高一化学上册期末模块调研试题2
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题
福州一中2023—2024学年第一学期第二学段棋块考试高一化学学科 必修一模块试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ． 2.5PM 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 D ．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 2．下列化学用语不正确的是（ ）A ．Mg 的原子结构示意图是：B ．3NH 的电子式是：C ．4CH 的分子结构模型是：D ．NaCl 的形成过程是：3．氧元素有161718O O O 、、三种核素，氢元素有123H H H 、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 4．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：2222324623Fe 2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．223S O -是还原剂 B ．Y 的化学式为23Fe OC ．a=4D ．每有21molO 参加反应，反应转移的电子为4mol 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．227.8gNa O 与足量水反应生成2O 分子数为A 0.1NB ．2450mL18mol/LH SO 溶液与足量的铜反应能产生4SO 气体分子数为A 0.45NC ．标准状况下22.4L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为A 3ND ．常温常压下，292gNO 与24N O 混合气体中含有的原子总数为A 6N 6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．23Ca CH COOH Br Na +-+、、、B ．233K Na HCO SO ++--、、、 C ．24Na SO Cl ClO +---、、、 D ．3K Na Ag NO +++-、、、7．下列反应的离子方程式表示错误的是（ ）A ．石灰乳和23Na CO 溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --+=+B ．室温下，4NaHSO 与2Ba(OH)溶液反应至溶液pH 7=：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．海水提溴用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++D ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2222Cl 2H O Cl 2OH H --+↑++↑电解8．下列反应中，会有沉淀生成的是（ ） A ．2CO 通入2CaCl 溶液B ．将金属Na 投入()32Ba NO 溶液中C ．向久置的23Na SO 溶液中加入2BaCl 溶液，再加入稀盐酸D ．过墨2SO 通入澄清石灰水9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有（ ） ①22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色②2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为A 0.1N③取23agNa CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg ，能测定混合物中23Na CO 的质量分数A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．下列叙述正确的是（ ）A ．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%B ．浓度为1cmol L -⋅的稀硫酸10mL ，加水稀释成20mL 后，H +物质的量浓度是1cmol L -⋅C ．某溶液含三种离子，个数比为2234SO :Fe :M 3:1:3--+=，则M 可能为2Mg +D ．某气体在标准状况下的密度为11.25g L -⋅，其摩尔质量是2812．一种新型镁铝合金的化学式为1712Mg Al ，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：171222Mg Al 17H 17MgH 12Al +=+，得到的混合物()2Y 17MgH 12Al +在一定条件下能释放出氢气。
浙江省湖州市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含解析
13.下列说法正确的是
A.常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol
B.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C.向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象
D.储氢材料中的氢都为单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度升高气体受热膨胀体积增大，所以常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，A正确；
B．FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为四氧化三铁，不能实现转化②，B错误；
【详解】A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L 0.1L=0.025mol，A错误；
B． 电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；
C．200 mL 0.1 mol/L的 溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 2 0.2L=0.04 mol，C错误；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm= Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，B错误；
C．化学发展史道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，D正确；
B.同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同
C.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，所以当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，A正确；
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A ．前者产生的Cl 2多B ．后者产生的Cl 2多C ．一样多D ．无法比较2、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol3、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。
下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金在工业上的用途比纯金属更广 B ．合金的硬度一般比它的成分金属大 C ．合金的熔点一般比它的成分金属高D ．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 4、有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+① 2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+ 5、下列化学用语表示正确的是 A ．NaAlH 4中H 的化合价：-1 B ．小苏打的化学式：Na 2CO 3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同8、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.5×100%1.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL12、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15、下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。
