云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷(理科)

云南省西双版纳傣族自治州高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）
A . E2表示反应X→C的活化能
B . X是反应A十B→C的催化剂
C . 反应A十B→C的△H＜0
D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
2. （2分）下列有关化学能与热能的说法正确的是（）
A . 铝热反应属于吸热反应
B . 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C . H2→H+H的变化需要吸收能量
D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
3. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值
D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
4. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 酚能与碳酸氢钠溶液反应
B . 醛能发生银镜反应
C . 多肽既能与酸又能与碱反应
D . 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应
5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
6. （2分）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为
A . 1,1,3,3-四甲基丁烷
B . 2,3,4-三甲基戊烷
C . 2,4,4-三甲基戊烷
D . 2,2,4-三甲基戊烷
7. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤
B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C . 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
D . 回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol
B . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种
C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好
D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种
10. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）
A . 乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B . 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C . 与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D . CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
11. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A 向0.1m ol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加
0.1mol/L Na2CO3无现象
证明Ksp（BaSO4）
<Ksp(BaCO3)
B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，
后者有黄色沉淀
证明KI3溶液中存在：I3-
I2+I-平衡
C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2
D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出
28.65KJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
13. （2分）同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（）
A . 甲烷和一氯甲烷
B . 淀粉和纤维素
C . 苯和甲苯
D . 蔗糖和麦芽糖
14. （2分）下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）
A . 乙烯
B . 丙炔
C . 异戊烷
D . 对二甲苯
15. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
C . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0
D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于
57.3kJ
16. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）
A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B . 断开化学键的过程会放出能量
C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 氧化还原反应均为吸热反应
17. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）
A . 0.8
B . 1.3
C . 3.1
D . 0.32
18. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化如图，关于盆烯的说法中错误的是（）
A . 盆烯是苯的一种同分异构体
B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C . 盆烯是乙烯的一种同系物
D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
二、非选择题： (共4题；共31分)
19. （7分）(2016·六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3=________（用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ，则K3=________（用K1、K2 表示）．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、 B 的体积相同均为 a
L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是________．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ．若A 容器中反应达到平衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为________．（Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压总压物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．编号a b c d e
n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为________．
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是________．
20. （8分）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO ﹣）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO （aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是________
（2）天然气的一个重要用途是制取H2 ，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1________ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y
点：v（正）________ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ ．（计算结果保留两位有效数字）
（3） CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式________
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是________ （填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式________
21. （7分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：________；D：________。

（2）反应④的化学方程式为________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为________。

22. （9分） (2019高三上·广东期末) 醋氯芬酸(J)是一种新型、强效解热、镇痛、抗关节炎药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）：
已知：①
②
③
请回答：
（1）化合物D的名称为________；
（2）化合物F的分子式为________；
（3）写出的方程式________；
（4）的反应类型为________；
（5）下列关于物质性质说法错误的是_____________
A . 化合物D可以发生氧化、取代、缩聚反应
B . 化合物B具有碱性
C . 化合物C中所有原子均可分布在同一平面
D . 醋氯芬酸(J)在Ni的催化作用下与H2加成，最多可消耗8molH2
（6）已知C的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体________；(要求写出其中三种)
① 红外光谱表征分子中含有两个苯环结构②核磁共振氢谱显示只有5种不同环境的氢原子
（7）以苯和乙烯为原料，利用题目所给信息，写出合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题： (共4题；共31分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、。