初中九年级化学上册：《质量守恒定律》教案3 (2)
中学九年级化学上册《质量守恒定律》教案-新人教版
河南省南乐县城关镇初级中学九年级化学上册《质量守恒定律》教案新人教版●教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要规律,是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学.在初中化学中起承上启下的作用。
本节课的教学将引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，也为以后化学方程式的书写和计算的教学作好理论准备。
●教学目标:知识与技能：1。
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系.2。
能运用质量守恒定律解决一些相关问题.过程与方法:1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系,体会科学探究的方法.2。
通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力.情感态度与价值观:1。
通过实验探究,培养学生严谨求实的科学态度。
2。
通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3。
产生学习的成功体验，享受学习、享受科学.●教学重点通过实验探究认识质量守恒定律.●教学难点从微观的角度解释质量守恒定律。
●学习者特征分析学生的知识状况：已经了解了元素符号、化学式、化学反应的微观实质,初步掌握了一些简单的化学反应。
学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段. 学生的心理状况：学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究。
●教学方法实验探究、类比●学习方法自主学习、合作学习、探究学习●教具准备烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、表面皿、小气球、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水、铁钉、硫酸铜溶液、白磷课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学反应遵守质量守恒定律的微观原因三不变：在化学反应中原子的种类、数目、质量不变。
附:学案《质量守恒定律》探究之旅身边的变化：蜡烛燃烧，越变越？铁丝放在潮湿的空气中，它会？这些都是什么变化？判断的是。
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
九年级化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的概念及其在化学变化中的重要性；
2.掌握质量守恒定律的表达式，并能运用其解释化学实验现象；
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写及计算；
4.理解质量守恒定律在生活中的实际应用，提高学生理论联系实际的能力。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，如化学方程式书写、计算题等，让学生独立完成。
2.教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，帮助学生掌握正确的解题方法。
3.教师针对学生的薄弱环节，设计针对性练习，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课所学内容进行回顾，总结质量守恒定律的概念、表达式、应用等方面。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用实验探究法，引导学生通过实验观察、思考、总结，从而理解质量守恒定律的本质；
（2）利用案例分析、讨论交流等形式，帮助学生掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用；
（3）通过设计梯度性问题，引导学生由浅入深地学习，突破教学难点；
（4）结合生活实际，创设情境，让学生在实际情境中感受质量守恒定律的重要性。
2.教师通过实验演示，如“密闭容器内铁与硫酸铜反应实验”，让学生直观地感受质量守恒定律。实验过程中，教师引导学生关注反应前后容器内物质的总质量，加深学生对质量守恒定律的理解。
3.教师讲解质量守恒定律在化学方程式书写和计算中的应用，通过示例进行演示，让学生掌握质量守恒定律在实际操作中的应用。
（三）学生小组讨论
4.教学策略：
（1）关注学生个体差异，因材施教，提高教学质量；
（2）激发学生学习兴趣，培养学生自主学习能力；
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教案(2)
《质量守恒定律》教学设计课题题目：课题1 质量守恒定律课时安排：1课时一、教学目标（1）知识与技能:使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）过程与方法：①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
（3）情感、态度、价值观：①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
②产生学习的成功体验，享受学习，享受科学。
二、教学重点: 通过实验探究认识质量守恒定律。
三、教学难点：从微观的角度解释质量守恒的原因。
四、教学方法：实验探究、类比。
五、教学用品：1、计算机辅助教学软件。
2、实验仪器及用品：烧杯、托盘天平、镊子、小试管、药匙、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、氢氧化钠溶液教学环节教师活动学生活动设计意图一、复习旧知二、实验探究【展示】水电解实验图片及水电解的微观过程，分别从宏观与微观角度得到哪些信息？【提出猜想】通过上述信息我们猜想一下，参加反应水的质量与反应后生成的氢气和氧气的质量和是怎样的关系呢？【猜想】让我们进一步猜想一下，化学反应前后各物质的质量总和会不会发生改变呢？【过渡】下面让我们通过实验，来探究一下自己的猜想。
【分组实验】按照学案上得实验方案，组织学生进行分组实验，并参与到学生实验中。
【实验内容】实验一：铁钉与硫酸铜溶液的反应；学生观看，并总结回答学生猜想，回答进一步进行猜想按照学案上的实验方案，进行实验探究，并在实验过程中观察现象，发现问题，分析原因。
从宏观与微观角度认识物质在化学变化中“质”的方面的知识，激发兴趣，为下面的教学内容打下铺垫。
引出猜想，造成悬念进一步猜想，激发学生求知欲望，并达到从“质”到“量”的知识过渡。
让学生进行分组实验，从不同类物质之间的反应来验证自己的猜想，大大提高了学生的兴趣，加深学生对实验原理和正确操作的重要性认识，在实。
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
初中化学课堂上质量守恒定律的教案
初中化学课堂上质量守恒定律的教案一、教学目的1.了解质量守恒定律的基本内容和意义；2.掌握平衡反应中的质量守恒问题的解决方法；3.培养科学思维能力和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1.质量守恒定律的基本内容和意义；2.平衡反应中的质量守恒问题的解决方法。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解和解释来传递知识和信息；2.示范法：通过示范来让学生了解质量守恒定律；3.互动法：通过师生之间的互动来激发学生的思考和参与。
