上海市闵行区七宝中学2020 届高三化学等级考练习周测十二

2020 届高三化学等级考练习周测12 5.3 本卷满分100 分，考试时间，5 月3 日，20：30 到21：35（预留5 分钟拍照上传，一小时到后请立即停笔，逾期未上传的一律做0分处理）；20道选择题直接在“智学网学生端”APP 上作答，二卷以大题为单位拍照上传答案（共需拍照上传6 次，请注意一道题只能传一张照片！拍照上传的作答要与题号对应），拍照格式参见答题卡，一框一大题，有条件的同学可打印答题卡之后作答，再拍照上传。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
I 卷
一、单项选择题（本题共40 分）
1．最近，科学家发现了钠的一种同位素Na-39，推测“39”表示
A．质子数B．电子数C．质量数D．相对原子质量
2．NH4HCO3 受热分解的产物中，属于非极性分子有
A．0 种B．1 种C．2 种D．3 种
3．不能鉴别硫酸铵溶液和碳酸钠溶液的试剂是(必要时可加热)
A．稀盐酸B．氯化钡溶液C．甲基橙试液D．氢氧化钠溶液
4．将过量氨水不断加入下列溶液中，最终溶液仍能保持澄清的是
A．硝酸银溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铝溶液D．硝酸镁溶液
5．下列各组性质关系与键能强弱无关的是
A．酸性：HF<HCl B．还原性：HF<HCl
C．热稳定性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl
6．下列物质分离和提纯操作中，需要使用定量玻璃仪器的是
A．蒸发结晶B．蒸馏C．萃取分液D．过滤
7．合成高聚物
CH2CHCH2CH=CHCH2
3 n
所需单体为
CH2CCH2CH=CHCH2CH2=CCH=CHCH=CH2 A．B．
CH3CH
3
CH2=CCH=CH2 C．CH2=CHCH=CH2 和CH3CH=CH2 D．和CH2=CH2
CH3
8．物质循环利用对工业生产十分重要。

下列工业制法对应物质循环利用错误的是A．工业合成氨：N2 和H2 B．接触法制硫酸：SO2
C．氨碱法：CO2 D．联合制碱法：NH3
9．下列说法正确的是
A．离子化合物一定属于强电解质
B．常温下能导电的单质一定是金属单质
C．共价化合物一定属于分子晶体
D．原子最外层为2 个电子的元素一定位于IIA 族
10．消毒酒精是指体积分数为75%的酒精溶液，它能有效灭活新冠病毒。

实验室欲用无水酒精配制消毒酒精，必须使用的玻璃仪器有
A．容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒B．容量瓶、烧杯、玻璃棒
C．滴定管、烧杯、玻璃棒D．量筒、烧杯、玻璃棒
11．将二氧化硫分别通入到下列溶液中，颜色变化与二氧化硫的性质关系正确的是
选项溶液颜色变化性质
A溴水溶液褪色SO2 的氧化性
B含NaOH 的酚酞溶液溶液褪色SO2 的还原性
C含淀粉的KIO3 溶液出现蓝色SO2 的漂白性
D含淀粉的碘水溶液褪色SO2 的还原性12．现有如下两个热化学反应方程式。

下列推测正确的是
(g)+2H
(g) (g) + 237kJ (g)+3H2(g) (g) + 208kJ
2
A．两个反应的生成物总能量都高于反应物总能量
B．(g) (g)更稳定
C．中碳碳双键中碳碳双键的键能高
D．(g)与H2 反应生(g)为放热反应
13．X、Y、Z、W 是位于同一短周期的元素，且原子序数依次增大，Y 的最高价氧化物的水化物均能与X、W 的最高价氧化物的水化物反应，且Z 和W 的原子核外均有两个单电子。