高一化学上册期末模块调研试题2
高一化学命题：卢胜雄审题：夏穗子吴红霞王泽飞考试时间：100分钟考生注意：1、将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡；2、试卷保存好，下学期讲评。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、当你阅读报纸，收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量的信息。
在空气质量报道的各项指标中，下列物质不列入首要污染物的是A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳D、可吸入颗粒物2、下列物质用途的叙述中，错误的是A、硅单质是生产光导纤维的重要原料B、氨是制氮肥的原料，也常作制冷剂C、过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源D、氢氧化铝可用医用的胃酸中和剂3、下列反应能用“H+ + OH- == H2O”表示的是A 、硫酸和氢氧化钡溶液B、盐酸和烧碱溶液C、硝酸和氨水D、盐酸和氢氧化铝4、下列反应中氮元素表现出氧化性的是A、稀硝酸和氢氧化钠B、氨和氧气C、浓硝酸和铜D、氯化铵和氢氧化钠5、0.4g H2在标准状况下的体积是A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L6、将4.0g NaOH溶解在水中配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.1mol·L-1B、1mol·L-1C、0.4 mol·L-1D、4 mol·L-17、为了除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，最好的方法是A、加热B、加NaOH溶液C、加稀盐酸D、加Ca(OH)2溶液8、当光束通过下列分散系时，可能产生“光的通路”的是A、Na2CO3溶液B、稀豆浆C、稀H2SO4D、泥水9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、Na+、CO32-、SO42-、H+B、Fe3+、NO3-、Ba2+、OH-C、K+、OH-、NO3-、Na+D、Na+、H+、Cl-、Ag+10、对反应“3NO2+H2O==2HNO3+NO”的说法不正确的是A 、NO 2是氧化剂、H 2O 是还原剂B 、NO 2既被氧化又被还原C 、将NO 2与足量O 2混合溶于水，理论上NO 2可被水完全吸收D 、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰211、把铁粉放入足量的下列溶液中，铁粉不能溶解的是A 、Fe 2(SO 4)3B 、CuSO 4C 、ZnSO 4D 、AgNO 312、下列物质中，所含分子数一定相同的是A 、相同质量，不同密度的N 2和COB 、标准状况下，同体积的Cl 2和H 2OC 、22.4L NO 和64g SO 2D 、6.02×1023个CO 2分子和含1mol 氢原子的H 213、下列实验方案的设计中，可行的是A 、加足量的NaOH 溶液后过滤，除去镁粉中的少量铝粉B 、在某溶液中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中是否含Cl -C 、在某溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，检验溶液中是否含Fe 2+D 、用萃取的方法分离汽油和煤油14、下列关于SO 2的说法不正确的是A 、能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物B 、能使品红溶液褪色，体现了SO 2的强氧化性C 、在一定条件下能转化为SO 3，体现了SO 2的还原性D 、是大气污染物，是形成酸雨的主要物质15、工业上，可利用废铜屑制取硝酸铜，从降低成本，减小污染的角度分析，下列方案宜选用A 、332()HNO Cu Cu NO −−−→浓B 、332()HNO Cu Cu NO −−−→稀C 、332()HNO Cu CuO Cu NO −−−→−−−→ 稀空气D 、3244232()()HNO H SO NaOH Cu CuSO Cu OH Cu NO −−−−→−−−→−−−→ 稀浓过滤 二、选择题（每题3分，共15分）16、粗盐经溶解过滤后仍有少量可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等，欲除去这些杂质，某化学兴趣小组设计了如下步骤：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤滴加适量稀盐酸。
高一化学上学期期末调研考试试题
高一化学上学期期末调研考试试题
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的
体积为，量取浓硫酸时应选用 (选填①10mL、②50mL 、
③100mL)规格的量筒;
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，请你分析配
制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)
;如果量取浓硫酸时发现量筒不
干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (填偏高、偏低、无影响)。
温馨提示：高一化学上学期期末调研考试试题到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！。
江苏淮安2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷答案
2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试化学试题答案2024.01单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号12345678910答案B C D C B A C B A A 题号11121314答案C B D A非选择题（本题包括4大题，共58分）15．（本题每空2分，共14分）（1）IVA（2）Al3+（3）Li3N；等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多；Na2O2（4）明矾（5）Cl2+H2S=S+2HCl（其他合理答案亦可）16．（本题共13分）（1）①增强（2分）②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是SO24 （2分）（2）Fe、Cu（2分）（3）b（2分）（4）①4H+＋O2＋4I－===2H2O＋2I2（2分）②取一定量碘水，向其中加CCl4，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层CCl4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色。
（3分）17．（本题共15分）(1)3:4（2分）(2)①CO、SO2(2分，漏1个扣1分，错写不得分)；除去SO2并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3分，写对1个得2分，写对2个得3分②Ba2++H2O2+2NH3·H2O=BaO2·H2O↓+2NH4++H2O（3分）(3)d（2分）(4)根据得失电子守恒可得，n(ClO3-)×6+n(MnO4-)×5=n(Fe2+)×1（1分）带入数据：n(ClO3-)×6+0.6000mol·L-1×12×10-3L×5=0.6000mol·L-1×100×10-3L×1得n(ClO3-)=0.004mol（1分）NaClO3的质量分数=（0.004×106.5g/1.00g）×100%=42.6%（1分）18．（本题每空2分，共16分）(1)①②LiH+D2O=LiOD+HD↑(2)c(3)19:5聚光太阳能(4)①H22Mn2O3=======O2+4MnO②解决了氢气和氧气难分离的问题(5)NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以N aB O2形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行高一化学答案第1页共1页。
