宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
2021届宁夏石嘴山市第三中学高三4月适应性(第二次模拟)考试理综化学试卷
【最新】宁夏石嘴山市第三中学高三4月适应性（第二次模拟）考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有O H-的数目为0.2N AC．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2N A4．甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H16O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D．23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体5．某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A．电极A为正极B．电池工作时，C O32-向电极B移动C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OD．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-6．下列说法正确的是A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．常温下0.1mo l/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L 7．巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是A．用装置甲验证HC l气体易溶于水B．用装置乙可以验证SO2具有漂白性C．用装置丙检验N H4C l分解产生的气体D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀二、实验题8．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验.【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
宁夏2021届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1.化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋【答案】C【解析】【详解】A、尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素为多糖，故A错误；B、生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D、硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；故选C。
2.一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( )A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 正戊烷【答案】B【解析】【详解】A．乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A不选；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，为CH3CH2CH2Cl，CH3CH(Cl)CH3，二氯代物有CH3CH2CHCl2，CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，故B选；C．正丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，二氯代物有CH3CH2CH2CHCl2，CH3CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3，故C不选；D．新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不选；故选：B。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 N AB. 常温常压下，22.4 LCO2中含有N A个CO2分子C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AD. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 N A【答案】A【解析】【详解】A.7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3N A，故A正确；B. 常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；C. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数目大于N A，因为水中也含有氧原子，故C错误；D. 常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为N=mM×N A=1818/gg mol×10N A=10 N A，故D错误；故选A。
宁夏石嘴山市第三中学2021-2022高二化学上学期第二次(12月)月考试题
宁夏石嘴山市第三中学2021-2022高二化学上学期第二次（12月）月考试题相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Na-23 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5第I卷（选择题，共52分）一、单项选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分)1.化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．蚕丝、羊毛、人造纤维主要成分都是纤维素B．酚醛树脂、聚酯纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．蚁虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸缓解2.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应B.糖类发生水解反应的最终产物不一定是葡萄糖C.乙醇、苯酚均能与Na反应，因为二者都具有酸性D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子数目为0.1N AB.标准状况下，2.24L辛烷的物质的量为0.1molC. 5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物，共用电子对的数目为1.3N AD.甲基所含的电子数为4. 下列说法正确的是( )A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5. 下列说法正确的是( )A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的6. 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。
下列有关叙述中不正确的是( )A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚为芳香族化合物C．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应7.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( )A. 乙醛的银镜反应B. 乙醛的燃烧反应C. 乙醛与新制氢氧化铜的反应D. 乙醛制乙醇8.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种D.40种9.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有( )A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种10. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
石嘴山市第三中学202届高三化学上学期期中试题
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项,3×18=54分）1．实现中国梦,离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D．我国提出网络强国，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2。
下列叙述正确的有( ）①CO2、P2O5均为酸性氧化物②金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质A.3个B.4个C。
5个D。
6个3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（) A．明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4．下列说法正确的是( ）A。
二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸D．硅溶于氢氧化钠溶液,只有水作氧化剂,NaOH既非氧化剂也非还原剂5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（) A。
2021-2022学年宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试化学试题
