离子晶体-高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修2)
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3、离子液体有良好的导电性，可作为许多物质电化学研究的电解质，并被应 用为原电池的电解质。
4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的 双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体的这些 特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的 应用前景。
1、请同学们揉捏食盐晶体，感受NaCl晶体硬度较大，难以压缩的特点。 2、列举生活中的一些现象，如烧烤、爆炒等加入食盐，都未见其熔融，说明熔点高。
氯化钠
知识精讲 交流讨论
为什么食盐的熔点较高呢？ Na+
ClNaCl晶胞
离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们 由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
化合物
CaO CuCl2 NH4NO3 BaSO4 LiPF6
熔点 /℃ 2613 1326 169.6 1580
200分解温度
化合物
Na2SO4 Ca2SiO4 Na3PO4 CH3COOCs NaNO2
结论： 不同类型离子晶体的熔点差距也较大
熔点 /℃ 884 2130 340 194 270
知识精讲
CsCl 645 1290
离子半径： Na+＜Cs+
知识精讲 二、离子晶体
离子 晶体
1、概念：由离子键形成的晶体。
Na+
2、构成微粒：阴、阳离子。
Cl-
3、粒子间作用力：离子键。
NaCl晶胞
离子晶体的判断方法是什么？
1、构成微粒：离子
2、粒子间作用：离子键
知识精讲 二、离子晶体
胆矾CuSO4·5H2O
萤石CaF2
重晶石BaSO4
烧碱NaOH
实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性 分子（如H2O、NH3）。
知识精讲
回顾比较 计算NaCl晶胞中含有的Na+、Cl-的个数。
Na+
每个Na+周围与之等距且距离最近有___6___个Cl-。
每个Cl- 周围与之等距且距离最近有___6___个Na+ 。
知识拓展
离子液体
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613 ℃，有的较低，如NH4NO3、 Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团 可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了 158℃!
到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不
Na+
C、共价键
D、金属离子与自由电子间的作用
5、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
Cl-
A、干冰晶体中，每个CO2 周围紧邻12 个CO2 B、氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6 个
学习目标
3.3.2离子晶体
学习目标
1、知道离子键的特点。 2、掌握离子晶体的结构特点和性质。 3、能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并 能举例说明不同离子晶体的熔点差异。
知识导航
1 金属晶体的结构特点与性质之间的关系。
本节重点
2 金属晶体的结构特点。
本节难点
课前引入
知识精讲 学生活动
本节小结
离子 晶体
一、离子键的概念、本质、特征、影响因素和配位数 二、离子晶体及性质 三、三大晶体的比较 四、离子液体
本节检测
1、关于晶体的下列说法中，正确的是（
)
A、共价晶体中可能含有离子键
B、离子晶体中可能含有共价键
C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
Cl-
Na+的配位数为___6___。
NaCl晶胞
Cl- 的配位数为___6___。
1个NaCl晶胞中含有__8__×__18__+__6_×___12___个Na+和__1_2_×___14__+__1_个Cl-。
知识精讲 回顾比较
计算NaCl晶胞中含有的Cs+、Cl-的个数。
每个Cs+周围与之等距且距离最近有___8___个Cl-。
硬度小 不导电
共价晶体
原子 共价键 熔、沸点高 硬度大 多数不导电
离子晶体
阴、阳离子 离子键
熔、沸点高 硬度大 不导电
知识精讲
思考与讨论 我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液
体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体 的熔点数据，得出结论。
Cs+
CsCl晶胞
知识精讲 模型展示
Na+CLeabharlann -干冰金刚石晶体结构
NaCl晶胞
分组讨论
分小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成不组观点，以表格形 式对比分子晶体、共价晶体和离子晶体，并进行全班交流。
知识精讲 三大晶体的对比
晶体类型 构成微粒 粒子间作用力
物理性质
分子晶体
分子 分子间作用力 熔、沸点低
本节检测
2、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A、NaCl C、Na2O2
B、Na2O D、NaOH
3、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（
）
A、CO2和SiO2 C、CO2和CS2
B、NaCl和HCl D、CCl4和MgCl2
本节检测
4、在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A、离子键
B、分子间作用力
知识精讲 一、离子键
离子 键
1、概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用。 2、本质：静电作用。 3、特征：无方向性和饱和性。 4、影响因素：离子半径、离子所带电荷数。 5、配位数：一个离子周围的异性离子数目。
知识精讲
思考与讨论 为什么NaCl的熔、沸点高于CsCl的熔、沸点？
熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 801 1413
Cs+
每个Cl- 周围与之等距且距离最近有___8___个Cs+ 。
Cs+的配位数为____8__。
Cl-
CsCl晶胞
Cl- 的配位数为___8___。 Cl-
1个CsCl晶胞中含有___1__个Cs+和____8_×___18____个Cl-。
1个CsCl晶胞中含有__8__×__18___个Cs+和___1_____个Cl-。
断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。
形成离子液体的阴、阳离子半 径较大，离子间的作用力较弱。
知识精讲
