河北大名一中2018-2019学年高一下学期18周周测(半月考)化学试题 Word版含答案
河北省邯郸市大名县第一中学2018.doc
河北省邯郸市大名县第一中学2018河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二生物下学期第一次月考试卷（清北组，含解析）一、单选题1. 很多植物在进化过程中会产生某些化学物质，用以抵御植食性动物的取食，如芥子油苷就是十字花科植物产生的，芥子油苷及其代谢产物对多数昆虫都是有毒的，但却能吸引菜粉蝶前来产卵，其幼虫（菜青虫）也以十字花科植物的茎叶为食。
由此无法推断出（）A. 十字花科植物和菜粉蝶发生了共同进化 B. 芥子油苷可以吸引菜青虫的天敌前来捕食 C. 菜青虫能消除芥子油苷及其代谢产物的毒性 D. 用芥子油苷人工诱杀雌性菜粉蝶，可降低种群出生率【答案】B 【解析】【详解】根据上述分析可知，十字花科植物和菜粉蝶相互选择、共同进化，A正确；根据题意，十字花科植株产生的芥子油苷及其代谢产物对多数昆虫都是有毒的，但却能吸引菜粉蝶前来产卵，其幼虫（菜青虫）也以十字花科植物的茎叶为食，可见芥子油苷不会吸引菜青虫的天敌前来捕食，B错误；菜青虫能以十字花科植物的茎叶为食，说明菜青虫能消除芥子油苷及其代谢产物的毒性，C正确；用芥子油苷人工诱杀雌性菜粉蝶，可降低种群出生率，D正确。
【考点定位】共同进化2.下列关于植物激素的说法，不正确的是 A. 达尔文的实验证明生长素在背光处的分布比向光侧多 B. 脱落酸不能为植物提供营养，但可以调控细胞的基因表达 C. 相同浓度的生长素对同一植物不同器官的促进效果可能相同 D. 生长素的极性运输发生在幼嫩的部位，且极性运输方向与光照无关【答案】A 【解析】达尔文的实验证明胚芽鞘产生的某种物质在背光处的分布比向光侧多，导致背光侧生长快，弯向光源生长，A错误；脱落酸是一种植物激素，不能为植物提供营养，但可以调控细胞的基因表达，B正确；生长素的作用具有两重性，相同浓度的生长素对同一植物不同器官的促进效果可能相同，C正确；生长素的极性运输发生在幼嫩的部位，且极性运输方向与重力有关，但是与光照无关，D正确。
河北大名一中2018-2019年度下学期高一19周周测化学(word版)
和和高一（下）期末模拟考试（苏教版必修二全部，时间 90 分钟，100 分）一、单选题（本大题共 23 小题，共 46.0 分）1. 江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 有关如图所示的惰性电极电解 CuCl 2 溶液装，下列说法中正确的是（） A. X 为阳极B. 溶液中向 X 极移动 C. Y 极有气泡产生D. X 、Y 两极的质量都增加 3. 下列排列关系不正确的是（ ）A. 氧化性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 原子半径4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.的电子式：B. Cl 原子的结构示意图：C. 氮气的结构式：：： D. 原子核内有 18 个中子的氯原子： 5. 用铁片与 2mol/L 稀硫酸反应，下列措施能明显使氢气生成速率增大的是（ ）A. 增大压强B. 通入 HCl 气体C. 适当降温D. 加入蒸馏水6.下列对元素周期表的描述正确的是（ ） A. ⅦA 元素的最高价态都为 B. ⅠA 元素都是金属元素C. 第四周期主要族元素与副族元素种类一样D. 在过渡元素中寻找优良的半导体材料 7. 下列属于电解质的是（ ） A. 乙酸 B. 二氧化硫 C. 蔗糖 D. 玻璃 8.下列说法不正确的是（ ）A.、、互为同位素 B. 甲烷与丙烷互为同系物 C. 红磷与白磷互为同素异形体D.与互为同分异构体9.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A. 燃料电池工作时，化学能转化为电能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 葡萄糖在人体组织中缓慢氧化时，热能转化为化学能D. 光伏发电时，太阳能转化为电能10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（）A. NaCl 和 NaOHB.C. 和D.11. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
河北省重点中学2018—2019学年高一下学期期末考试(化学)试卷(含答案)
河北省重点中学2018—2019学年高一下学期期末考试（化学）试卷（含答案）一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1、在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －+F 2+2OH －=RO 4－+2F －+H 2O ，从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是（ ）A 、+4B 、+5C 、+6D 、+7 2、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A 、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na +、Fe 2+、NO 3—、SO 42—B 、能使酚酞试液变红的溶液： Na +、NH 4+、 CO 32—、SO 42—C 、含有大量SO 42—的透明溶液： K +、Cu 2+、Cl —、 NO 3—D 、含有大量ClO —的溶液： H +、 Mg 2+、I —、SO 42—3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq) D ．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。
电池总反应为： C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5、已知下列数据A 、21H 2(g)+21Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝－91.5kJ ·mol －1B 、H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H ＝－183kJ ·mol －1C 、21H 2(g)+21Cl 2(g)==HCl(g) ；△H ＝+91.5kJ ·mol －1D 、2HCl(g) ==H 2(g)+ Cl 2(g) ；△H ＝+183kJ ·mol －16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2OH + +Cl -+ HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入（ ）A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为 （ ）A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
河北省邯郸大名一中2018_2019学年高一化学下学期4月份半月考试题(清北组)
河北省邯郸大名一中2018-2019 学年高一化学放学期 4 月份半月考试题（清北组）满分 100 分，考试时间90 分钟苏教版必修二专题一、二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65K-39 Cu-64 Mn-55 Ag-108 P-31 Br-80 I-127 Si-28 Cr-52 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
