第六章金属(复习课件)
合集下载
金属的化学性质(课件)九年级化学下册(科粤版)
☛解释与结论
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应 的强弱顺序为：铝>铁>铜 。其中，能与酸反应的金属为活泼金 属。
新知学习 一、变化多样的化学性质
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物 的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 像这种由一种单质与一种化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应，生成另一种单质和另一种
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛实验与事实
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应 实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与 硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行 反应，观察现象。
实验
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜 溶液中
银白色铝片表面有紫红色物质生成， 溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银 溶液中
紫红色铜片表面有银白色物质生成， 溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛思考 为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜 却不能与硝酸铝溶液反应呢？
2.（2022•常州中考）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属
”。下列说法正确的是（ D）
A．合金属于纯净物
B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
知识回顾
3 ． （2022春•银川月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应 的强弱顺序为：铝>铁>铜 。其中，能与酸反应的金属为活泼金 属。
新知学习 一、变化多样的化学性质
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物 的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 像这种由一种单质与一种化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应，生成另一种单质和另一种
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛实验与事实
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应 实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与 硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行 反应，观察现象。
实验
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜 溶液中
银白色铝片表面有紫红色物质生成， 溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银 溶液中
紫红色铜片表面有银白色物质生成， 溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛思考 为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜 却不能与硝酸铝溶液反应呢？
2.（2022•常州中考）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属
”。下列说法正确的是（ D）
A．合金属于纯净物
B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
知识回顾
3 ． （2022春•银川月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中
化学：第六章《金属》复习课件(1)(粤教版九年级下)
白金
• 白金全称为“白色 K 金”，是将黄金与铜、 镍、锌等金属熔合在一 起后所制成的一种白色 合金。其中，黄金的质 量分数最多为75%。
铂金
• 铂是稀有的贵金属，在首饰行 业又叫做铂金，开采量只有黄 金的5%。铂金的强度和韧性 都比其他贵金属高得多，1 g 铂金可以拉成1.6 km长的细丝 而不断裂，因此用铂金制作的 首饰坚韧，如钻石镶嵌其中会 很牢固，不易脱落。铂金的白 色光泽是天然的，经久不会改 变，而白金的色泽不是天然的， 时间长了就可因此可用来制造人造骨
钛合金烤瓷牙
形状记忆合金
• 形状记忆合金是具有形 状记忆效应的合金，被 广泛应用于做人造卫星 和宇宙飞船的天线，水 暖系统、防火门和电路 断电的自动控制开关， 以及牙齿矫正等医疗材 料。
合金与组成它们的金属的性质比较
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相 刻划，比较它们的硬度。 性质 现象 黄铜 铜 焊锡 锡
物理性质 物理性质比较 锌 61 铁 27 铅 17 7.9 良
银 铜 金 铝 导电性（以银的导电性为 100作标准） 优 100 99 74 密度/（g cm-3）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
熔点/℃
钨 铁 铜 金 银 铝 锡 高 3410 1535 1083 1064 962 660 232
低
铬 硬度（以金刚石的硬度为 10作标准） 大 9
铁 银 铜 金 铝 铅 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
金属的性质决定它的用途 1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 不用铅制？ 2 . 银的导电性比铜好，为什么电线一般 用铜制而不用银制？ 3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现什么 情况？ 4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 如果镀金会怎样？
第六章金属及金属材料专题复习
第六章金属及金属材料专题复习【教学目标】知识目标：1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。
2．掌握金属的化学性质。
3.掌握并熟练运用金属活动性顺序。
4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。
【教学重难点】金属活动性的应用【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳【教学过程】【PPT】展示课题及复习目标【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。