山东青岛市青岛二中2024届化学高一上期末调研试题含解析
山东青岛市青岛二中2024届化学高一上期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是A．固体的颜色由黑色变为红色B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C．16 g氧化铜分解时转移电子0.2 molD．可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜2、下列物质属于铁合金的是()A．铁水B．氧化铁C．钢D．赤铁矿3、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．KMnO4→O25、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6、某溶液中含有Na+、K+、HCO-3、SO2-3等离子。
向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．Na+B．SO2-3C．K+D．HCO-37、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④8、下列说法不正确的是A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火9、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
高一化学上册期末调研测试题2
高一化学上册期末调研测试题高一年级化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共8页，总分值为100分。
考试时间80分钟。
考前须知：12选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各标题指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分选择题(共65分)一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
1．以下操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取2．硅被誉为无机非金属材料的主角，以下物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．以下物质属于纯洁物的是A．青铜 B. CuSO4·5H2O C．水玻璃D．Fe(OH)3胶体4．以下变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气混合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物5．以下情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制造馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO3加工食品使食品增白6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反响是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反响的复原剂是A．C B．S C．KNO3D．S和KNO37．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要缘故是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的8．配制，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A．B．C．D．9．以下关于金属铝及其化合物的表达正确的选项A．铝在常温下不能与氧气反响B．铝在化学反响中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反响都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响10．以下关于钠的化合物的表达错误的选项是．．．．．．A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反响放出氢气C．碳酸钠进展焰色反响，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色11．以下关于S、SO2、H2SO4的表达中，正确的选项A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解12．用Cl2与石灰乳充分反响能够制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反响的物质B．转变为较为稳定、便于储存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数13．以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH-、N03-、Na-B．NH4+、OH-、SO42+、K-C．Ca2+、H+、Cl-、CO32-D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-14．以下酸在与金属发生反响时，其中s或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸15．从海水中能够提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采纳的方法是A．参加适量的NaCl溶液B．参加适量的NaBr溶液C．参加适量的NaOH溶液D．通入溴蒸气16．以下描绘的一定是金属元素的是A．原子核内有11个质子的元素B．原子的最外电子层只有1个电子的元素C．能与酸反响的物质D．易失去电子的物质17．以下有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的选项A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反响可制得氢气D．铜片与浓硝酸反响可制得一氧化氮18．镁铝合金与盐酸完全反响后，参加过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成19．以下实验可行的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．在容量瓶中参加一定体积的水，再参加浓硫酸配制精确浓度的稀硫酸20．金属钠投入足量水中，反响后生成气体的质量为A．B．C．0 .25g D．21．以下反响的离子方程式正确的选项A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ ＝CO2 +H2OB．氯化铝溶液参加过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3C．碳酸氢钠溶液中参加稀硝酸：HCO3-+H+＝CO2 +H2OD．铜与硝酸银溶液反响：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+22．铁和铁合金是生活中常见的材料，以下说法正确的选项A．铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反响C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金23．以下符合化学实验“绿色化”原则的是①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放③在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝A．①②B．②③ C.①③D．①②③24．已经知道阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项A．2含有N A个氧分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C．1L1-mol／L的硫酸溶液所含有N A个H+D．1 mol铝与足量稀盐酸反响生成N A个H2分子25．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如以下图所示，则以下化学反响属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑二、选择题(此题包括5小题，每题3分，共15分。