）一、选择题 ( 此题包含25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项切合题意)1．一般状况下，前者能决定后者的是()A．化学反响速率的快慢——化学反响进行的程度B．反响物内部储藏的能量——化学反响的热效应C．原子核外电子排布——元素在周期表中的地点D．元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱2．以下相关能量转变的说法正确的选项是()A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转变成化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转变成热能的过程C．化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转变成电能3．对于可逆反响A(g) ＋＋2D(g)，在不一样条件下的化学反响速率以下，此中表示的反响速率最快的是()A．v(A) ＝0.5 mol ·L－1·min －1－ 1－ 1B．v(B) ＝1.2 mol ·L ·s－ 1－ 1C．v(C)＝0.1 mol·L·sD．v(D) ＝0.4 mol ·L－1·min －14．以下说法中不正确的选项是()A．化学电池的反响本质是氧化复原反响B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新式电池C．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D．铅蓄电池放电时负极是Pb 正极是 PbO25．以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A．硅太阳能电池工作时，光能转变成电能B．锂离子电池放电时，化学能转变成电能C．电解质溶液导电时，电能转变成化学能D．葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转变成热能6．必定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化以下图，对该反响的推测合理的是()A．该反响的化学方程式为6A＋＋ 4CB．反响进行到 1 s时， v(A)＝ v(B)C．反响进行到D．反响进行到5 s5 s时， B 的均匀反响速率为0.06 mol/(L时， v(A)＝ v(B)＝ v(C)＝ v(D)·s)7．以下说法中正确的选项是()A．在原电池中，物质在负极发生氧化反响B．在原电池中，电子由正极流向负极C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反响D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极8．用电解氧化法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混淆溶液。
河北邯郸市大名县第一中学2018学年高一下学期达标检测
高一年级北大班达标测试政治试题命题人：王学庆第I卷一、本卷共30小题，每小题2分，共计60分。
在每小题列出的四个选项中，选出一个最符合题目要求的选项。
1.在一些大型超市，各地原生态食品齐聚并占据了超市的重要位置。
面对光鲜亮丽的原生态食品，市民充满了矛盾之情。
没有任何污染的原生态食品，谁都想购买。
然而其价格较高，不少市民望而却步。
对此，下列说法正确的是：①“市民充满矛盾之情”体现了商品两个基本属性之间的对立②“原生态食品”没有任何污染的高品质决定了“其价格较高”③“谁都想购买”原生态食品说明使用价值属性更加符合消费者需要④“不少市民望而却步”说明收入水平是影响消费水平的根本因素A.①②B.①③C.②④D.③④2．2018年1月31日的一场降雪为人们增添了浓浓的年味，同时也推高了蔬菜价格。
据物价部门监测数据显示，2018年2月1日合肥农贸市场黄瓜、西红柿等蔬菜平均零售价格较上周五平均上涨11. 47%。
面对这一状况，市民可能会①减少对黄瓜、西红柿等蔬菜的购买②增加对其替代品的购买③对黄瓜、西红柿等蔬菜的购买量不会变化④增加黄瓜、西红柿等蔬菜的市场投放量A.①②B.①③C.②④D.③④3.2018年10月1日，人民币加入特别提款权(SDR)货币篮子正式生效，这标志着继美元、欧元、日元和英镑后，人民币成为第五种可自由使用的市场货币。
其他条件不变，下列图示能正确反映加入SDR后“海淘”一族（通过海外或境外网站购物的人群）需求变动的是：4．里约奥运会上，中国国家游泳队运动员傅园慧凭借赛后采访时真实率性的回答和夸张的表情动作意外走红，其使用的游泳品牌价格一路飙升依然热销。
若用S、D分别表示变化前供给和需求，S1、D1分别表示变化后的供给与需求，下列选项正确反映此传导过程的是A．①→④ B．①→② C．③→② D．④→③2018年18月23日宝钢集团有限公司与武汉钢铁（集团）公司实施联合重组，更名为中国宝武钢铁有限公司，将成为世界第二大钢铁集团公司。
河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷清北组【word版】.doc
河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（清北组）一、选择题(共18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A ．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B ．该物质遇FeCl3溶液显色C ．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D ．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5.分子式为C 5H 8O 3并能使新制Cu （OH ）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6.下列说法正确的是A ．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D ．与都是α-氨基酸且互为同系物7.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A ．分子中两个苯环一定处于同一平面B ．不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应8.下列说法正确的是( )A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/molB、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/molC、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
河北省邯郸市大名第一中学高一化学联考试题含解析
河北省邯郸市大名第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.将和充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混合气体为8．5L，则其中含的体积(气体体积均在相同状况下测定)是A．0．25L B．0.5L C．3．3L D．4．4L参考答案：B2. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.4 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L参考答案：A略3. “化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。
4. 下列说法中错误的是（）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：A试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。
河北大名一中2018-2019年度下学期高一17周周测化学
