2016高考化学一轮复习第6单元+ 化学反应速率和化学平衡3及时巩固课堂评价.doc
高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡第1讲
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
考点二 影响化学反应速率 的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的 01 __性__质____是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单 质与 H2 反应的速率大小关系为 02 __F_2_>_C_l_2_>_B_r_2_>_I2___，镁、铝、锌、铁与稀 硫酸反应的速率大小关系为 03 _M__g_>_A__l_>_Z_n_>_F_e___。
b－nmx
c＋pmx
v(A)＝Δxt，v(B)＝m·nxΔt，v(C)＝m·pxΔt。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
角度二 化学反应速率的大小比较 3．对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反 应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
(6)100 mL 2 mol·L－1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速
率不变。
__稀__释__盐__酸__，___反__应__速__率__减__小__。_______
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
1．浓度对化学反应速率的影响的注意事项 (1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率 无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要 具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速 率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。 (3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会 引起化学反应速率的改变。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
高考化学一轮复习：化学反应速率和化学平衡
重点知识归纳
1.化学反应速率
(1)意义：表示化学反应进行快慢的物理量 。 (2)表示方法： ①定性判断方法：根据反应物消耗、生成 物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象) 来粗略比较。
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②定量表示方法：用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示。
c 即： v ，常用单位有： t
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2.化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有 关，浓度越大反应速率越快，因为增大浓 度使单位体积内的活化分子数目增多，有 效碰撞次数（频率）也就增加。对气体反 应加大压强，缩小体积，气体的浓度增大 ，反应速率加快。升温使反应速率加快， 因为升温可以增大分子中活化分子的百分 数，使有效碰撞次数（频率）增加。
高考化学一轮复习
化学反应速率和化学平衡
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热点知识剖析 化学反应速率和化学平衡这部分知识的考点 有化学反应速率的表示方法与影响因素、 化学平衡状态的判断、外界条件对化学平 衡的影响、化学平衡的计算等内容。特别 注意：催化剂在生产、生活和科学研究领 域中的重大作用，化学平衡建立的过程， 利用化学平衡常数进行简单计算。把化学 平衡理论与化工生产、生活实际结合起来， 训练处理数据、阅图能力及定量计算能力。
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在一定温度下，达到化学平衡时，生成物浓度 幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常 数)，对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，化学平衡
c C c D K m n c A c (B) 常数的表达式为 ，化学平衡常数越 大，说明正向反应进行的程度越大，化学平衡常 数只受 温度 影响，同一条件下，正逆反应的化 学平衡常数之间的关系是K正=1/K逆。
高考第一轮复习——化学反应速率与化学平衡
【本讲教育信息】一. 本周教学内容：化学反应速率与化学平衡二. 教学要求：1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。
2. 理解浓度、压强温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。
3. 建立化学平衡的观点。
4. 理解化学平衡的特征。
5. 理解浓度、压强和温度等反应条件对化学平衡的影响。
6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。
三. 教学重点：1. 外界条件对化学反应速率的影响。
2. 化学平衡观点的建立。
3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
四. 知识分析：1. 判断可逆反应达到平衡的标志： （1）直接判断法：从“化学平衡状态”概念得出： a. 正反应速率等于逆反应速率。
b. 各组分的浓度保持不变。
（2）间接判断法：a. 各物质的⎩⎨⎧百分含量物质的量不变。
b. 各气体的⎩⎨⎧体积分压不随时间的改变而改变。
（3）特例判断法：只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。
而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。
2. 平衡移动方向的判断：化学平衡建立的实质是逆正v v =，故凡能不同程度地影响正v 、逆v 的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒沙特列原理。
应注意：（1）催化剂对化学平衡没有影响。
因此催化剂能同等程度地改变正、逆两反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着逆正v v =。
只不过催化剂的使用能使平衡及早建立。
时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入惰性气体，恒压体系体积必定增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动。
（4）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。
例如：别以为平衡正向移一定是正v 加快，逆v 减慢等。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡【考纲要求】：( l )了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
( 2 )了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
( 3 )了解化学反应的可逆性。
( 4 )了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
( 5 )理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