高一化学期末调研考试
第一学期期末调研测试试题高一化学（B）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。
2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。
在第Ⅰ卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分，共20分）1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。
比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。
下列不属于信息材料的是A．半导体B．光导纤维C．液晶高分子D．水泥2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银3．有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．水能是可再生的新能源4．下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强5．下列微粒中，不具有氧化性的是A．O22―B．O2―C．H＋D．S6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋B．K＋、H＋、Cl－、ClO－C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋ D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。
已知在酸性溶液中，可发生反应: IO3―+ 5I―+ 6H+ == 3I2 + 3H2O现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。
高一化学上册期末调研检测试题
高一化学上册期末调研检测试题人生就像是一次旅程，令人陶醉的美景是成功。
而深潭是曲折。
就像利害清楚的考试，最后是美景还是深潭完全取决同窗们的努力，编辑教员整理了高一化学上册期末调研检测试题，走向如梦如幻的美景仙境~单项选择题(每题只要一个正确答案，每题2分，共40分)1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只要① B.、①和② C、①和③ D、①②③2、假设你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法分别A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A、规范状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4、物质的量相反的两种气体，在相反条件下，那么它们肯定A、具有相反数目的分子B、都占22.4 LC、具有相反数目的原子D、具有相反摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A、5:2B、3:1C、2:15D、15:26、在碱性溶液中能少量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A、氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H 2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2++SO42-=BaSO4D、碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO28、以下有关胶体和溶液的比拟中正确的选项是A、溶液廓清透明，胶体混浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束经过溶液没有特殊现象，光束经过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，假设误食亚硝酸盐，会使人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的才干。
高一化学上册期末调研检测试题有答案
适用精选文件资料分享高一化学上册期末调研检测试题（有答案）浙江省衢州市衢州二中 2011-2012 学年高一上学期期末考试化学本卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分，考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每题 2 分，共 50 分） 1 ．以下描述正确的选项是 A ．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B ．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应 C ．当光束分别经过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光明的通路 D．分液时，先将分液漏斗中基层液体放出，此后再将上层液体从上口倒出 2 ．以下物质中，不含有硅酸盐的是 A ．水玻璃 B ．硅芯片 C．粘土 D．一般水泥 3 ．铝不易被腐化，其主要原由是由于铝 A ．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱 C．拥有高熔点 D．易形成致密的氧化物薄膜4．实验室用 Al2(SO4)3 制取 Al(OH)3 ，最适合的试剂是 A ．NaOH B．Ba(OH)2 C．NH3?H2O D．KOH 5．以下说法不正确的选项是A ．赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 B．磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主假如焦炭 6 ．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是： A ．①加入的是 CCl4，②加入苯，③加酒精 B ．①加入的是酒精，②加入 CCl4，③加苯 C．①加入的是苯，②加入 CCl4，③加酒精 D．①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4 7 ．把等质量的金属镁分别放在（ 1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完满燃烧，获取的固体质量分别是 W1，W2，W3,三者的大小关系是 A ．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3．CW3>W1>W2．DW3>W2>W1．80.1mol 某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增添 7.1g ，这类元素可能是 A ．Na B．Al C．Fe D．Cu 9．钠与水反应的现象和钠的以下性质没关的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 10 ．我国稀土资源丰富。
{高中试卷}高一化学上册期末调研测试题2
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学上册期末调研测试题高一年级化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，共8页，满分为100分。
考试时间80分钟。