大名一中高一（下）半月考化学试卷(苏教必修二90分钟，100分)一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. g 与的混合物中所含中子数为B. 足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应，生成的分子数为C. mol 通入含mol 的溶液中，被氧化的溴离子数为D. 标准状况下，L NO和足量反应，生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（）A. 与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D. 与的燃烧反应4.下列叙述正确的是（）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是（）A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是（）A. 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。
河北大名一中2018-2019年度第二学期高二19周周测化学
化学周考试题一、单选题（本大题共20小题，共3分）1.下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A.B. C. D.2.当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A.B. C. D.3.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A. B.C. D.4.下列说法正确的是（）A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为B. 中，氧化产物和还原产物的质量之比为C. 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为D. 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为5.肼（）是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
一定条件，肼与双氧水可发生反应．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，中所含电子的总数为B. 标准状况下，中所含原子的总数为C. 标准状况下，中含有共价键的数目为D. 若生成，则上述反应中转移电子的数目为6.下列各项叙述正确的是（）A. 氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物B. 、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物C. 、、金刚石、石墨之间互为同素异形体D. 强电解质溶液的导电能力一定强7.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB. 可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在C. 生成时反应中参加反应的Ag 一定为8 molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高8.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A. 还原剂只有LiB. 既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成时，反应转移电子为9.某探究小组做了以下两组实验：对以上实验进行分析，相关说法错误的是（）A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B. 由实验2可推知和在酸性条件下不可能生成C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是不同D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
河北省大名县一中2018-2019学年高一化学9月月考试题
河北省大名县一中2018-2019学年高一化学9月月考试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Cl -35.5 Na-23 Mg-24一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是物质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位,符号为molC．摩尔是一个基本物理量 D．摩尔是物质的质量的单位3．下列说法中正确的是（）A． 1 mol O2摩尔质量与 2 mol O2摩尔质量不相等B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023D．摩尔质量的单位是g/mol4．下列说法中正确的是（）A． 1mol 氧原子的质量是16g/mol B． 12g镁的物质的量为0.5C． CO2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol5．下列说法正确的是（）A． 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LB．标准状况下，O2的体积约为22.4 LC．标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC． 1 mol OH-中含有电子数为10N AD． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A7．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④ B．③④②①C．③②④① D．③④①②10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
河北省邯郸市大名县第一中学2018_2019学年高二化学下学期周测试题
河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019 学年高二化学放学期周测试题一、单项选择题 ( 每题 3 分，共 75 分）1．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，以下经过制取硫酸铝、氢氧化铝获取氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A．制硫酸铝B．制氢氧化铝C．过滤氢氧化铝D．灼烧制氧化铝2．以下推理正确的选项是（）A．铝粉在氧气中焚烧生成Al 2O3，故铁丝在氧气中焚烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．开朗金属钠保留在煤油中，故开朗金属铝也保留在煤油中D．钠与氧气、水等反响时钠作复原剂，故金属单质参加反响可作复原剂3．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入 100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A． 1:2:3B． 6:3:2C．3:1:1D． 1:1:14．以下有关实验的选项正确的选项是A． A B． B C．C D． D5．两种金属混淆物共15g，投入足量的盐酸中，充足反响后获取11.2LH 2（标准情况），则原混淆物的构成必定不行能为（）A． Mg和 Al B． Zn 和 Mg C．Al 和 Zn D． Al 和 Cu6．向 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中某几种构成的混淆物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体经过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混淆物在空气中加热，有气体放出。