第一阶段：考点知识梳理【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。
2、同桌之间互相提问。
3、每个知识点复习2-3分钟不等。
【生】：根据大屏幕填空。
（其他同学补充或矫正）第二阶段：对应知识点简单应用【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）看哪位同学做的又快又正确，完成的举手【生】做题，完成后举手【师】分别找三名学生起立，展示答案。
（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。
【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。
【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。
【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？、Cu【生】Zn、FeCl2第三阶段：中考典例分析考点一：金属与酸的反应的有关计算【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。
2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。
考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例 3. 在 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）A ．CuB ．AgC ．Zn 和 CuD ．Cu 和 Ag例 4. 往 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）A ．AgNO 3 Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 B. Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 C ．Fe(NO 3)2D ． AgNO 3Fe(NO 3)2【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。
化学第六版电子课件第六章重要的金属及其化合物
锰片
锡块 铁器文物
铅器
第六章 重要的金属及其化合物
二、锰及其化合物
锰是一种较活泼的金属，锰与氧化合的能力较强，在空气中金 属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，使其不再继续被氧化。 在高温时，锰能够同卤素、氧气、硫、硼、碳、硅、磷等直接化 合。
锰主要用于钢铁工业中生产锰合金钢，在炼钢中有脱硫作用， 由于生成MnS而将硫除去。
第六章
重要的金属及其化合物
第六章
重要的金属及 其化合物
*6.1 金属元素通论 6.2 钠、钾及其化合物 6.3 镁、钙、钡及其化合物 6.4 铝、铜、银、锌、汞及其化合物 *6.5 铬、锰、铁、锡、铅及其化合物
第六章 重要的金属及其化合物
➢学习目标
1.能够归纳出金属元素性质的相似性与递变性规律； 2. 能够叙述钠、钾单质的重要理化性质，分析其重要化合物的主要 性质及在生产生活中的应用； 3. 能够归纳总结镁、钙、钡重要的化合物及其主要性质； 4. 能够归纳总结铜、铝、银、锌、汞重要化合物及其主要性质； 5. 能够说归纳总结铬、锰、铁、锡、铅重要化合物及其主要性质。
镁、钙、钡金属具有金属光泽，有良好的导电性，其密度、熔点和沸点 较钠和钾高。
镁、钙、钡的单质是活泼的金属，它们都极易在空气中燃烧，能与大多 数非金属反应。钙、钡都可溶于液氨中生成蓝色的还原性强MgCO3
石膏石 CaSO4·2H2O
重晶石 BaSO4
第六章 重要的金属及其化合物
三种卤化银沉淀： 氯化银 溴化银 碘化银
第六章 重要的金属及其化合物
三、锌、汞及其化合物
锌、汞都是银白色金属。
汞是常温下唯一的液体金属。汞的密度大（13.546 g/cm3）， 蒸气压又低，可以用来制造压力计。锌、镉、铜、银、金、钠、 钾等金属易溶于汞中形成合金，称为汞齐。汞齐中的其他金属仍 保留着这些金属原有的性质。
九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质课件
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
➢ 置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
第十六页，共二十四页。
体验 成功 (tǐyàn)
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
金属(jīnshǔ)的化学性质。金属(jīnshǔ)化学性质初步探究，利用金属(jīnshǔ)活动性顺序及置换 反应解释一些相关的化学问题。金属(jīnshǔ)即有通性，又有特性。讨论交流：从你的探究中，
No 你的发现或收获。科学家经过多方面的研究，对金属(jīnshǔ)的活动性进行排列。（1）所有金
（2）错。金属(jīnshǔ)的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水 小。
（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。
（4）错。合金具有与金属类似的物理共性。一 般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大， 熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、 强磁性等特性。
第十二页，共二十四页。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
➢ 金属(jīnshǔ)活动性顺序表及其应用：
1.在金属(jīnshǔ)活动性顺序里：金属(jīnshǔ)的位置越靠__前____ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 ___氢_ 前面(qián mian)的金属
反应较慢、有 气泡产生、溶 液有无色变为 浅绿色
Cu+HCl Cu+H2SO4
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
➢ 置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
第十六页，共二十四页。
体验 成功 (tǐyàn)
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
金属(jīnshǔ)的化学性质。金属(jīnshǔ)化学性质初步探究，利用金属(jīnshǔ)活动性顺序及置换 反应解释一些相关的化学问题。金属(jīnshǔ)即有通性，又有特性。讨论交流：从你的探究中，
No 你的发现或收获。科学家经过多方面的研究，对金属(jīnshǔ)的活动性进行排列。（1）所有金
（2）错。金属(jīnshǔ)的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水 小。
（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。
