2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 元素周期表与元素周期律
专项训练元素周期表与元素周期律选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·镇江一调) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强2. (2013·南京二模)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 常温下，0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍;Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子结构;Z、W是常3见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的;X 和Z的原子序数之和与Q的相等。
下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：X>Y>QB. X、Q形成的化合物与Z、Q形成的化合物化学键类型相同C. Q的单质不存在同素异形体D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多4. (2013·扬泰南连淮三模)下表为六种短周期元素的部分性质。
下列有关说法正确的是( )A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸分子中各原子均满足8电子稳定结构C. 化合物QR3D. 元素Z的简单气态氢化物比元素T的稳定5. (2013·苏北三市二调)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题六 物质结构与元素周期律(含13年高考题,49张ppt)
高考真题再现
[解析] A 由X元素的信息可知，其原子核外电子
排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素 在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元 素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多 硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电 解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl 弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错 误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
例2
[2013· 山东卷] W、X、Y、Z
四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图6－1所示，W的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生 成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳 定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
＋ －
短周期元素 )
W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单
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高考真题再现
[解析] C
＋
由离子电荷数判断出：W为O，X为
－ － ＋
Na，Y为Al，Z为S。S2 水解生成OH ，使水的电离平 衡向右移动，Al3 水解生成H ，使水的电离平衡向右 移动，C项正确；而O2 、Na 在水溶液中不水解，不 影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
[易错警示] 同位素原子的核外电子排布相同，化学 性质相同。
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专题六
高 频 考 点 探 究
物质结构与元素周期律
变式1
同位素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地 )
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用专题：物质的组成、分类、性质及化学用语
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(4)氧化物 按组成 金属 氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3 非金属 氧化物：如SO2、CO2、 元素分 SO 、P O 3 2 5 按性 酸性 氧化物：如CO2、SO3 成盐 碱性 氧化物：如Na2O、CuO 氧化物 两性 氧化物：如Al O 2 3 质分 不成盐 氧化物：如CO、NO 特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、 Na2O2、H2O2
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2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示 不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。
3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原 子？
提示
18 8 O。
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4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？
专题一 物质的组成、分类、性质及化学用语
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[最新考纲]
1．物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同
类型物质的相互联系和转化关系。
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[ 思维提示 ]
①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与
非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。 解析 A项， CO 不是酸性氧化物，错误； B项，氯化铁溶液不
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 化学用语
专项训练 化学用语选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟化氢的电子式：H +········[F]- B. 聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3C. 水分子球棍模型：D. 质子数为53、中子数为78的碘原子13153:I2. 下列有关化学用语正确的是( )A. CO 2的电子式····················:O C OB. 中子数和质子数相等的硫原子3216:SC. 四氯化碳分子的比例模型：D. 1丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH3. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是( ) A. 绿矾——FeSO 4·7H 2O B. 芒硝——Na 2SO 4·10H 2O C. 明矾——Al 2(SO 4)3·12H 2O D. 胆矾——CuSO 4·5H 2O4. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称为同位素C. H2O与D2O互称为同素异形体D. 1182HO与162D O的相对分子质量相同5. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体6. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. Be的原子结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C. 中子数为20的氯原子2017:ClD. NH4Cl的电子式：N····4···H[Cl]-7. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子1810 :OB. Na2S的电子式：N········a SNaC. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD. Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式：N········a OHB. Cl -的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 32H ++C 2-3O9. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 中子数为21的钾原子2119:KC. BeCl 2的电子式····················:Cl Be ClD. Al(OH)3的电离方程式：H ++H 2O+Al -2O Al(OH)3Al 3++3OH -10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子2017:ClB. 氖的原子结构示意图：C. 毒奶粉中双氰胺(C 2H 4N 4)的结构式：D. NaHCO 3的电离方程式： NaHCO 3Na ++H ++C2-3O11. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 二甲醚的结构简式：C 2H 6OB. 羟胺(NH 2OH)的电子式：·H ·············H N OHC. 硼酸在水溶液中的电离方程式：H 3BO 33H ++B 3-3OD. Cl -的结构示意图：12. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有8个中子的碳原子86:CB. S 2-的结构示意图：C. BeCl 2的电子式········:Cl B ········e ClD. Al 3+水解生成Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C. 氯化镁的电子式：········[Cl]-Mg 2+········[Cl]-D. NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO 4Na ++H ++S 2-4O14. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. BCl 3的电子式：︰Cl‥‥︰Cl B ‥︰︰‥‥︰Cl‥‥︰B. O 2-的结构示意图：C. 含21个中子的钾原子4019:KD. HC-3O水解的离子方程式：HC-3O+H2O C2-3O+H3O+15. 石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，适用于酸性土壤肥用基肥，可由CaC2与N2反应制得。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第4讲 物质结构 元素周期律
专题二化学基本理论第4讲物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )。
A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H 和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D 中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。