以下判断正确的选项是A．混淆物中必定不含Na2CO3、NaClB．没法确立混淆物中能否含有NaHCO3C．混淆物中必定含有Na2O2、NaHCO3D．混淆物中必定不含Na2O2、NaCl7．以下物质的转变在给定条件下均能经过一步反响实现的是A． NaAlO2(aq)过度盐酸AlCl NaOH 溶液Al 2O33O2/催化剂NO2O2、H 2OHNO3B． N2C． NaCl( 饱和 )NH 3、CO2NaHCO Na2CO33D． FeS2煅烧SO3H 2O H2SO48．以下各组物质互相混淆反响后，既有气体生成，最后又有积淀生成的是()①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过度NaOH溶液和明矾溶液混淆③少许Ca(OH)2投入过度NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④9．短周期元素W、 X、 Y、Z 的原子序数挨次递加，a、 b、 c、 d、 e、 f是由这些元素构成的化合物， m为单质， d 是淡黄色粉末， b 是生活中常有的液态化合物。
河北省大名一中2018_2019学年高二化学下学期第一次半月考试题
河北省大名一中2018-2019 学年高二化学放学期第一次半月考试题（范围：第一章原子构造与性质章）( 限时90 分钟，满分100 分)一、选择题( 此题包含16 小题，每题 3 分，共48 分)1．以下各组中的X 和Y 两种原子，在周期表中必定位于同一族的是()A． X 原子和Y 原子最外层都不过一个电子B． X 原子的核外电子排布式为1s2，Y 原子的核外电子排布式为1s22s2C． X 原子的 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子D． X 原子核外 M层上仅有两个电子，Y 原子核外N 层上也仅有两个电子2．以下原子中，第一电离能最大的是()A． B B． CC． Al D． Si3．以下原子的电子排布图中，切合洪特规则的是()4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性X＞ Y，以下说法错误的选项是()A． X 与 Y 形成化合物时，X 能够显负价， Y 显正价B．第一电离能必定Y 小于 XC．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的D．气态氢化物的稳固性：HmY小于 HnX5．以下是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A． 1s 22s22p4B．1s22s22p63s23p322622226262C． 1s 2s 2p3s 3p D．1s 2s2p 3s 3p4s6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()A． 0B．1C． 2D．37．以下原子构成的单质中既能与稀硫酸反响又能与烧碱溶液反响且都产生H2 的是()A．核内无中子的原子B．外头电子排布为3s23p3的原子C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D． N 层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子8．现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：① 1s22s22p63s2 3p4② 1s22s22p63s23p3③ 1s22s22p3④ 1s22s22p5则以下相关比较中正确的选项是 ()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①9．以下对于价电子排布为3s23p4的原子描绘正确的选项是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．能够与H2 化合生成液态化合物D．其电子排布图为10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号X Y Z W原子半径 /pm1601437066主要化合价＋ 2＋ 3＋ 5、＋ 3、－ 3－ 2以下表达正确的选项是()A． X、Y 元素的金属性X＜YB．必定条件下，Z 单质与 W的常有单质直接生成ZW2C． Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．必定条件下，W单质能够将Z 单质从其氢化物中置换出来11．依据对角线规则，以下物质的性质拥有相像性的是()A．氟和氩B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金12．下表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关R、W、 X、 Y、 Z 五种元素的表达中，正确的是 ()A． W元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能B． Y、Z 的阴离子电子层构造都与R原子的同样C． p 能级未成对电子最多的是Z 元素D． X 元素是电负性最大的元素13．主族元素 A 和 B 可形成构成为AB2 的离子化合物，则A、 B 两原子的最外层电子排布分别为 ()A． ns 2和 ns 2np4B．ns1和 ns2np422512C． ns和 ns np D．ns和 ns14．对 Na、 Mg、Al 的相关性质的表达正确的选项是 ()23A．碱性： NaOH＜Mg(OH) ＜ Al(OH)B．第一电离能： Na＜ Mg＜AlC．电负性： Na＞Mg＞ AlD．复原性： Na＞Mg＞ Al15．以下各组元生性质的递变状况错误的选项是()A． Li 、Be、 B 原子最外层电子数挨次增加B． P、S、 Cl 元素最高正价挨次高升C． N、O、 F 电负性挨次增大D． Na、K、 Rb 第一电离能渐渐增大16． X、Y、 Z 为短周期元素， X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4， Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。
河北省邯郸市大名一中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：210．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+1813．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣1117．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法．三、实验题（共1个小题）20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．四、计算题（（共1小题，每空2分，共6分，要有解题过程）21．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．次氯酸的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为238，正确的表示方法为：92238U，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层含有8个电子，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【分析】A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、第一周期元素最多可以排2个电子；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C 错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．