（4）错。合金具有与金属类似的物理共性。一 般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大， 熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、 强磁性等特性。
第十二页，共二十四页。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
➢ 金属(jīnshǔ)活动性顺序表及其应用：
1.在金属(jīnshǔ)活动性顺序里：金属(jīnshǔ)的位置越靠__前____ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 ___氢_ 前面(qián mian)的金属
反应较慢、有 气泡产生、溶 液有无色变为 浅绿色
Cu+HCl Cu+H2SO4
九年级化学《金属与金属材料》复习课件(人教版)
甲 乙
氢 气 的 质 量 / g
0
反应时间
/t
【练习2】把等质量的X、Y 、Z 、M四种金属分别加入足 量稀硫酸中，再把X加入Z(NO3)2 溶液中，M加入到Y(NO3) 中，反应关系如下图所示，金属性判断正确的是（ ） A .Z>X>M>Y B .X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X
【练习3】
现有a、b、c三种金属，将a、b放入稀硫酸、c的 硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
aaa b
在稀硫酸中 在c的硝酸盐 溶液中
无反应
溶解并放出气 体 无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （B ） A.a、b、c B.c 、b、a C. b、a、c D.a、c、b
1.等质量的镁、锌、铁放入足量的稀盐 酸（稀硫酸）中，产生氢气的质量由多少 依次是______________ 。 镁 > 铁 >锌
说一说实验现象：
图1
图2
试管中液面上升
水进入导管
(1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步 的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件 下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO 的化学方程式___________________ 。 2 (2)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的 锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈 水和氧气 等物质相互作用的结 蚀,实际上是铁跟_________ 果. (3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现 出良好的抗蚀性,其原因是什么? 答：铝的表面生成的致密氧化铝薄膜
想一想：
向盛有CuSO4 溶液的U型中分别放入 两根铁丝和银丝，观察现象： 1.该实验探究的问题是 ____________________________。 探究铁、铜、银三种金属的活动性序 2.该实验过程中，发生的反应方程式 是——————————————— CuSO + Fe = Cu + FeSO 4 4 —。 3.通过该实验可得到的结论 金属活动性顺序：Fe>Cu> Ag。 是________________________
氢 气 的 质 量 / g
0
反应时间
/t
【练习2】把等质量的X、Y 、Z 、M四种金属分别加入足 量稀硫酸中，再把X加入Z(NO3)2 溶液中，M加入到Y(NO3) 中，反应关系如下图所示，金属性判断正确的是（ ） A .Z>X>M>Y B .X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X
【练习3】
现有a、b、c三种金属，将a、b放入稀硫酸、c的 硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
aaa b
在稀硫酸中 在c的硝酸盐 溶液中
无反应
溶解并放出气 体 无反应
无反应
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （B ） A.a、b、c B.c 、b、a C. b、a、c D.a、c、b
1.等质量的镁、锌、铁放入足量的稀盐 酸（稀硫酸）中，产生氢气的质量由多少 依次是______________ 。 镁 > 铁 >锌
说一说实验现象：
图1
图2
试管中液面上升
水进入导管
(1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步 的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件 下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO 的化学方程式___________________ 。 2 (2)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的 锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈 水和氧气 等物质相互作用的结 蚀,实际上是铁跟_________ 果. (3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现 出良好的抗蚀性,其原因是什么? 答：铝的表面生成的致密氧化铝薄膜
想一想：
向盛有CuSO4 溶液的U型中分别放入 两根铁丝和银丝，观察现象： 1.该实验探究的问题是 ____________________________。 探究铁、铜、银三种金属的活动性序 2.该实验过程中，发生的反应方程式 是——————————————— CuSO + Fe = Cu + FeSO 4 4 —。 3.通过该实验可得到的结论 金属活动性顺序：Fe>Cu> Ag。 是________________________
初三化学复习课件金属00
钛合金镜框 合金是指由一种金属与其他金属 或非金属熔合而成的具有金属特 性的物质。 性的物质。
合金跟组成它的金属相比： 钛金属人造骨骼
硬度增大 熔点
降低
一、金属的物理性质、合金
金属光泽 导电性 导热性 延展性
常温下都是固体（汞为液体） 常温下都是固体（汞为液体）
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是 、联合国卫生组织经过严密的科学分析， 最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ 最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A．价格便宜 B．熔点高 ． ． C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 ． ． 2、请把用途和性质相对应的连接起来： 、请把用途和性质相对应的连接起来： 金属铜用来作电线 铁用来作铁锅 铝制成铝薄作食品包装 延展性 导电性 导热性
观看一些熟悉的图片描述实验现象， 观看一些熟悉的图片描述实验现象，思考金属具 有哪些化学性质？ 有哪些化学性质？
铜与硝酸银溶液的反应 铝与硫酸铜溶液的反应
【知识要点梳理 我最行!】 我最行!