( 6 )了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物或者生成物来表示，单位是2、对于反应N2+3H2=2NH3，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？，这些数值表示的意义是否相同？，能取负值吗？它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有和参加的反应，对于一般不表示化学反应速率。
注意：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
影响 外因单位体积内 有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大C 反 增大压强 升高温度使用催化剂【典型例题】例题1：反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=【规律总结】化学反应速率的计算及注意事项例题2：把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A ．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液 D ．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液【变式练习】 1、（广东卷20）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡一教学设计
化学反应速率和化学平衡（一）比。
T-对于同一反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)来说V A ：V B ：V c ：v D =A n A ： △ n£ △ n c ： △ n=△ C A ： A C: A C C : A C D = m:n:p:q(4)比较同一反应不同条件下的反应快慢，必须转换为同一物质表示的化学反应速率，再比较其数值的大小【练习题1.】1. 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol •L -1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为()-1 -1 -1 -1A 0.5mol •L • minB 、1mol •L • minC 、2mol •L -1 • min -1D、3mol •L -1 • min -12. 有关2SQ + Q 2SQ 反应的下列图象正确的是()3.根据以下叙述回答下列问题.把0.6mol X 气体和0.4molY 气体混合于 2L 容器中，使它们发生反应 ：3X (气) + Y(气)nZ (气)+ 2W 气) . 5 min 末 已生成0.2 molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L.min),贝U ： (1)上述反应中系数 n 的值是( )A .1B .2C .3D .44.反应： A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：① ② ③④ 该反应进行得最快的是()A . ①B .④ C.①④ D.②③5. 反应4NH+5Q 4NQ+6HQ 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NQ 的物质的量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 V x (表示反应物的消耗速率或生成 物的生成速率)为( )A 、V Q 0.001mol /(l s)B 、V NQ 0.008mol/(l s)C VW 0.03mol/(I s)SQSQ 33/ Q 2 2 ~SO2「X/ ■SQ 2 1O 2 SQ SO 3tA1 0.53 2.5 2 32 1t t。
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡
化学反应速率与化学平衡（一）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解温度、压强、浓度和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【学习过程】一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量的物理量，通常用单位时间内来表示。
2、表示方法：3、单位：例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显例2、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④练习1、3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气）在不同条件下，反应速率分别为① v(A) = 0.6mol/（L·min）② v(B) = 0.45mol/（L·min）③ v(C) = 0.015mol/（L·s）④ v(D) = 0.45mol/（L·min）则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①【小结】①化学反应速率均为正值．．，没有负值。
高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)
高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。
公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。
反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。
（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。
（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。
因此，表示反应速率时要注明具体物质。
对可逆反应还要指明反应的方向。
（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。
②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。
二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。
化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。
反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。
2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。
外界条件主要指以下几个方面。
（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。
注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。
高中化学教学化学平衡和化学反应速率
高中化学教学化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是高中化学课程中重要的概念之一。
化学平衡是指当化学反应达到一定时间后，反应物与生成物之间的浓度不再发生明显的变化，达到了一种动态的平衡状态。
而化学反应速率则是描述反应物被转化为产物的速度。
一、化学平衡在化学反应中，当反应物被转化为产物时，反应速度通常不是始终保持不变的。
在一定条件下，反应速率会逐渐减慢，最终达到一个稳定状态。
这个状态被称为化学平衡。
化学平衡的表现形式是反应物与产物之间的浓度基本保持不变，但并不意味着反应停止。
相反，反应仍在进行，只是反应物与产物的转化速率保持一致。
化学平衡的达成依赖于反应物与产物之间的逆反应的发生。
逆反应与正向反应同时进行，使得反应速率相互抵消，达到平衡。
二、化学反应速率化学反应速率是指反应物被转化为产物的速度。
反应速率可以通过测量反应物消失或产物生成的速度来确定。
通常使用曲线斜率的变化来表示反应速率。