2021-2022学年宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试化学试题1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B．“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．我国汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，目的是减少有害气体排放，改善环境质量2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．次氯酸的电子式：B．的结构示意图：D．丙烯的结构简式为CH 3 CHCH 2 C．丙烷的球棍模型为3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．密闭容器中2mol NO与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AB．1molC与足量浓硫酸充分反应，生成的气体分子数为N AC．1mol环己烷(C 6 H 12 )分子中含有的C-H键数为12 N AD．1L 0.1mol·L -1 NaClO溶液中ClO -离子数为0.1 N A4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7 H 6 O 5B．1mol该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应C．该分子中含有两种官能团D．该物质可发生加成和取代反应5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是A． A B． B C． C D． D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为Z+[W-X≡Y]-。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．W与Z形成的化合物Z 2 W 2中只含离子键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．W的单质难溶于W与X形成的化合物WX 27.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A．放电时，负极反应为B．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中OH −浓度升高8.8. 硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化]m的流程图：硅等。
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石嘴山市第三中学2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题共51分）符合题目要求的。
）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，只有一项．．．．1. 下列有关物质的分类正确的是（）Ａ．石油、煤、小苏打都是混合物Ｂ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱Ｃ． HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质Ｄ． HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）Ａ．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料Ｂ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Ｃ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张Ｄ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．②③④B．①②③⑤ C．①②④D．①②④⑤4.下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）Ａ．稳定性：HAt＞HCl Ｂ．氧化性：At2＞I2Ｃ． At2为分子晶体Ｄ． NaAt的水溶液呈碱性5．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是（）A．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOＡ．①③⑤Ｂ．②③④Ｃ．②④⑤Ｄ．①④⑤7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾Ｂ． Na 2S溶液中：SO、K＋、Cl—、Cu2＋Ｃ．由水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl—Ｄ．常温下pH=2溶液中：NO、I—、Na＋、Al3＋8．下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OB．氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH—===BaCO3↓＋H2OD．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH—===Al（OH）3↓9．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（）A．检验某溶液是否含有SO错误!时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH10．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜和稀硝酸反应甲乙丙A．②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④11．下列装置和操作能达到实验目的的是（）A．实验Ⅰ：制取并收集氢气B．实验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性C．实验Ⅲ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质。
【精准解析】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试卷
2020-2021学年高三（上）化学第二次月考测试卷相对原子质量：Ca-40 K-39 C-12 H-1 B-11 N-14 Ba-137S-32 O-16 Ag-108注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上，注意分配好答题时间第I卷（选择题，54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A. 次氯酸钠、医用酒精等均可以将病毒氧化而达到消毒目的B. 五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性质C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色【答案】D【解析】【详解】A．医用酒精使蛋白质变性而失去生理活性，达到消毒的目的，不具有强的氧化性，A错误；B．五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的焰色试验，焰色试验中颜色变化是电子由能量高的状态向能量低的状态跃迁的结果，在该变化过程中没有新物质生成，发生的变化是物理变化，B错误；C．向海水中加入明矾可以使海水中固体小颗粒聚集形成沉淀，从而具有净水作用，但没有去除水中的盐电离产生的离子，因此不具有淡化海水的作用，C错误；D．墨中炭黑是碳元素的单质，在空气中不易反应，所以可用墨写字画画长期保存而不褪色，D正确；故合理选项是D。
2. 下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（）A. 氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物B. NO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物C. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D. 电解熔融态的Al 2O 3、O 2转化为O 3都属于化学变化 【答案】B 【解析】【详解】A ．氢氧化铁胶体是分散系的一种，属于混合物；粗硅的主要成分是Si 单质，还含有一些杂质物质，因此属于混合物；铝热剂是Al 粉与金属氧化物的混合物，也属于混合物，因此三种物质都是混合物，A 正确；B ．NO 2与水反应除生成硝酸外还产生了NO ，反应中N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，因此NO 2不是酸性氧化物，B 错误；C ．石头大多数是由大理石(CaCO 3)组成，CaCO 3 、CO 2、H 2O 反应产生可溶性Ca(HCO 3)2，该变化有新物质产生，属于化学变化，C 正确；D ．电解熔融态的Al 2O 3产生Al 和O 2；O 2转化为O 3中都有新物质产生，因此发生的变化都属于化学变化，D 正确； 故合理选项是B 。
宁夏石嘴山三中2021届上学期高三年级期中考试化学试卷
宁夏石嘴山三中2021届上学期高三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl Fe 56 Cu 64Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个正确选项，3×18=54分）1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D．我国提出网络强国，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2下列叙述正确的有①CO2、.23 gol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子6．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH错误!、Cl－、S2－C．183 ℃ol I2SO43,则电子转移3 mol18．ag镁铝合金投入 mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a）g ,则下列说法不正确．．．的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 B．产生的H2在标况下体积为1.12LC．一定等于50 D．a的取值范围为<a<Ⅱ卷二、非选择题本大题包括5个小题,共66分19．12分已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A ，B ， D ，E ，（2）写出③、④、⑧的离子方程式．③．④．⑧．（3）写A出在高温下与水蒸气反应的化学方程式： __________________________。
20、14分下图表示有关的一种反应物或生成物无关物质已略去，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
宁夏回族自治区2021年高三上学期化学第二次月考试卷