故选B．6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．168O表示8个质子、8个中子的氧原子，188O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O3，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子间，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，故D错误；故选A．7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：2【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的物质的量之比为1mol： mol=3：2，故A正确；B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确，故选：AD．10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．如为He，则与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C．可能为第ⅡA族元素，故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+18【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．13．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣11【分析】短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为 b，则A的原子序数可能为b+5、b﹣11、b﹣3，故选A．17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．【分析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y 为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．【解答】解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X 为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B 应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：，；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA 族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N．（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的元素位于IVA；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应式；（6）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2．。
河北省大名一中2018_2019学年高一化学下学期第一次半月考试题(含答案)
河北省大名一中2018-2019学年高一化学下学期第一次半月考试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( )2．下列微粒中：①13Al3＋②③④F－，其核外电子数相同的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar6．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是( )7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8．下列顺序排列不正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述各类相互作用中两种的有( )A．石英B．金刚石C．食盐D．烧碱10．下列说法中正确的是( )A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高11．下列电子式正确的是( )12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。
河北省大名县一中2018_2019学年高一化学9月月考试题
河北省大名县一中学年高一化学月月考试题第卷（选择题）可能用到的相对原子质量：一、单选题（共小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意）．加油站内必须张贴的图标是．．．．．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）．摩尔是物质量的单位．摩尔是物质的量的单位,符号为．摩尔是一个基本物理量．摩尔是物质的质量的单位．下列说法中正确的是（）．摩尔质量与摩尔质量不相等．标准状况下，气体摩尔体积约为．阿伏加德罗常数的真实值为×．摩尔质量的单位是．下列说法中正确的是（）．氧原子的质量是．镁的物质的量为．的摩尔质量为．氢的摩尔质量为．下列说法正确的是（）．℃时，和的混合气体的总体积约为．标准状况下，的体积约为．标准状况下，的的体积约为．标准状况下，的气体摩尔体积为．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）．标准状况下，水中含有的分子数是．常温常压下，氨气中所含原子数为．中含有电子数为．溶液中含有的氯离子数为．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚．②③④⑥⑦．③④⑥⑦．④⑥⑦．②④⑦．下列溶液中－浓度最小的是( )．溶液．溶液．溶液．溶液．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④．③④②①．③②④①．③④①②．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )．下列物质中，含分子数最多的是( )．×个分子．．．．实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）．，．，．，．任意规格，．下列实验操作中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发．试管．胶头滴管．玻璃棒．漏斗．下列物质中质量最大的是（）．个．×个分子．．．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )．分液．过滤．萃取．蒸发．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）．用蒸馏的方法制取蒸馏水．用过滤的方法除去溶液中含有的少量．用溶解、过滤的方法提纯含有少量的．用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）．实验使用的主要仪器是分液漏斗．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小．碘的四氯化碳溶液呈紫色．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）．分液．蒸馏．过滤．萃取．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