金属与盐 金属与盐溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
返回
看谁反应快! 看谁反应快!
【1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定 量的铁粉，充分反应后，有固体析 出，过滤、洗涤后，往滤渣中加入 稀盐酸，有无色气体放出。
Fe 和 Cu 滤渣中一定有 Fe(NO3)2 Fe 滤液中一定有
； ；
【2】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是 （ D）A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2
原理： 原理：3CO +Fe2O3
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
中考化学复习方案 第六章 金属课件_1
Fe 、 Al 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式红分 别 为 ： ____黑___________ 、
__________________。
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
4Al＋3O2==△===2Al2O3
2021/12/12
第八页，共四十八页。
第12课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
硬而韧
有弹②性钛(tá合nxì金ng)：钛合金有很好的_____________，可用来制造人造骨 骼、关节、齿根等。
生物相容性
[提示] (1)合金属于混合物。(2)合金不是合成材料。
2021/12/12
第五页，共四十八页。
第12课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点2：金属(jīnshǔ)的性质
1．金属的物理性质
2021/12/12
第二十一页，共四十八页。
第12课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
变式题 [2012·温州] 金属活动性顺序在科学研究中有重要应
用。已知锌、铁、铜三种金属与其(yǔqí)盐溶液之间能发生如下反应：
Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。则三种金属的 活动性顺序从强到弱的排列是( )
_剧_烈__(j_ù_li_è_)反__应_，__迅__速_放__出_大__量__气_泡_____。 2Al＋3H2SO4===__A_l_2(_S_O_4_)3_＋_3_H__2↑_______。
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成
________离子亚，溶铁液的颜色变为________。
(2)与酸反应
条件：金属(H 之前)、酸(盐酸、稀硫酸等)。 Fe ＋ 2HCl===____F_e_C_l2_＋__H_2_↑__ ， 现 象 ：
__________________。
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
4Al＋3O2==△===2Al2O3
2021/12/12
第八页，共四十八页。
第12课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
硬而韧
有弹②性钛(tá合nxì金ng)：钛合金有很好的_____________，可用来制造人造骨 骼、关节、齿根等。
生物相容性
[提示] (1)合金属于混合物。(2)合金不是合成材料。
2021/12/12
第五页，共四十八页。
第12课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点2：金属(jīnshǔ)的性质
1．金属的物理性质
2021/12/12
第二十一页，共四十八页。
第12课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
变式题 [2012·温州] 金属活动性顺序在科学研究中有重要应
用。已知锌、铁、铜三种金属与其(yǔqí)盐溶液之间能发生如下反应：
Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。则三种金属的 活动性顺序从强到弱的排列是( )
_剧_烈__(j_ù_li_è_)反__应_，__迅__速_放__出_大__量__气_泡_____。 2Al＋3H2SO4===__A_l_2(_S_O_4_)3_＋_3_H__2↑_______。
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成
________离子亚，溶铁液的颜色变为________。
(2)与酸反应
条件：金属(H 之前)、酸(盐酸、稀硫酸等)。 Fe ＋ 2HCl===____F_e_C_l2_＋__H_2_↑__ ， 现 象 ：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应
• 2、活泼金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（1） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ （4） 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （5）铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （6）镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ （7）铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Hale Waihona Puke 简单记“强生弱” 简单记“强生弱”
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原 还原出来。 还原 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红 棕色） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非 或金属与非 金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 金属 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐 蚀性能更好 常见的合金： （1）铁合金： 生铁（含碳2%~4.3%）和 钢（含碳0.03%~2%） （2）铜合金： 黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）
• 3、金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐（条件：盐可溶”） 条件：盐可溶” 条件 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ： 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 古代湿法制铜及 （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 铜片表面覆盖一层银白色的物质
第六章 金 属
• 一、金属材料 1、金属材料 ： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气 反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。 （4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进 一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 （1）保护金属资源的途径 ：②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 （2）意义：节约金属资源，减少环境污染
• 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 氢前面的金属 的氢而产生氢气 氢而产生氢气（不可用浓硫酸、硝酸） 氢而产生氢气 （３）位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于 后面的金属从它们的盐溶液 盐溶液中置换出来 。 盐溶液