下列说法错误的是
A．X 常温下能与氧气反应B．Y 的氧化物能与强碱反应
C．熔化单质Z 时破坏分子间作用力D．W 的氢化物能与硫酸铜溶液反应14．常温下，将V1L pH=1 的盐酸和V2L pH=13 的Ba(OH)2 溶液混合，充分反应后溶液呈中性。

则V1:V2 为
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．1:3
15．右图为电化学保护铁的模拟装置。

下列有关说法错误的是
A．若a、b 用导线连接，Fe 附近溶液的pH 升高
B．若a、b 用导线连接，为牺牲阳极的阴极保护法
C．若a、b 分别接电源的正极和负极，为外加电流的阴极保护法
D．若a、b 分别接电源的正极和负极，Zn 极发生还原反应
16．下列实验过程中所选装置选用合理的是
+ + 2- + - + - 2－ 2－ －
A ．粗盐提纯
B ．除去溴苯中的苯
C ．分离 CCl 4 和 Br 2
D ．胆矾中结晶水含量测定
17．将 100 mL 含等物质的量浓度的 FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液加入 1.12g 铁粉，充分反应后测得有 1/2 的 Cu 2+被还原。

则溶液中 FeCl 3 的浓度为 A ．0.02mol/L B ．0.04mol/L
C ．0.2mol/L
D ．0.4mol/L
18．下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等。

按各种可能的情况将三种溶液充分混合后，
一定不产生沉淀的是 A ．AgNO 3、KI 、HNO 3 B ．AlCl 3、NaOH 、HCl C ．Ba(NO 3)2、Na 2SO 3、HCl
D ．Ca(OH)2、Na 2CO 3、H 2SO 4
19．已知:5Cl 2+I 2+6H 2O→2HIO 3+10HCl 。

某溶液中可能含有 Ba 2+、Na +、H +、I －、CO 32－、
SO 3 、SO 4 、Cl 。

取样，向该溶液中加入一定量新制氯水充分反应后，有气泡产生。

将
上述反应所得溶液分成两份：第一份加入淀粉溶液，无明显现象；第二份加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是 A ．可能存在 H +、Cl －
B ．SO 42-和 SO 3 至少含有一种
C ．一定不含有的离子有三种
D ．一定含有的离子有两种
20．向 10 mL 0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中加入 V mL 0.1mol·L -1 NaOH 溶液。

下列关系正确的是
A ．当 V =0 mL 时，溶液中离子浓度 c (NH 4
)>c (Cl )>c (H )>c (OH ) B ．当 V =5 mL 时，溶液呈碱性，则溶液中 c (NH 4
)<c (NH 3•H 2O) C ．当 V =10 mL 时，溶液中的 c (Na +)=c (NH 3•H 2O)+c (NH 4
) D ．当 V =20 mL 时，溶液中的 c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)
二、综合分析题（本题共 60 分）
II 卷
(一) 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。

21．氯原子的核外电子占据
个原子轨道，电子自旋方向有
种。

22．氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，写出化学反应方程式。

上述各元素所形成的简单离子中，半径最大的离子的结构示意图为 ， 上述反应中非金属性最弱的元素，其原子的核外电子轨道表示式为 。

上述两种元素可形成含极性键和非极性键的分子，该分子的电子式为 。

23．次氯酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，杀菌能力增强。

解释上述原因。

O
O
O
O
OH
OH
24．二氧化氯可作自来水消毒机和污水处理剂等。

工业制备二氧化氯的常见反应原理如下：
2NaClO 3+4HCl→2NaCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

在标准状况下，每转移 2N A 个电子，生成气体的体积为
升。

25．一定温度下，将盐酸滴入醋酸钠溶液中至溶液呈中性，此时溶液中浓度相等的微粒是 。

(二) 合成气的主要成分为一氧化碳和氢气，在工业上用途十分广泛。

最近中国科学家成功研究出由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示。

26．制备甲醇的原理为 CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)，反应过程中物质能量变化如下图所示。