河北省大名一中2018-2019年度高一数学下学期18周周测试题
河北省大名一中2018-2019年度高一数学下学期18周周测试题（考试范围：必修四、必修五、必修二圆的方程，三视图考试时间：120分钟总分：150分）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知实数满足，且，则下列选项中不一定成立的是（）A. B. C. D.2．已知数列的前项和为，则的值是（）A．200 B．100 C．20 D．103．圆心角是，半径等于2的扇形面积是（）A．B．C．D．4．已知向量，，若则实数的值为（）A．B．C．D．5．已知点，，点是圆上的动点，则点到直线的距离的最小值为（）A． B．C．D．6．在△中若，则（）A．B．C．或D．或7．已知函数，下面结论中错误的是（）A．函数的最小正周期为B．函数的图象关于对称C．函数的图象可由的图象向右平移个单位得到D．函数在区间上是增函数8．某三棱锥的三视图如图所示，则该三棱锥的表面积为（）A． B． C． D．9．已知是等差数列的前项和，，，若成等比数列，则正整数（）A．3 B．4 C．5 D．610. 已知函数，把函数的图象上每个点的横坐标扩大到原来的2倍, 再向右平移个单位,得到函数的图象,则函数的一条对称轴方程为（）A．B．C．D．11．已知是公比为的等比数列，是的前项和，且，若正数满足，则的最小值为（）．A．2 B．C．D．12．过点作圆C： R)的切线，切点分别为A，B，则的最小值为（）A．B．C．D．2－3二、填空题：本题共4小题，每题5分，共20分.13．已知，则__________．14．已知实数满足，则的最大值与最小值之和为________．15．如图，在△中，是边上一点，则____________.16．已知满足，，，类比课本中推导等比数列前项和公式的方法，可求得__________．三、解答题：本题共6小题，共70分.解答应出文字说明，证明过程或演算步骤.17．（本题满分10分）设单位向量、的夹角为，如果，，.（1）证明：三点共线；（2）试确定实数的值，使的取值满足向量与向量垂直.18．（本题满分12分）△的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，设．（1）求A；（2）若，求sin C．19．（本题满分12分）已知是正项数列的前项和， .（1）证明：数列是等差数列；（2）设，求数列的前项和.20．（本题满分12分）已知函数关系式：的部分图象如图所示：（1）求的值；（2）设函数，求在上的单调递减区间。
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大名一中高一（下）期末模拟考试化学试卷2一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（）A. 花生油B. 蚕丝睡衣C. 保鲜膜D. 麦芽糖2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A. AB. BC. CD. D3.锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 相对原子质量4.下列化学用语表示正确的是（）A. 分子的比例模型：B. 乙烯的结构简式：C. 氮气分子的电子式：D. 离子的结构示意图：5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A. B. NaOH C. D.6.下列互为同分异构体的是（）A. 和B. 与C. 与D. 淀粉和纤维素7.铝热反应常被应用于焊接钢轨和冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
这是利用了铝的（）A. 导热性B. 导电性C. 与强碱反应D. 还原性和被氧化过程中放出大量热8.下列关于各组比较中，正确的是（）A. 原子半径：B. 热稳定性强弱：C. 碱性强弱：D. 还原性强弱：9.化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A. 和都会导致酸雨的形成B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成C. 雷电时，空气中转化为NO实现了自然固氮D. 塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，由此对环境产生巨大压力10.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列叙述不正确的是（）A. 蔗糖和葡萄糖均是单糖B. 植物油能发生水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质遇浓硝酸变为黄色11.绿色化学的核心内容之一是“原子经济”，即反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%．以下制备反应中最符合“原子经济”要求的是（）A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 与消石灰反应制取漂白粉C. 铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.12.金刚石与石墨是同素异形体。
100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应B. 石墨比金刚石更稳定C. 金刚石比石墨更稳定D. 破坏1mol石墨的化学键所系数的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量13.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A. B. C. D.14.下列有关石油、煤和天然气的叙述中，不正确的是（）A. 煤气化制水煤气是化学变化B. 由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量15.下列试剂中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是( )A. 金属NaB. 酸性溶液C. 溴水D. 溶液16.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A. 半导体材料B. 制催化剂的材料C. 制农药的材料D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料17.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法不正确的是（）A. 负极的电极反应为B. 溶液中离子向负极移动C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D. 铜片上有气泡产生18.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 15g甲基中含有的电子数为B. 标准状况下，辛烷中所含碳原子数为C. Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为D. 由可知，1mol 与1mol 反应生成的分子数为19.反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是（）A. 将从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂20.苯乙烯（）是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的叙述不正确的是（）A. 分子式为B. 能发生加聚反应，生成物可用表示C. 因发生化学反应而使酸性和溴的溶液褪色D. 一定条件下，与反应时，1mol苯乙烯最多消耗21.下列离子方程式中正确的是（）A. 向稀硝酸溶液加入少量锌粉：B. 向稀硝酸溶液加入小块铜片：C. 通入水中：D. 往氯化铝溶液中加入过量氨水：22.在验证海带中含有碘元素（以I-形式存在）的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（）A.B.C.D.23.用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验或说法不合理的是（）A. 中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性B. 中选用品红溶液验证的生成C. 中石蕊溶液变红后不褪色D. 为确认生成，向中加水，观察颜色24.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的原子最外层电子数之和为14；X与Z同族；W是空气中含量最多的元素；Z的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。