宁夏回族自治区2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝2. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA3. （3分） (2017高一上·雅安期中) 下列叙述正确的是（）A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同4. （3分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuB . SiO2C . Al（OH）3D . CaCO35. （3分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L6. （3分）下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B . 100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小7. （3分）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 448mL 26.2gB . 500mL 29.3gC . 1000mL 29.3gD . 450mL 26.2g8. （3分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑9. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O310. （3分）把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）A . NaOH溶液B . CH3COOHC . 水D . CH3CH2OH11. （3分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣12. （3分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热13. （3分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. （3分）等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A . 将钠放入足量稀盐酸中B . 将钠放入足量水中C . 将钠放入硫酸铜溶液中D . 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中15. （3分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀16. （3分）(2015·天津模拟) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH，Br﹣可以大量共存B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD . 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓17. （3分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学一模考试试题(含解析)
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学一模考试试题（含解析）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种【答案】B【解析】【分析】有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。
【详解】A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。
【点睛】本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。
宁夏石嘴山市第三中学201届高三上学期第二次考试理科综合--化学试题 含答案
7．化学与生活息息相关,下列说法不正确．．．的是（ )A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率8．若以N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为N AB．常温常压下,16 g甲烷（CH4）所含电子数为N AC．标准状况下，22。
4 L 酒精所含的分子数目为N AD．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2N A9．对下列实验事实的解释不正确．．．的是（）现象解释或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色.Fe3+的氧化性比I2的强10．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3。
2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL11．如图所示，下列说法正确的是（）A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2OB．乙池Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子C．反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1。
45g固体的是( ）12．下列说法不正确．．．A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B．常温下，浓度均为0。
1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
2021届宁夏石嘴山市普通高中高三第二学期3月质量监测(一)(一模)理科综合能力测试化学【含答案】
2021届宁夏石嘴山市普通高中高三第二学期3月质量监测(一)（一模）理科综合能力测试化学部分本试卷共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑字迹的签字笔书写，字迹工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误．．的是A.碘酒可用于皮肤外用消毒B.过氧乙酸()溶液可用于环境消毒C.84消毒液可用于消杀新型冠状病毒D.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.1.12 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1N AC.S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－9.某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：下列说法正确的是A.有机物甲与有机物乙均可发生加成反应B.有机物甲与有机物乙互为同系物C.有机物甲分子中所有碳原子共平面D.有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳10.一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。
下列说法正确的是A.该电池使用的是碱性电解质水溶液B.中间的隔膜是阳离子交换膜C.放电时，正极反应包括3Mg2＋＋MgS8－6e－＝4MgS2D.充电时，电子从Mg电极流出11.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三9月月考化学试题
宁夏石嘴山市第三中学【最新】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AD．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A2．下列有关物质分类的说法正确的是A．二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B．雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸3．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4．下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A．氧原子采取的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子D．每个氧原子上有两个孤对电子对5．下列有关说法正确的是（）A．ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B．在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．H2O2、MgO、Na2SO4D．CaBr2、HCl、 MgCl27．下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO ②NO+和CN-③CO2和CS2 ④N2O和CO2⑤ BF3和SO3A．① ② ③B．④ ⑤C．① ③④D．① ② ③④ ⑤8．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9．下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A．Ag+和NH3B．Ag+和H+C．H2O和H+D．Co3+和CO 10．比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A．乙醇和氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O和H2Te11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B．常温下，c(H+)/c(OH-) =10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C．0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子13．下列晶体属于A1型最密堆积的是（）A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁14．某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．6∶9∶1D．3∶8∶415．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1217．在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V3mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．250m27Vmol/L B．125m27Vmol/L C．500m27Vmol/L D．1000m27Vmol/L18．t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。