离子液体具有以下特性：
1、液态范围宽，从低于或接近室温到300℃以上，有高的热稳定性和化学稳 定性。
2、蒸气压非常小，不挥发，在使用、储藏中不会蒸发散失，可以循环使用， 消除了挥发性有机化合物对环境的污染。
4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的 双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体的这些 特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的 应用前景。
1、请同学们揉捏食盐晶体，感受NaCl晶体硬度较大，难以压缩的特点。 2、列举生活中的一些现象，如烧烤、爆炒等加入食盐，都未见其熔融，说明熔点高。
氯化钠
知识精讲 交流讨论
为什么食盐的熔点较高呢？ Na+
ClNaCl晶胞
离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们 由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
化合物
CaO CuCl2 NH4NO3 BaSO4 LiPF6
熔点 /℃ 2613 1326 169.6 1580
200分解温度
化合物
Na2SO4 Ca2SiO4 Na3PO4 CH3COOCs NaNO2
结论： 不同类型离子晶体的熔点差距也较大
熔点 /℃ 884 2130 340 194 270
知识精讲
CsCl 645 1290
离子半径： Na+＜Cs+
知识精讲 二、离子晶体
离子 晶体
1、概念：由离子键形成的晶体。
Na+
2、构成微粒：阴、阳离子。
Cl-
3、粒子间作用力：离子键。
NaCl晶胞
离子晶体的判断方法是什么？
1、构成微粒：离子
2、粒子间作用：离子键
知识精讲 二、离子晶体
胆矾CuSO4·5H2O
萤石CaF2
重晶石BaSO4
烧碱NaOH
实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性 分子（如H2O、NH3）。
知识精讲
回顾比较 计算NaCl晶胞中含有的Na+、Cl-的个数。
Na+
每个Na+周围与之等距且距离最近有___6___个Cl-。
每个Cl- 周围与之等距且距离最近有___6___个Na+ 。
知识拓展
离子液体
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613 ℃，有的较低，如NH4NO3、 Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团 可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了 158℃!
到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物的优异性质不
Na+
C、共价键
D、金属离子与自由电子间的作用
5、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
Cl-
A、干冰晶体中，每个CO2 周围紧邻12 个CO2 B、氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6 个
学习目标
3.3.2离子晶体
学习目标
1、知道离子键的特点。 2、掌握离子晶体的结构特点和性质。 3、能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并 能举例说明不同离子晶体的熔点差异。
知识导航
1 金属晶体的结构特点与性质之间的关系。
本节重点
2 金属晶体的结构特点。
本节难点
课前引入
知识精讲 学生活动
本节小结
离子 晶体
一、离子键的概念、本质、特征、影响因素和配位数 二、离子晶体及性质 三、三大晶体的比较 四、离子液体
本节检测
1、关于晶体的下列说法中，正确的是（
)
A、共价晶体中可能含有离子键
B、离子晶体中可能含有共价键
C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
Cl-
Na+的配位数为___6___。
NaCl晶胞
Cl- 的配位数为___6___。
1个NaCl晶胞中含有__8__×__18__+__6_×___12___个Na+和__1_2_×___14__+__1_个Cl-。
知识精讲 回顾比较
计算NaCl晶胞中含有的Cs+、Cl-的个数。
每个Cs+周围与之等距且距离最近有___8___个Cl-。
硬度小 不导电
共价晶体
原子 共价键 熔、沸点高 硬度大 多数不导电
离子晶体
阴、阳离子 离子键
熔、沸点高 硬度大 不导电
知识精讲
思考与讨论 我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液
体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体 的熔点数据，得出结论。
Cs+
CsCl晶胞
知识精讲 模型展示
Na+CLeabharlann -干冰金刚石晶体结构
NaCl晶胞
分组讨论
分小组讨论三种晶体模型的各自特点，进行小组内交流，形成不组观点，以表格形 式对比分子晶体、共价晶体和离子晶体，并进行全班交流。
知识精讲 三大晶体的对比
晶体类型 构成微粒 粒子间作用力
物理性质
分子晶体
分子 分子间作用力 熔、沸点低
本节检测
2、下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A、NaCl C、Na2O2
B、Na2O D、NaOH
3、下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（
）
A、CO2和SiO2 C、CO2和CS2
B、NaCl和HCl D、CCl4和MgCl2
本节检测
4、在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A、离子键
B、分子间作用力
知识精讲 一、离子键
离子 键
1、概念：阴、阳离子之间强烈的相互作用。 2、本质：静电作用。 3、特征：无方向性和饱和性。 4、影响因素：离子半径、离子所带电荷数。 5、配位数：一个离子周围的异性离子数目。
知识精讲
思考与讨论 为什么NaCl的熔、沸点高于CsCl的熔、沸点？
熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 801 1413
Cs+
每个Cl- 周围与之等距且距离最近有___8___个Cs+ 。
Cs+的配位数为____8__。
Cl-
CsCl晶胞
Cl- 的配位数为___8___。 Cl-
1个CsCl晶胞中含有___1__个Cs+和____8_×___18____个Cl-。
1个CsCl晶胞中含有__8__×__18___个Cs+和___1_____个Cl-。
断被开发利用，才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。
形成离子液体的阴、阳离子半 径较大，离子间的作用力较弱。
知识精讲
离子液体具有以下特性：
1、液态范围宽，从低于或接近室温到300℃以上，有高的热稳定性和化学稳 定性。
2、蒸气压非常小，不挥发，在使用、储藏中不会蒸发散失，可以循环使用， 消除了挥发性有机化合物对环境的污染。