福建省福州市三校联盟(连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学)2022-2022学年高一化学下学期

福建省福州市三校联盟（连江文笔中学、永泰城关中学、长乐高级中学）2022-2022学年高一化学下学期期中试题

班级姓名座号成绩

注意事项：

1．请考生用黑色签字笔将姓名和班级、座位号、准考证号填写在答题卷的相应位置上。

2．客观题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；主观题答案用黑色签字笔填写在答题卷的各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相关原子的相对原子质量： Cl：35.5

第Ⅰ卷(选择题共44分)

一、选择题 (每小题2分，共44分。每小题只有一个

．．．．正确答案)

1.下列实验装置正确的是………………()

A. 制取并检验二氧化硫 B．制取并收集氧气

C．制取氨气D．实验室制氯气

2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是………………()

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体

D. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放

3. 能证明 SO2具有漂白性的是………………（）

A. 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后溶液褪色

B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体红色消失

C. 品红溶液中通入 SO2气体红色消失

D. 溴水中通入 SO2气体后溶液褪色

4. 关于硝酸的说法正确的是………………（）

A. 常温下，向浓HNO3中投入Al片，会产生大量的红棕色气体

B. 浓HNO3与足量的Cu反应，生成的气体只有NO2

C. 硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

5. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是………………( )

A. SO2溶解于水

B. NO2溶解于水

C. F2溶解于水

D. Cl2溶解于水

6. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是……………（）

A. H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2O

B. CuO+2HNO3 = Cu（NO3）2+H2O

C. 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

D. 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

7. 将SO2和少量NO2混合气体通入足量BaCl2溶液中，其结果是………( )

A. 两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO3析出

B. 生成BaSO4和BaSO3两种沉淀

C. 有BaSO4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色

D. 生成BaSO3沉淀，NO2与水反应转化为NO从溶液中逸出

8. 在月球上存在下列9种元素：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Na、S，其中属于短周期元素

的有（）

A．4种 B．5种C．6种 D．7种

9. 下列单质中，最容易与氢气发生反应的是………………（）

A. O2

B. N2

C. F2 D . Cl2

10. 以下说法正确的是………………（）

A．干冰升华破坏了共价键 B．共价化合物可以含离子键

C．C60与**石一样属于原子晶体

D．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

11. 下列各组性质的比较中正确的是………………( )

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

C. 稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是………………( )

A. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

13. 下列说法中正确的是………………( )

A. HCl 中存在离子键，属于离子化合物

B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

14.下列有关化学用语表示正确的是………………( )

A. S 的结构示意图：

B. 中子数为7 的碳原子：

C. CO 2的电子式

D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl 15. 下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是…………( )

A. NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3

B. N 2＋O 2 2NO

C. CuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

D. 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

16．如图表示第ⅠA 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电

荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的

是………（ ）

A. 原子半径

B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性

D.金属性

17. 已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是………………( )

A ．0.70×10－10m

B ． 0.80×10－10m

C ．1.10×10－10m

D ．1.20×10－10m

18. X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是………………………………( )

A ．简单离子半径：M －＞Q ＋＞R 2＋

B ．Q 位于第3周期ⅠA 族

C ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

D ． Z 与M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

19. 某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和

放电

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