反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
温度的升高会加快反应速率，因为分子的动力学活性增加。
浓度的增加也会提高反应速率，因为反应物浓度的增加会增加碰撞的概率。
表面积的增加可以增加反应物与其他物质的接触面积，从而提高反应速率。
催化剂是一种可以降低反应活化能的物质，可以显著加快反应速率。
三、化学平衡与化学反应速率的关系化学平衡和化学反应速率是密切相关的。
在达到化学平衡之前，反应速率通常较高，反应物被迅速转化为产物。
随着时间的推移，反应速率逐渐减慢，最终达到平衡状态。
在化学平衡下，反应物与产物之间的转化速率相互抵消，保持稳定状态。
当反应物浓度增加时，相应的反应速率也会增加，反之亦然。
这种平衡状态使得化学反应可逆，可以便利地进行工业上的化学制造过程。
然而，并不是所有的化学反应都能够达到平衡状态。
有些反应是不可逆的，只能向一个方向进行，这种反应通常被称为完全反应。
但大多数化学反应都是可逆的，会达到一个平衡态。
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1. 对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述正确的是()
A. 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
B. 升高温度，v正减小，v逆增大
C. 增大压强，v正增大，v逆减小
D. 加入催化剂，v正、v逆都不变
[答案] A
[解析]A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动;C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。
2. 甲醇是一种重要的化工原料。
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。
现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，一定条件下发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
(1)已知:CH3OH(g)+1
2O
2
(g)CO2(g)+2H2(g)
ΔH1=-192.9 kJ·mol-1
H2(g)+1
2O
2
(g)H2O(g)
ΔH2=-120.9 kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=。
(2)1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=。
(4)下列措施能使平衡时
32()
()n CH OH n CO 减小的是 (填字母)。
A. 加入催化剂
B. 恒容充入He(g)，使体系压强增大
C. 将H 2(g)从体系中分离
D. 再充入1 mol H 2O
[答案] (1)-72.0 kJ ·mol -1 (2)0.06
(3)
32232()()()()c CO c H c CH OH c H O ⋅⋅ (4)CD
[解析] (1)由盖斯定律可知，ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2=-192.9 kJ ·mol -1-(-120.9 kJ ·mol -1)=-72.0 kJ ·mol -1。
(2)1030 min 时，产生了CO 2的量为0.4 mol ，则生成的H 2的量为1.2 mol 。
v(H 2)=0.06 mol ·L -1·min -1。
(4)平衡向正反应方向移动，可使
32()
()n CH OH n CO 减小，A 、B 平衡不移动，C 、D 平衡均向正反
应方向移动。
3. 不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO ，测得CO 2的体积分数φ(CO 2)随时间t 的变化曲线如右图。
请回答
:
(1)从反应开始至a 点时的反应速率为v(CO)= ，b 点时化学平衡常数K b = 。
(2)d 点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO 2体积分数的变化曲线。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C. 增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D. b点和d点的化学平衡常数:K b<K d
[答案](1)0.6 mol·L-1·min-1 1 024
(2)(3)AB
[解析](1)a点时，CO2的物质的量为0.6 mol，消耗的CO的物质的量为0.6 mol，
v(CO)=
0.6
20.5
mol
L min
=0.6 mol·L-1·min-1
b点时化学平衡常数K b的计算过程如下:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)
开始/mol·L-1 1 0 转化/mol·L-10.8 0.8
平衡/mol·L-10.2 0.8
K=
5
2
5
()
()
c CO
c CO=
5
5
0.8
0.2=1 024
(2)若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不移动，φ(CO2)没有发生变化，如图
:
(3)增加I2O5的投料量，平衡不移动。
b点和d点的化学平衡常数:K b>K d。
4. (2014·山东卷)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率α1=。
其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2(填“>”、“<”或“=”)α1，平衡常数K2
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若要使K2减小，可采用的措施是。
[答案](1)
2
1
2 K K
(2)2.5×10-275%>不变升高温度
[解析](1)设已知的两个反应为①②，则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
可由2×①-②得，则K=
2
1
2
K K。
(2)转化的n(Cl2)=1
2×7.5×10-3 mol·L-1·min-1×2 L×10 min=7.5×10-2 mol，则平衡后
n(Cl2)=0.1 mol-7.5×10-2 mol=2.5×10-2 mol;转化的n(NO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1×2 L×10
min=0.15 mol，则NO的转化率α1=0.15
0.2
mol
mol×100%=75%;其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒
压条件下进行，则反应(Ⅱ)的压强大于反应(Ⅰ)的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率α2>α1，因为温度不变，所以平衡常数不变;反应(Ⅱ)的ΔH<0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。
【参考答案】
问题思考
问题1升高温度，化学反应的速率将增大，所以升高温度正反应和逆反应的速率都增大，但由于反应放热，正反应的速率增大的程度小于逆反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动。
问题2合成氨反应特点:可逆反应;正反应为放热、气体分子数减小的反应;工艺生产要求:经济效益和社会效益，即反应快、原料利用率高。
从速率和平衡两角度分别分析合成氨条件:合成氨的适宜条件:500 ℃、200~500个大气压、催化剂(铁触媒)、将氨气及时液化分离、循环使用。
基础梳理
考点1： 1. 不相等新的化学平衡
2. (1)增大减小正反应方向(2)①增大气体体积缩小的②不(3)吸热反应方向放热反应方向
3. 无同等缩短
4. 减弱
考点2： 1. <><= 2. >>>> 3. >><< 4. >><>><>>
趁热打铁，事半功倍。
请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习。