原子结构及原子核外电子运动规律

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质子数＝核电荷数＝原子序数2．中子数：指原子核内中子个数，与质子数一起决定某元素同位素的种类。

3．质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量（相对于原子真实质量的1/12，即）取近似整数值（两者均为1）加起来，所得的数值叫做质量数。

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）4．原子的组成二、原子核外电子运动的特征1．电子运动的特点（1）质量很小（），带负电荷；（2）运动的空间范围小（直径约为）；（3）运动的速率很快（约为）。

2．电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象地称之为电子云。

电子云中的每一个小黑点并不代表一个电子，只是表示电子曾经在此处出现过，而且小黑点的密疏可以表示电子出现的机率的大小。

三、原子核外电子的排布1．在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的。

2．电子层：根据电子具有的能量的高低，即离核远近，把电子在核外的排布分成不同的电子层。

3．核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M层），即能量最低原理。

（2）各电子层最多容纳的电子数目是个。

（3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过两个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。

4．原子结构示意图和离子结构示意图（1）原子结构示意图：核电荷数＝核外电子数。

如，原子结构示意图：（2）阳离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数＋阳离子所带电荷数。

如，离子结构示意图：（3）阴离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数－阴离子所带电荷数。

如，离子结构示意图：5．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系（1）稀有气体的活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜4易失金属性非金属元素＞4易得非金属性四、1～20号元素微粒结构的特点1．稀有气体原子的电子层结构与周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

（1）与原子电子层结构相同的离子有：。

（2）与原子电子层结构相同的离子有：。

（3）与原子电子层结构相同的离子有：。

2．核外有10个电子的微粒：（1）分子：。

（2）阳离子：。

（3）阴离子：。

3．元素的原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：。

（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。

（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。

（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。

五、离子半径1．离子半径的大小金属离子的半径比其原子半径小，因多数为达稳定结构而失去最外层电子，即失去最外层，比原子少了一层电子。

另外金属阳离子的正电荷数大时比其小时的半径更小，这只适用于同种元素的金属离子。

如半径，* 。

非金属阴离子的半径比其原子半径大得多。

最低价态的非金属阴离子具有稀有气体的电子层结构。

具有相同电子层结构的离子，如均具2、8或2、8、8电子层结构时，其规律性是：离子的核电荷越大，半径越小。

如：①具2、8电子层结构的离子：②具有2、8、8电子层结构的离子：比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。

解释为：先看电子层数，电子层数多的，一般半径就大；电子层数相同时看核电荷数，核电荷数多的半径反而小；如果电子层数与核电荷数都相同，就要比较核外电子数了，核外电子数多的半径就大。

如：半径大小顺序为：。

2．离子的氧化性和还原性以常见元素为例：①阳离子的氧化性一般与金属活动性顺序表中的活动性相反。

其中要注意它易转化为而有明显还原性。

又有未排入，因为其氧化性显著，比等的氧化性还强。

②阴离子的还原性多数为非金属单质的氧化性越弱，则最低价阴离子的还原性越强。

如：3．易出误区的离子①阳离子的电子层数一般比对应的原子少一层，但有例外。

如锡和铅的阳离子。

与的电子层数相同，但半径却小。

才比少一层电子。

离子与具相同电子层数，但半径却小。

②非金属阴离子在达最低价时只有还原性而无氧化性。

但未达最低价时则不一定。

如过氧根离子中的，易失电子转化为，而具有强氧化性。

但它是氧的中间价态，在一定条件下可失电子转化为，所以也有还原性。

如遇到与水或反应时的自身氧化还原反应等。

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