生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，
可采取措施是 (写一条即可)。

若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中
物质能量变化曲线。

能 量
CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)
反应进程
27．制备二甲醚的原理为 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)。

写出该反应的化学平衡常数表达式为。

在 2L 容器中发生上
述反应，5 分钟后，测得甲醇减少 16g ，则二甲醚的生成速率为 。

28．乙酸甲酯和氢气制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环
使用，其分子式为。

若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全， 通过以
上制备路线消耗 8.4 kg CO 时，理论上可制取乙醇的质量为。

29．设计实验证明乙醇中是否含有乙酸甲酯(写出实验的操作步骤、现象和结论)。

(三) G 是治疗慢性肺疾病药物的中间体，其合成路线如下：
CH I
试剂a
O 2N
OH O
H 2
C H
O
NO
ClCH 2CCl
C 8H 8O 3
3
A
O C 9H 10O 3B
O
OCH 3
Rh,C
9 11 3
D
O
O
反应①
O
HN
SeO 2
HN
HN
OH
CH 3OH HCl
OCH 3
OCH 3
反应②
OCH 3
OCH 3 G
30．写出A 的结构简式 。

试剂a 为 。

CO
H 2
合成气
甲醇
二甲醚 (CH 3OCH 3
乙酸甲酯 (CH 3COOCH 3) 催化剂
乙醇 催化剂
31．写出反应①的化学反应方程式。

反应②的反应类型为。

32．M与B互为同分异构体。

写出符合下列条件的M的结构简式。

①与O2/Cu在加热条件下能发生反应；
②与NaOH溶液反应后，属于芳香族化合物的产物含3种化学环境氢原子。

O 33．设计由CCH3 合成Br O
OH
OCH2CH3
的路线(其他试剂任选)。

（合成路线常用的表示方法为：X—反应试剂
→Y……—
反应试剂
→目标产物）
—反—应—条—件——反—应—条—件—
(四)某实验小组同学设计下图装置通过隔绝空气分解FeSO4来制备Fe2O3，并对气体产物进行检验或吸收等。

N2
FeSO4
NaOH 溶液
A B C
34．实验中通入N2的作用是。

35．当加热A处的酒精喷灯，出现的现象，说明有Fe2O3生成。

欲证明分解产物中含有三价铁，选择的检验试剂有。

36．FeSO4发生分解时，被还原的元素为。

反应中还有SO3生成，欲检验该产物，B处可选用(选填字母)。

a．品红溶液b．BaCl2 溶液c．Ba(NO3)2 溶液d．Ba(OH)2 溶液
37．为测定某绿矾样品中FeSO4•7H2O的质量分数，实验过程如下：称取3.00 g样品，隔绝空气条件下，加强热至固体恒重(杂质不分解)，测得剩余固体质量为1.02 g，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为。

38．纳米级Fe2O3可作为甲烷作为烟气脱硝的催化剂，反应原理如下：
Fe2O3
2CH 4 + 2NO + 3O2 2CO2 + 4H2O + N2 + Q(Q>0)
在一定温度范围内，NO的转化率变化情况如下图所示。

图中各点是控制温度不同，其它反应条件(如反应物浓度、反应时间等)均相同的情况下测定的数据。

推测温度高于
950℃时，NO转化率下降的原因(写两点)。

附加题：需要有必要的文字表述和清晰的计算过程。

已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu(NO3)2−∆−→2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2 N2O4，2NO2 →2NO +O2 等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO−高−温−→2Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全。

1．取5.64g 无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH 溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；
-的物质的量浓度将吸收液加水稀释到100mL ，此溶液中NO
3
为。

2．取5.64g 无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O−1−800−℃→4Cu+O2↑3．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

4．取8.00g CuO，通入一定量H2 并加热，使其部分还原为Cu 和Cu2O，且其中n(Cu2O):n(Cu)=x.将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO 的物质的量（用含x、y 的代数式表示）。