四、教学过程1.引入向学生提出问题：“当我们在化学实验中进行反应时，化学反应前后的物质哪些性质发生了变化呢？”引导学生想象这个过程。
2.学习质量守恒定律通过讲授法和示范法，让学生了解和理解质量守恒定律的内容和意义。
在教学中，可以通过实际案例来说明质量守恒定律的应用。
3.实验演示进行实验演示，让学生亲身体验质量守恒定律。
例如，演示铜和硝酸的反应，演示火柴燃烧后质量的变化等。
4.练习与讨论让学生通过练习和讨论来掌握平衡反应中的质量守恒问题的解决方法。
例如，通过平方程式来求取化学反应前后物质的质量变化量。
5.总结让学生总结本课的知识点和学习成果，并进行思考和讨论。
如何将质量守恒定律应用于实际生活中？如何保障环境对于质量守恒的考虑？等等。
五、教学评价通过考试、作业等方式对学生的学习情况进行评价。
同时，可以通过平时的互动和讨论，对学生的思维能力和解决问题能力进行评估。
六、教学反思1.教学中应该更多地采用互动式教学方法，以提高学生的积极性和主动性；2.在教学中应该更多地融入实际案例和实验，以增加学生的实际操作能力；3.在评价学生的学习情况时，应该更多地注重学生的实际能力和解决问题的能力。
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案
人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案在封闭系统中，化学反应前各反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
2.化学方程式表示化学反应的质量关系，可以用质量比来表示。
3.微粒观点认为，化学反应中原子、离子和分子的数量不变，因此质量守恒定律成立。
教学设计1.通过情景导入，引出质量守恒定律的概念和实质。
2.合作探究，通过实验验证质量守恒定律，让学生掌握化学反应中质量关系的基本原理。
3.归纳总结，让学生了解化学方程式的表示方法和质量比的求法，进一步巩固质量守恒定律的概念。
4.课后作业，让学生通过练题巩固所学知识。
化学方程式的意义在于表示化学反应中参与的反应物和生成物以及它们之间的质量比、粒子数关系和反应条件。
例如，S+O2点燃生成SO2，化学方程式中表示了硫和氧气的质量比为1:1，生成的二氧化硫的质量为原材料的两倍。
化学方程式的读法是将反应物和生成物的化学式按照反应关系和质量比排列，用加号和箭头连接起来，同时在箭头上方标注反应条件。
质量守恒定律指出，在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
但需要注意的是，只有参加反应的物质和反应后剩余的物质才能算入化学反应中的质量变化内，而没有参加反应的物质和反应后未生成的物质不能算。
此外，质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
质量守恒定律的原因可以通过分子、原子的观点解释。
反应前后的“变与不变”可以用“六二二”来概括，即原子核、电子数目不变，原子量不变，分子量不变，质量不变。
在正确书写化学方程式时，需要根据质量守恒定律来确定反应物和生成物的质量比和粒子数关系。
同时，需要注意反应条件的标注和反应物和生成物的完整性，特别是对于气体和沉淀的处理。
在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的里进行，以确保反应前后天平平衡。
XXX react to form carbon xide under XXX.Board XXX:Topic 1: Law of n of MassChemical XXX:1.n:2.Significance:1) Represents the reactants。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力;通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)
课题1质量守恒定律（第一课时）
教学目标
1．知识与技能
通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．过程与方法
(1) 通过实验操作、观察等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法；通过小组合作探究、交流展示等活动提高学生的分析问题和解决问题的能力。
(2) 通过探究性实验，充分调动学生的积极性，加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1) 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
(2) 培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点
质量守恒定律的含义及应用。
教学难点
质量守恒定律的理解，特别是对一些表面上似乎不符合质量守恒定律的化学反应的理解。
教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→交流讨论→得出结论→解释应用→加深理解。
教具准备
1．教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。
2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；
(2)镁条、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钠溶液、砂纸。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
人教版(2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计
人教版（2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计一、教材分析《课题1 质量守恒定律》是初中化学九年级上册的重要内容，它主要介绍了化学反应中质量守恒的基本原理，是理解化学反应和化学方程式的基础。
教材通过实验现象引导学生观察和思考，从而得出质量守恒定律，旨在培养学生的观察、分析和推理能力。
二、教学目标1. 知识与技能：理解并掌握质量守恒定律，能解释化学反应前后质量不变的原因，能初步应用质量守恒定律分析简单化学反应。
2. 过程与方法：通过观察实验，学习科学探究的方法，提高观察、分析和推理的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生的科学精神，激发对化学学习的兴趣，理解科学理论的严谨性和普遍性。
三、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律，能解释其科学原理。
教学难点：如何将质量守恒定律应用于实际的化学反应中，解决实际问题。
四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示一些化学实验，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时展示植物光合作用和呼吸作用的简图。
2. 提问：在这些变化中，你观察到了什么共同点？物质的总量有变化吗？3. 引入话题：科学家们在研究大量化学反应后发现，无论反应过程如何复杂，反应前后物质的总量是保持不变的，这就是我们今天要学习的“质量守恒定律”。
（二）、新知探究1. 定义讲解：明确质量守恒定律的定义，即在封闭系统中，不论发生何种变化，其总质量保持不变。
2. 原理解析：通过PPT或实物模型，解释原子的不可创造和不可消失性，以及化学反应的本质是原子的重组，进一步解释质量守恒定律的原理。