注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56Cu 64第一部分选择题(共65分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4·5H2O C．水玻璃D．Fe(OH)3胶体4．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气混合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO3加工食品使食品增白6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是A．C B．S C．KNO3D．S和KNO37．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的8．配制500mL 0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A．1.0g B．2.0g C．3.0gD．4.0g9．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10．下列关于钠的化合物的叙述错误．．的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色11．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解12．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH-、N20XX-、Na-B．NH4+、OH-、SO42+、K-C．Ca2+、H+、Cl-、CO32-D．Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-14．下列酸在与金属发生反应时，其中s或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸15．从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的NaCl溶液B．加入适量的NaBr溶液C．加入适量的NaOH溶液D．通入溴蒸气16．下列描述的一定是金属元素的是A．原子核内有11个质子的元素B．原子的最外电子层只有1个电子的元素C．能与酸反应的物质D．易失去电子的物质17．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮18．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成19．下列实验可行的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸20．0.20XXmol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A．0.025g B．0.20XXg C．0 .25gD．0.5g21．下列反应的离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ ＝CO2 +H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3-+H+＝CO2 +H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+22．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金23．下列符合化学实验“绿色化”原则的是①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A．①②B．②③ C.①③D．①②③24．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．22.4LO2含有N A个氧分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C．1L1-mol／L的硫酸溶液所含有N A个H+D．1 mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个H2分子25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。
高一化学第一学期期末调研考试试题
高一化学第一学期期末调研考试试题高一化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页五个大题23个小题。
第Ⅰ卷1－2页，第Ⅱ卷3－6页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷答案填写在第Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，第Ⅱ卷答案直接写在试卷上。
3．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Cl．35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是△A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+ CO2↑C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．做溶液的导电性实验时，如果在下列各100mL溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化最不明显的是A．蒸馏水B．NaCl溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液3．可以用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是A．硫酸与氢氧化铜反应B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与烧碱溶液反应D．次氯酸溶液与烧碱溶液反应4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会造成所配溶液浓度偏高的是A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”5．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质6．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．氧化铜与硝酸（aq）反应：O2- + 2H+ = H2OC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．钠放于水中：Na＋H2O ＝Na+＋OH－＋H2↑7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解△C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小 8.下列反应不属于氧化还原反应的是A ．石灰石固体煅烧 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C ．氢气和氧气混合点燃 D.氢气通入盛灼热氧化铜的试管9．下列物质中属于电解质的是① KOH ② CuSO 4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖A ．①② ③B ．②③④C ．③④D ．①②④ 10．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是 A ． CO 32－B ．Cl －C ．OH －D ．HCO 3－11．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 molMnO 2，被氧化的的HCl 为4molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
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遵义四中2010~2011学年度第一学期期末考试试题
高一化学
命题：卢胜雄审题：夏穗子吴红霞王泽飞
考试时间：100分钟
考生注意：1、将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡；
