原子核外电子的运动特征(用)知识讲解
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第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。 记作3s，3p，3d。 第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。
原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）
n 电子层
原子轨道
1 第一
1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
3、轨道伸展方向：
s——1（轨道数目） p——3（px、py、pz） d——5 f——7
4、电子自旋方式：用“↑”、 “↓”表示。
专题2 原子核外电子的运动特征(2)
5、原子轨道的能量： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… ； 2p＜3p＜4p＜5p……； ……
2、原子轨道类型 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，
f表示不同形状的轨道。
原子轨道的表示方法： 表示为ns，np，nd，nf等。
第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。
第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别 是：球形，记作2s；纺锤形（哑铃形），用p表示，叫p 轨道，记作2p。
√C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子
专题2 原子核外电子的运动特征
1、电子层（能层）：
电子层序 1 2 3
4 567
数（n）
符号
KL M N O P Q
离核越来越远，能量越来越高
专题2 原子核外电子的运动特征
原子核外电子的运动特征 2、原子轨道类型（能级）：s、p、d、f（g、h、i……）
三、原子核外电子的运动特征
1、电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子层序 1 2
3
数（n）
4
5
6
7
符号
KL
M
N
OP Q
离核越来越远，能量越来越高
同一电子层的电子能量是否相同呢？
原子轨道： 描述电子在原子核外空间运动的主要区域（电子云密度大
的区域）。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等， 如2px = 2py =2pz 。
专题2 原子核外电子的运动特征(2)
原子轨道的能量： 原子轨道能量顺序图 （能级图）
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 能级组记忆法
2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现 的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会 的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 人们形象的称为电子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________
电子云
二、核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的 2、不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低 3、电子优先排布在能量最低的电子层里。
原子核外电子的运动特征
哪儿是我的 位置呀？！
电子
一、电子云
宏观物体 微观粒子（如电子）
质量
很大
很小
位置 可测 速度 可测，较小
位置、速度不 可同时测定， 接近光速
轨迹 可描述
不可确定
1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不 停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测 出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运 动轨迹）。
4 第四 4s 4p 4d 4f
原子轨道种类数与电子层序数相等， 即n层有n种轨道。
1、以下原子轨道的表示方法不正确的是
A、3s B、3p C、3d √D、3f
2.下列电子层不包含d轨道的是
A.N层 B.M层 √C.L层 √D.K层
3、原子轨道的伸展方向（电子云的伸展方向） 原子轨道形状----电子云轮廓图
电子数
2
8
18
32
2n2
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种：顺时自旋和 逆时自旋。分别用↑↓表示。
电子平行自旋：
↑↑
电子反向自旋：
↑↓
观察这个原子运动状态图（剖面图）
（1）该原子核外有几个电子层？ （2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？
分别是什么形状？
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s √B、2p √C、3p D、4d
s轨道----呈球形
p原子Fra Baidu bibliotek道
p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的
d原子轨道
d原子轨道是花瓣形的；f轨道形 状更复杂。
F 轨 道
轨道类型 s
p
轨道形状 球形 纺锤形
d
f
···
·· ·
花瓣型
···
···
·· ·
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：px、py、pz。
（1）．原子轨道形状： 轨道类 型
s
轨道形 状
球形
（2）.表示方法：ns，np，nd，nf….