下列说法正确的是（）A. X 的最高正化合价为B. 简单离子的半径：C. Y的单质与冷、热水均不反应D. W、Z 两元素形成的化合物为共价化合物24.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）25.石油是一种重要的资源。
A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。
回答下列问题：（1）步骤②所用试剂X为______（写化学式），D的官能团名称是______；（2）F的结构简式为______，步骤①的反应类型：______；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤③______；步骤④______；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。
请回答：试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）26.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨元素回答问题：（1）①的元素符号为______，元素⑥在周期表中位于______族；（2）②的一种氢化物X常用作制冷剂，实验室制取X的化学方程式为：______；（3）③④⑤三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式：______；（4）已知硒（Se）在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图______；Se与⑨两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______＞______（写化学式）；（5）19世纪初，③和⑤两元素的单质发现得益于电解技术的应用。
工业上冶炼⑤的单质的化学方程式为______。
27.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为______能；（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH （甲醇），该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：①用CH3OH、H2O分别表示0～3min内该反应的平均反应速率为______ mol/（L•min）-1、______mol/（L•min）-1；②能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）；A．v正（H2O）=2v逆（CO2）B．n（CH3OH）：n（O2）=2：3C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体密度保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的______极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：______=______H2O。
28.海洋中蕴含着丰富资源。
实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有：______和电渗透法等（写一种）；（2）流程①中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．若吸收0.3mol Br2时，转移的电子是______mol；（3）流程②中反应的离子方程式为______；（4）海水中部分离子的含量如下：若从1L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是______g；（5）由Mg（OH）2制得单质Mg，以下方法最合适的是______（填序号）。
A．Mg（OH）2→MgO MgB．Mg（OH）2→MgO MgC、Mg（OH）2→MgCl2溶液MgD．Mg（OH）2→无水MgCl2溶液Mg四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）29.硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（Ⅰ）实验室常以Na2S2O3溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
表中条件X是______，V x=______，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是（用“＞”、“=”连接）______。
（Ⅱ）工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3．实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为______；（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是______；（3）装置D的作用是______，E所盛的溶液是______；（4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填序号）；a．蒸馏水b。
饱和Na2SO3溶液c。
饱和NaHSO3溶液d。
饱和NaHCO3溶液（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：______。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
答案和解析1. B2.A3.C4.A5. B6. C7. D8.C9. B10. A11. D12. B13. C14. B15. C16. A17. C18. A19. D20. D21. C22. B23. D24. D25. B26.（1）H2O；羧基；（2）；取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（4）饱和碳酸钠溶液；分液27. Be 第IVA 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O Al（OH）+OH-=AlO2-+2H2O HBrO4H2SeO42Al2O3（熔融）4Al+3O2↑328.热0.015 0.09 ac 负O2+4H++4e-229.蒸馏法0.5 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 392.2 D30.温度温度 6.0 t3＞t1＞t2Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H20+SO2↑ S或硫防止倒吸NaOH 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含硫酸钠杂质.。