答案 B2．(2013·苏州模拟)X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2＋2NaX===X2＋2NaY解析本题考查元素非金属性强弱的比较。
A、B、D项说明Y的非金属性比X的强，错误。
答案 C3．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氧、氟无最高正价，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)
E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.E1E2[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D[解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y 小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。
原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。
2．I1E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。
23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
能力展示1. (2010·江苏高考第21题)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。
(1) CaC 2中2-2C 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ;1 mol22O +中含有的π键数目为 。
(2) 将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。
Cu +的核外电子排布式为 。
(3) 乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但由于CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC 2晶体中，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 数目为 。
2. (2011·江苏高考第21题)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。
(1) Y 2X 2分子中，Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X 2中含有σ键的数目为 。
(2) 化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因为 。
(3) 元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式为 。
(4) 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为。
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物Hn WCl3，反应的化学方程式为。
3. (2012·江苏高考第21题)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得的沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-选择题(40题)
选择题(40题)【实验操作与结论】1. 下列实验能达到目的的是( )A. 用激光笔照射的方法，鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液B. 用热的浓盐酸除去试管内壁的二氧化锰C. 用酸性KMnO4溶液除去C2H4中少量SO2D. 用FeS和稀硝酸制取少量的H2S气体2. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是( )-NH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10. 下列实验中，所采取的操作方法与对应原理不正确的是( )【化学平衡移动】11. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是( )A. 反应从开始直至平衡，容器内压强不变B. 升高温度，平衡常数增大C. 加压，CH4转化率增大D. 加入催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢12. 在恒温恒容条件下，发生反应:C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A. 当容器压强不变时，说明反应已达到平衡状态B. 平衡常数随温度的升高不断增大C. 其他条件不变，达平衡时，增大碳的量平衡向正反应方向移动D. 其他条件不变，达平衡时，增大压强，速率v(NO)增大，NO 转化率不变 13. 氯胺(NH 2Cl)是长效缓释有机氯消毒剂，在水溶液中:H 2O(l)+NH 2Cl(aq)NH 3(g)+HClO(aq) ΔH>0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )A B C D14. 汽车安装尾气催化净化装置，可实现:2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N 2(g)ΔH<0，从而将尾气转化为无害物质，若在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，气体的密度不变B. 平衡时，其他条件不变，向容器中通入NO 气体，NO 的转化率增大C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，NO 的转化率和v(CO)均增大D. 其他条件不变，降低温度，平衡常数将减小 15. 用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl 制Cl 2的原理为4HCl(g)+O 2(g)2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-115.6 kJ ·mol -1，下列说法正确的是( )A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl 的转化率B. 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C. 工业生产过程中，采用2(HCl)(O )n n >8，目的是为了提高反应速率D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 16. 在一定条件下，发生反应:CO(g)+H 2O(g)H 2(g)+CO 2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示，则t 1时刻改变的某种反应条件可能是()A. 增大CO 浓度B. 加压C. 恒容时充入氩气D. 使用催化剂 17. 粗硅提纯时涉及反应:SiHCl 3(g)+H 2(g)Si(s)+3HCl(g)。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：常用化学计量——物质的量
要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子
的转移数目等，同时注意特殊值如 22.4 L·mol－ 1的应用，就能 轻松作答此类试题。
NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案 C
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【题组】
1 ． (2013·南京盐城三模 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A．3.4 g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液，转移的电 子数目为NA C．常温下，46 g乙醇含C—H键数目为5NA ( )。
的
数。
数(即NA＝
mol－1)称为阿伏加德罗常
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2．摩尔质量
摩尔质量是指单位 物质的量 的物质所具有的 质量 ，其单位 是 g·mol－1 或 kg·mol－1 。摩尔质量与所表示微粒的相对分 子质量(或相对原子质量)之间的关系是 数值 相同单位不同。 3．气体摩尔体积 气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 物质的量 的气 体所占的体积，符号为 Vm ，其单位为 L·mol－1 。在标准状
(
)。
C．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
D．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2的混合气体中含有气
体分子的数目为0.75NA
2014届高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点7 物质结构 元素周期律
【考点7】物质结构元素周期律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XAD 解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题考查了金属性、非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。
最后推出的元素为：X:O ；Y: Mg ；Z:Si ；W:S。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错；C和Ge都是第ⅣA 族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题六 物质结构与元素周期律
专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B 项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题4：物质结构与元素周期律(含答案解析)
专题四物质结构与元素周期律(时间：30分钟类型：40分选择题专练)一、单项选择题1．下列说法正确的是()。
A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH＋4质子数相同，但不是同种元素，故D错。
答案 B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()。
A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782 Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；298114X与20782 Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
答案C[来源:学科网]3．(2013·上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是()。
A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和NH4Cl加热分解解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。
答案 A4．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从＋1递增到＋6，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