p 纺锤形
d
f
·· ·
· · ·
花瓣型
···
·· ·
· · ·
n
1
电子层 第一 原子轨道 1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
4 第四 4s 4p 4d 4f
专题2 原子核外电子的运动特征
原子核外电子的运动特征
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 √B、 10 C、 14
D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 √D、 9
4.第二电子层最多含有的电子数是
A、2 B、4 √C、 8 D、10
5、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是 ( )
A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨 道类型数目等于该电子层序数
4、每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）。
5、最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能 量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数 最多为2n2（n为电子层数）？
d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子； f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。
每个轨道最多排两个电子。
电子层（
n）
1
2
3
4
n
轨道类型 1s
2s 2p 3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
n
轨道数目
1个
（1+3） （1+3+5） （1+3+5+7）
4个
9个
16个
n2
可容纳
原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等）
n 电子层
原子轨道
1 第一
1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
3、轨道伸展方向：
s——1（轨道数目） p——3（px、py、pz） d——5 f——7
4、电子自旋方式：用“↑”、 “↓”表示。
专题2 原子核外电子的运动特征(2)
5、原子轨道的能量： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… ； 2p＜3p＜4p＜5p……； ……
2、原子轨道类型 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，
f表示不同形状的轨道。
原子轨道的表示方法： 表示为ns，np，nd，nf等。
第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。
第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别 是：球形，记作2s；纺锤形（哑铃形），用p表示，叫p 轨道，记作2p。
√C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子
专题2 原子核外电子的运动特征
1、电子层（能层）：
电子层序 1 2 3
4 567
数（n）
符号
KL M N O P Q
离核越来越远，能量越来越高
专题2 原子核外电子的运动特征
原子核外电子的运动特征 2、原子轨道类型（能级）：s、p、d、f（g、h、i……）
三、原子核外电子的运动特征
1、电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子层序 1 2
3
数（n）
4
5
6
7
符号
KL
M
N
OP Q
离核越来越远，能量越来越高
同一电子层的电子能量是否相同呢？
原子轨道： 描述电子在原子核外空间运动的主要区域（电子云密度大
的区域）。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等， 如2px = 2py =2pz 。
专题2 原子核外电子的运动特征(2)
原子轨道的能量： 原子轨道能量顺序图 （能级图）
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p 能级组记忆法
2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现 的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会 的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 人们形象的称为电子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________
电子云
二、核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的 2、不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低 3、电子优先排布在能量最低的电子层里。
原子核外电子的运动特征
哪儿是我的 位置呀？！
电子
一、电子云
宏观物体 微观粒子（如电子）
质量
很大
很小
位置 可测 速度 可测，较小
位置、速度不 可同时测定， 接近光速
轨迹 可描述
不可确定
1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不 停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（不能测 出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运 动轨迹）。
4 第四 4s 4p 4d 4f
原子轨道种类数与电子层序数相等， 即n层有n种轨道。
1、以下原子轨道的表示方法不正确的是
A、3s B、3p C、3d √D、3f
2.下列电子层不包含d轨道的是
A.N层 B.M层 √C.L层 √D.K层
3、原子轨道的伸展方向（电子云的伸展方向） 原子轨道形状----电子云轮廓图
电子数
2
8
18
32
2n2
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种：顺时自旋和 逆时自旋。分别用↑↓表示。
电子平行自旋：
↑↑
电子反向自旋：
↑↓
观察这个原子运动状态图（剖面图）
（1）该原子核外有几个电子层？ （2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？
分别是什么形状？
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s √B、2p √C、3p D、4d
s轨道----呈球形
p原子Fra Baidu bibliotek道
p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的
d原子轨道
d原子轨道是花瓣形的；f轨道形 状更复杂。
F 轨 道
轨道类型 s
p
轨道形状 球形 纺锤形
d
f
···
·· ·
花瓣型
···
···
·· ·
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：px、py、pz。
（1）．原子轨道形状： 轨道类 型
s
轨道形 状
球形
（2）.表示方法：ns，np，nd，nf….
p 纺锤形
d
f
·· ·
· · ·
花瓣型
···
·· ·
· · ·
n
1
电子层 第一 原子轨道 1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
4 第四 4s 4p 4d 4f
专题2 原子核外电子的运动特征
原子核外电子的运动特征
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 √B、 10 C、 14
D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 √D、 9
4.第二电子层最多含有的电子数是
A、2 B、4 √C、 8 D、10
5、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是 ( )
A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2 B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨 道类型数目等于该电子层序数
4、每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）。
5、最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能 量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数 最多为2n2（n为电子层数）？
d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子； f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。
每个轨道最多排两个电子。
电子层（
n）
1
2
3
4
n
轨道类型 1s
2s 2p 3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
n
轨道数目
1个
（1+3） （1+3+5） （1+3+5+7）
4个
9个
16个
n2
可容纳