2、试卷保存好，下学期讲评。
可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1、当你阅读报纸，收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量的信息。
在空气质量报道的各项指标中，下列物质不列入首要污染物的是
A、二氧化硫
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、可吸入颗粒物
2、下列物质用途的叙述中，错误的是
A、硅单质是生产光导纤维的重要原料
B、氨是制氮肥的原料，也常作制冷剂
C、过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D、氢氧化铝可用医用的胃酸中和剂
3、下列反应能用“H+ + OH- == H2O”表示的是
A 、硫酸和氢氧化钡溶液B、盐酸和烧碱溶液
C、硝酸和氨水
D、盐酸和氢氧化铝
4、下列反应中氮元素表现出氧化性的是
A、稀硝酸和氢氧化钠
B、氨和氧气
C、浓硝酸和铜
D、氯化铵和氢氧化钠
5、0.4g H2在标准状况下的体积是
A、1.12L
B、2.24L
C、3.36L
D、4.48L
6、将4.0g NaOH溶解在水中配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
A、0.1mol·L-1
B、1mol·L-1
C、0.4 mol·L-1
D、4 mol·L-1
7、为了除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，最好的方法是
A、加热
B、加NaOH溶液
C、加稀盐酸
D、加Ca(OH)2溶液
8、当光束通过下列分散系时，可能产生“光的通路”的是
A、Na2CO3溶液
B、稀豆浆
C、稀H2SO4
D、泥水
9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A、Na+、CO32-、SO42-、H+
B、Fe3+、NO3-、Ba2+、OH-
C、K+、OH-、NO3-、Na+
D、Na+、H+、Cl-、Ag+
10、对反应“3NO2+H2O==2HNO3+NO”的说法不正确的是
A、NO2是氧化剂、H2O是还原剂
B、NO2既被氧化又被还原
C、将NO2与足量O2混合溶于水，理论上NO2可被水完全吸收
D 、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰2
11、把铁粉放入足量的下列溶液中，铁粉不能溶解的是
A 、Fe 2(SO 4)3
B 、CuSO 4
C 、ZnSO 4
D 、AgNO 3
12、下列物质中，所含分子数一定相同的是
A 、相同质量，不同密度的N 2和CO
B 、标准状况下，同体积的Cl 2和H 2O
C 、22.4L NO 和64g SO 2
D 、6.02×1023个CO 2分子和含1mol 氢原子的H 2
13、下列实验方案的设计中，可行的是
A 、加足量的NaOH 溶液后过滤，除去镁粉中的少量铝粉
B 、在某溶液中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中是否含Cl -
C 、在某溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，检验溶液中是否含Fe 2+
D 、用萃取的方法分离汽油和煤油
14、下列关于SO 2的说法不正确的是
A 、能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物
B 、能使品红溶液褪色，体现了SO 2的强氧化性
C 、在一定条件下能转化为SO 3，体现了SO 2的还原性
D 、是大气污染物，是形成酸雨的主要物质
15、工业上，可利用废铜屑制取硝酸铜，从降低成本，减小污染的角度分析，
下列方案宜选用
A 、332()HNO Cu Cu NO −−−→浓
B 、332()HNO Cu Cu NO −−−→稀
C 、332()HNO Cu CuO Cu NO −−−→−−−→ 稀空气
D 、3244232()()HNO H SO NaOH Cu CuSO Cu OH Cu NO −−−−→−−−→−−−→ 稀浓过滤 二、选择题（每题3分，共15分）
16、粗盐经溶解过滤后仍有少量可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等，欲
除去这些杂质，某化学兴趣小组设计了如下步骤：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤滴加适量稀盐酸。
其正确的操作顺序是
A 、③②①⑤④
B 、③②①④⑤
C 、①③②④⑤
D 、②①③④⑤
17、下列离子方程式的书写正确的是
A 、三氧化二铁溶于盐酸：O 2- + 2H + == H 2O
B 、铜溶于稀硝酸中：Cu + 4H + + 2NO 3-== Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O
C 、铜片投入硝酸银溶液中：Cu + Ag + == Cu 2+ + Ag
D 、金属钠投入水中：2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - + H 2↑
18、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体
的物质的量之比为
A 、3︰2
B 、2︰3
C 、1︰1
D 、1︰6
△
△
19、只用一种试剂，将NH 4NO 3、（NH 4)2SO 4、KCl 、K 2SO 4四种溶液区开来
（可加热），这种试剂是
A 、BaCl 2 溶液
B 、NaOH 溶液
C 、AgNO 3溶液
D 、Ba(OH)2溶液
20、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe 3+和Fe 2+
的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe 3+的物质的量之比为
A 、1︰3
B 、1︰2
C 、1︰1
D 、3︰1
三、填空、简答题（本题共4题，每空2分，共44分）
21、（10分）实验室可用下列反应制取Cl 2：
MnO 2+4HCl
（浓） MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 。
试回答下列问题：
（1）上述反应中氧化剂是 ，若生成标准状况下2.24LCl 2，则被氧化的物质为 mol ，其质量为 g 。
（2）Cl 2在标准状况下的密度为 g · L -1（不化简）；工业上常用Cl 2与Ca(OH)2反应生产漂白粉，反应的化学方程式为 。
22、（6分）氨用途广泛，是重要的化工产品。
（1）工业上制氨的化学方程式为 ，实验室制氨的化学方程式为 。
（2）列举检验NH 3的一种方法：。
23、（18分）有三种常见金属单质A 、B 、C ，其中单质A 的焰色反应为黄色。
A 、
B 、
C 与气体甲、乙、丙及物质
D 、
E 、
F 、
G 、
H 之 间有如下图所示的转化关系（图中部分产物及反应条件没有标出）
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
H ： 乙：
（2）①的化学方程式：
②的离子方程式：
C △
③的离子方程式：
（3）若把D溶液加入F溶液中观察到的现象是：；
分）按要求填空：
（124，蔗糖变黑，是浓H2SO4性的体现；把铜片投入浓H2SO4中并加热反应的化学方程式为，该反应中硫酸表现的性质是。
（2）在Al2(SO4)3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，实验室里，常用铝盐溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子方程式为：。
四、计算题（本题共2题，共11分）
25、把5.6g Fe放入足量的稀H2SO4中，铁完全反应，计算：
（1）（3分）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）（3分）生成H2在标准状况下的体积。
26、质量分数为98%的H2SO4，密度为1.84g·cm-3，计算：
（1）（2分）这种H2SO4的物质的量浓度。
（2）（3分）若需配制1mol·L-1500mL的稀H2SO4，求所需上述H2SO4的体积（保留1位小数）。
遵义四中2010-2011学年度第一学期期末考试
高一化学（答案）(A)卡。