2014年高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
元素周期律元素周期表【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
【考点透视】1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系要理解图中各符号的含义。
2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律综合检测
2014年高考生物二轮复习：物质结构与元素周期律综合检测时间：60分钟分值：100分一、选择题（共16小题）1．下列叙述正确的是( )A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东理综，9C) B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子146 92U (2013·江苏，2D)C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津理综，3D) 解析：同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数＝146＋92＝238，表示为238 92U，选项B错误；235 92U和238 92U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。
答案：D2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键(2012·大纲全国卷，6A)B．单质分子中均不存在化学键(2012·大纲全国卷，6B)C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 (2012·山东理综，9A)D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 (2012·大纲全国卷，6D)解析：离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。
答案：A3． (2013·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A 正确；由于氟无正价氧无最高正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。
高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题五物质结构和元素周期律
栏目索引
考点一 微粒结构及相互作用力 考点二 正确把握元素周期表 考点三 元素推断及综合运用 准确运用元素周期律
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同 知识精讲 样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提 高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲， 应从以下五个方面掌握。 1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序 数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成
CO2的过程，错误。
答案 AC
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律 在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识 知识精讲
点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：
1.强化记忆元素周期表的结构
2.注意把握元素周期表的特点
(1)短周期元素只有前三周期；
(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离
子化合物。
(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素
( 铵盐除外) ；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别
含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元
素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
(2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
(3)ⅠA 族元素不等同于碱金属元素， H 元素不属于碱金属 元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列 是Ⅷ族，不是ⅧB族； (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。
3.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律
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族的元素。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示 不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核 不变。
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
【真题1】
自查· 自悟· 自建
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实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 原子结构及其组成微粒间的关系
[突破 核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2． 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素， 如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原 子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实· 思想· 建模
3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝ 周期序数 .
(2)最外层电子数＝ 主族序数 ＝ 最高正价数＝ 价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .
自查· 自悟· 自建
项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量
的平均值， B 项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子核
不变， C 项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相
同，D项正确。
答案 D
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
【题组】 1．(2013· 朝阳期中)据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号 元素。 本次试验生成了 6 个新原子， 其中 5 个是293 1 个是294 117 X， 117
· ·· ·· · · ③共价化合物形成过程：HCl：H×＋· Cl ―→H×Cl · ·· · ··
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自悟
1．盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳 元素？ 提示 不能，通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的
酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱。 2．金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素？ 提示 不是，过渡元素是指元素周期表中第 ⅢB 族～第 ⅡB
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自查
1．原子结构
质子 决定 原子核 ――→ 质量 数 中子 原子 内层电子 决定 核外电子最外层电子――→ 主族元素的 化学 性质
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[ 思维提示 ]
①化学变化的特征是有新物质生成，核变属于物
理变化；②同位素原子的物理性质不同，化学性质几乎相同；
③元素的相对原子质量 ( 或质量数 ) 是其各种同位素的相对原子 质量(或质量数)的平均值。 解析 Th元素的质量数应是其各种同位素质量数的平均值， A
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期(从左到右) 原子序数 电子层数 最外层 电子数 原子半径 主要化 合价 金属性 非金属性 同主族(从上到下)
依次增大 . 相同 .
依次增大 . 依次增多 .
依次 增多(第一周期从1到2， 相同 (He除外) 其余周期从 1 到 8 ) 依次减小 . 依次增大 . 最高正价由 ＋1 到 ＋7 价(O、 一般相同(最高正价 F除外) ＝ 主族序数 ) － 4 － 1 最低负价由 到 价 逐渐减弱 . 逐渐增强 . 逐渐增强 . 逐渐减弱 .
一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
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考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质 及其它们之间的关系。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某 些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的 角度认识化学反应的实质。
(2013· 上海化学， 3)230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 ( )。
自查· 自悟· 自建
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
5.常见的化学键
(1)离子键 ①概念： 阴、阳 离子之间通过 静电 作用形成的化学键。 ②离子化合物：含有 离子键 的化合物。 ③离子化合物的形成过程： NaCl： (2)共价键 。
①概念：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。
②共价化合物：只含有 共价键 的化合物。
专题四
物质结构与元素周期律
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3．了解 1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意 图表示原子和简单离子的结构。 4 ．了解元素周期表 (长式 )的结构 ( 周期、族 ) 及其应用。掌握同
2．核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是 2n2 个(n表示电子层)。 (2)最外层电子数不超过 8 个(K层是最外层时，最多不超过 2 个)；次外层电子数不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 . 个。 (3)核外电子总是先排布在能量最低的 电子层 ，然后由 里 . 向 外 ，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排