《盐类水解的应用》学案

盐类水解应用习题课
之工业流程题
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点，也是历年来高考考查的热点之一。

在实验室制备以及生活生产中有着广泛的应用，总结如下：
在工业生产过程中也经常需要应用到盐类水解的原理来进行物质的制备，今天我们以工业流程题为载体来学习一下盐类水解在工业生产中的运用。

例题．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
１．实验室在配制氯化铁溶液时候常加入盐酸，其目的是：。

2．自来水厂同时使用氯气和绿矾进行消毒、净化水，其原理是 (用适当的文字和化学方程式表示) ：。

3．在结晶的过程中如不加盐酸酸化最终得到晶体之中可能会混入等杂质。

４．加热FeCl3·6H2O获得无水FeCl3常需要在干燥HCl气流中加热，原因是。

氯化铁溶液的正确配制方法：。

练习．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。

１．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。

２．调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为：。

３．化合物SOCl2是一种液态化合物，易挥发，遇水产生白雾以及具刺激性气味的气体，将其与FeCl3·6H2O 混合加热，可以制得无水FeCl3，原因是：。

【课后作业】
1.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2Ｏ生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 ;
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O 时，能得到无水氯化镁，其原因是：。

2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4S iO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42－，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（2）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________________。

参考答案：
1.（1）MgCl2·6H2Ｏ=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O MgCl2·6H2Ｏ=MgO+2HCl+5H2O
（2）干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
2.（1）石灰石；（2）Fe3+、Mg2+、Ca2+；。