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2020-2021学年高三（上）化学第二次月考测试卷考试时间：120分钟命题人：相对原子质量 Ca-40 K-39 C-12 H-1 B-11 N-14 Ba-137 S-32 O-16 Ag-108注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，注意分配好答题时间第I卷（选择题，54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．次氯酸钠、医用酒精等均可以将病毒氧化而达到消毒目的B．五彩斑斓的烟花是利用了某些金属元素的化学性质C．向海水中加入明矾可以使海水淡化D．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色2．下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物B．NO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物C．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D．电解熔融态的Al2O3、O2转化为O3都属于化学变化3．下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢B．陶瓷、光导纤维、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L NO和1.12L O2混合后，可以得到NA个NO2分子B．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NAC．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中: SiO32-、2-4SO、K+、Cl-B．澄清透明溶液中：K+、2-4SO、Na+、Cu2+C． 0.1 mol•L-1 HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO-3、Na+6．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是（）A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O 3C．高温下，氧化性：Fe2O3<O2<Na2CrO4D．生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子7.下列离子方程式与现象均书写不正确的是( )A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO32-＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH4+===Mg2＋＋2NH3·H2OC．消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClOD．Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2==2HCO3-+H2SiO3↓8．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（）9．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）A．实验室制取Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替B．工业制取金属铝：电解熔融AlCl3C．实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥D．实验室制取NO：可用上排空气法收集10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）11．某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr3+六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是（）A．反应的氧化产物是NO3－B．反应过程中溶液pH变化如图所示C．消耗l mol氧化剂，转移电子6 molD．反应中Cr3+被氧化12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
如图是硫、氮两元素的价类二维图。
下列说法不正确的是（）A．若物质P为NO2，则其与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B．欲制备 Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na2SO3＋SC．将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1:2D．物质Q的酸酐在图中未标出13．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止D ．装置e 的作用是收集一氧化碳气体14.利用以上装置制备适量SO 2，设计实验比较H 2SO 3、 H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱，并探究SO 2的化学性质，下列说法错误的是（ ） A ．试剂Y 是品红溶液，用来检验产物是SO 2 B ．试剂Z 是NaOH 溶液，用来处理尾气 C ．溴水褪色，证明SO 2具有还原性 D ．试剂X 可以是酸性高锰酸钾溶液15．MnO 2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。
利用粗MnO 2(含有杂质MnO 和MnCO 3，MnO 2不溶于稀硫酸，)制取纯MnO 2的流程如图：下列说法错误的是（ ） A ．操作X 的名称是过滤B ．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸C ．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn 2+＋2ClO 3＋4H 2O ＝5MnO 2↓＋Cl 2↑＋8H + D ．Cl 2与NaOH 溶液加热反应得到的NaClO 3可以循环使用16．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，聚铁的化学式为[Fe 2( OH)n ( SO 4)3－0.5n ]m ，制备过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O 2+12H +=4Fe 3++4S ↓+6H 2OB ．气体M 的成分是SO 2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C ．若调节溶液Z 的pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D ．溶液X 转化为溶液Y 需要加过量铁粉，再过滤17．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、4NH +、Cl -、2Mg +、2Ba +、23CO -、24SO -，现取三份各100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol 气体；第三份加足量2BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。
你认为以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、4NH +、23CO -、24SO -，可能含Cl -，且()n K 0.04mol +≥B ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：4NH +、23CO -、24SO -，可能含2Mg +、K +、Cl -D ．该混合液中一定含有：4NH +、24SO -，可能含2Mg +、K +、Cl －18．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 第II卷（非选择题，66分）二、推断题19．（14分）完成下列两部分推断：Ⅰ.下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为Ⅱ.下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。
相互转化的关系如下（部分反应物或产物省略）。
请回答下列问题。
（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（I）的化学方程式：____________。
（2）常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。
甲、乙、丙为均含有同一种金属元素（与丁中金属元素不同）的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为____________。
（3）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：____________。
三、实验题20．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题:（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_______________。
硫酸浓度太大使SO2气体逸出变慢，原因是_____________。
制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。
装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置D的作用是__________。
（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。
（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。