九年级化学知识点归纳

9年级化学上册知识点概要

一、物质组成

1、元素符号表示的意义以O为例：A、表示氧元素B、表示一个氧原子

2、化学式表示的意义：以H2O为例

宏观方面：A、表示水这种物质B、表示水由氢元素、氧元素组成

微观方面：C、表示一个水分子D、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成写出下列符号的意义：2O表示3O2表示2H2O表示

二、物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物

1、物质的三态变化是变化。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：

由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物。

三、构成物质的粒子：分子原子离子

1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是

带电的原子或原子团。

2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。

3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。

四、原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用

1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是

由带的和不带电的构成。

2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量在数值上等于+ 。

3、原子、离子的判断：

原子：质子数核电荷数核外电子数，显电中性，氧原子表示为。

阳离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，镁离子表示为。

阴离子：质子数核电荷数核外电子数，带电荷，氯离子表示为。

4、写出氯的原子示意图，其中，小圈表示氯，圈内数字表

示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。

5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。

金属原子，最外层电子一般4，较易电子；

非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；

稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。

五、化合价与化学式

1、在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。

2、用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。

3、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价

和根据化合价检查化学式书写是否正确。

4、根据相对原子质量可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。

六、元素（符号名称分类元素周期表）

1、具有相同（或核电荷数）的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲。

熟记常见、常用的元素的符号及名称；

地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是氧、碳、氢；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”

字旁的是元素。

2、简单认识元素周期表

元素周期表按质子数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。

原子序数质子数核电荷数

七、某些常见物质的组成几种常见元素的化合物

1、水由组成，1个水分子由构成。

2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠）NaOH ，纯碱（苏打）Na2CO3，小苏打NaHCO3，生石灰CaO ，熟石灰Ca(OH)2，石灰石CaCO3，天然气的主要成分CH4，酒精C2H5OH 。

3、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。

4、看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

八、化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂

1、化学变化的本质特征是有新的物质生成，并伴随能量的变化。常常表现为：颜色

的改变、放出气体、生成沉淀等。

2、催化剂：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有发生变化的物质。

九、化学基本反应类型：化合反应（合多为一）、分解反应（一分为多）

一些不属于基本类型的化学反应，例如：部分氧化反应，部分还原反应等。

1、甲烷燃烧、酒精燃烧水+二氧化碳。

2、CO+ 金属氧化物金属+ 二氧化碳。

十、质量守恒定律化学方程式的书写

概念：参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。

用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。

课本涉及到的化学反应

化合反应：

1、镁在空气中燃烧

2、铁在空气中燃烧

3、铜在空气中燃烧

4、铝在空气中燃烧

5、氢气在空气中燃烧

6、红磷在空气中燃烧

7、硫粉在空气中燃烧

8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧

11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解

2、氧化汞受热分解

3、加热高锰酸钾

4、双氧水在二氧化锰的作用下分解

5、碳酸不稳定而分解

6、高温煅烧石灰

其他反应：

1、氢气还原氧化铜

2、木炭还原氧化铜

3、焦炭还原氧化铁

4、锌和稀硫酸反应

5、铁和稀硫酸反应

6、镁和稀硫酸反应

7、铝和稀硫酸反应

8、锌和稀盐酸反应

9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反12、铁和硫酸铜溶液反应

13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应

16、大理石与稀盐酸反应17、碳酸钠与稀盐酸反应18、一氧化碳还原氧化铜

19、甲烷在空气中燃烧20、酒精在空气中燃烧

十一、空气的成分、氧气的性质和用途

空气成分主要性质主要用途

氧气

能供给呼吸潜水、登山、医疗急救

能支持燃烧

用作助燃剂：炼钢、化工、气焊、气割、航天等氮气化学性质不活泼

作保护气：灯泡保护气，食品防腐；

医疗上的冷冻麻醉剂；超导电车；

制作硝酸和化肥等重要化工原料

稀有气体化学性质不活泼

作保护气：冲入灯泡经久耐用

无色无味气体，通电时

会发出不同颜色的光

用作电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯、用于激光技

术，制造低温环境等

十二、氧气和二氧化碳的实验室制取研究

1、氧气的制法：实验室制法、工业制法

2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方

程式是.