3. 实例分析：选取几个典型的化学反应实例，如水的电解，分析反应前后各元素的质量，验证质量守恒定律。
（三）、实践操作1. 实验操作：进行简单的化学实验，如镁条在空气中燃烧，测量反应前后的质量变化。
学生分组进行，教师指导。
2. 数据记录与分析：指导学生记录实验数据，分析并得出质量守恒的结论。
（四）、分享交流1. 小组讨论：让学生分享自己在实验中观察到的现象，以及对质量守恒定律的理解。
初中九年级上册化学质量守恒定律教案三
现以2H2O 2H2↑+O2↑为例说明。
①物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
②粒子数目比读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。
初中九年级上册化学质量守恒定律教案三
初中九年级上册化学质量守恒定律教案三
质量守恒定律
教学重点
质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义
教学难点
质量守恒定律的理解；从微观角度认识质量守恒定律
教 学 及 辅 导 过 程
<一>回顾上节课所讲的内容
<二>参考课外资料，针对化合价及化学式的相关计算题进行讲解。
③实验现象:
白磷燃烧：产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变(锥形瓶塞紧)。
铁钉与硫酸铜溶液反应，用砂纸把铁打磨干净，铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色由蓝色溶液变为浅绿色溶液；反应前后物质的质量总和没有发生改变。
④实验结论：发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。
<三>质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.观看视频
①白磷燃烧的质量变化；铁丝和硫酸铜溶液反应前后质量的变化
②注意：a称量时天平应注意调平；b白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；c白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；d在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。
初中化学初三化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
3.教学内容组织：
-以质量守恒定律为核心，串联相关知识，如化学反应、原子概念等，帮助学生构建知识体系。
-以实验为主线，结合理论教学，让学生在实验中发现问题，解决问题，加深对质量守恒定律的理解。
4.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、课堂表现、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用质量守恒定律进行问题解决，培养逻辑思维和推理能力。
3.组织小组讨论，培养学生合作学习、沟通交流的能力。
4.设计实验方案，培养学生动手实践和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
4.学生在合作学习方面，具有一定的团队协作能力，但在沟通交流、分工合作方面还有待加强。
5.部分学生对化学学习存在恐惧心理，担心实验操作困难和化学计算复杂，需要教师关注并给予鼓励、指导。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过丰富多样的教学手段，如实验、实例、动画等，激发学生学习兴趣，降低学习难度。
1.学生具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、分类等，但对于质量守恒定律的理解尚浅，需要通过具体实例和实验来加深认识。
2.学生在思维能力上，已经具备一定的观察、分析和推理能力，但运用质量守恒定律解决问题的能力有待提高。
3.学生在学习过程中，好奇心强，对新奇事物充满兴趣，但注意力容易分散，需要教师通过生动、有趣的实验和实例来吸引学生注意力。
c.计算题：根据质量守恒定律，计算化学反应中的未知物质质量。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学案
质量守恒定律一、教学理念化学教育应以培养学生的创新精神和实践能力为目标，发挥学科自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新潜能。
为此，在转变教师教学行为和学生的学习方式上，我进行了以下的尝试：1.注重以生为本，给学生时间和空间，放手让学生自己实践。
由实验的过程，到重难点的突破，教师始终关注每位学生，参与探索的全过程，完成教师角色的改变，教师真正成为学生活动的组织者、参与者、咨询者与合作者，只有完成这样的转换，才能更好地培养学生的探究意识与实践能力。
2.化学是一门以实验为基础的自然学科，本节课让学生在化学实验中去探究，在探究中形成学习化学的亲身体验，进而内化为化学思维方式及化学观念，尽力做到使学生感悟到、体验到、经历到和收获到，最终达到培养学生能力，提高学生素质的目的。
二、学情分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段。
这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。
三、教材分析《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。
在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。
本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
四、教学环节重点的突出：我根据初中生的年龄特点，设置了两组探究实验。
让学生在实验中去体验、去感受。
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《质量守恒定律》教案
【教学目标】
知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式
【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度
【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】
一、知识回顾：
1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
、
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
二、引入新授
1、化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法
以C + O2→CO2 为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
2、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
⑵归纳：化学方程式提供的信息
五、板书设计
一、化学方程式
1、定义：
2、化学方程式的读法
以C + O2→CO2 为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
二、化学方程式提供的信息
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？。