福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷

福建省三明市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A . ①②③
B . ①④⑤
C . ②③④
D . ③④⑤
2. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列说法正确的是（）
A . 1molH2的体积为22.4L
B . 阿伏伽德罗常数为6.02×1023
C . 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D . Na+的摩尔质量为23g/mol
3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1
CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1
现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）
A . 溶液甲的 pH＞7
B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D . 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
4. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）
A . 若y和z能形成化合物，则x为氮元素
B . 若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C . 若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D . 若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）
A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极
6. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是（）
A . c(HCl)＞c(CH3COOH)
B . c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)
C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
7. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）
A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色
B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。

D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
二、综合题 (共2题；共6分)
8. （4分）(2019·成都模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下：
（1） Na2MoO4·2H2O中Mo元素的化合价为________；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是________、过滤、洗涤、干燥。

加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为________。

（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。

当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。

[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ，溶液体积变化可忽略]
（4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是________。

（5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2 ， Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n ，该电池放电时正极反应为________；充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是________，最活泼的非金属元素是________；
（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）________。

三、工业流程 (共1题；共4分)
10. （4分） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32﹣水解的离子方程式（忽略第二步水解）________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=________
②已知25℃时，Kh=2×10﹣4mol/L，则当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，试求溶液的pH=________．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）=________（用含c（HCO3﹣）、c（H2CO3）的关系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式________．
四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2018高二上·大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

（2）取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”)
（3）用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为________。

标准盐酸体积(mL)
滴定次数待测液体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48
第二次10.00 4.0024.02（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
②用待测液润洗锥形瓶________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

五、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分）(2018·安徽模拟) 环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理
为: ，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):
已知:
(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
（1）制备产品。

通过仪器B________ ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过________( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热
b.油浴加热
c.水浴加热
（2）分离粗品。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是________。

（3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。

加入NaCl固体的作用是________。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

A . 冷凝管的冷水应该从b进从a出
B . 实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C . 装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液
D . 反应过程中，需不断搅拌
（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在________左右时可分离出Mn2+。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共6分)答案：8-1、
答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共4分)
答案：10-1、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共5分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
考点：
解析：
五、推断题 (共1题；共8分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、
考点：解析：。