第一章 从实验学化学
化学高一必修一目录
化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。
如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。
包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。
由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。
这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。
如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。
可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。
⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
第一章 从实验学化学
第一章从实验学化学教学目标：知识与技能：1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离2．知道对含有Ca2+、Mg2+、 2SO杂质的物质提纯的方法43．能够利用溶解性表格选取检验和提纯常见物质的试剂4．能够合作设计提纯含有多种杂质的物质的实验方案，能够考滤所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理问题。
过程与方法：通过交流等方式，在学习知识过程中发现问题、分析问题，进而解决问题并初步掌握科学探究的过程与方法情感态度与价值观：让学生体会科学探究的乐趣；学会合作与交流。
教学重点、难点：提纯含有多种杂质的物质的实验方案设计教学手段：实验、投影教学过程：〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。
实验是研究化学的主要方法。
第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全(第一课时)1．遵守实验室规则。
实验室的安全规则：1．实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。
2．在进入实验室前必须熟悉和遵守实验安全总则。
3．了解实验室水、电、气(煤气)总开关的地方，了解消防器材(消火栓、灭火器等)、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。
4．了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。
5．做化学实验期间必须穿长袖、长裤，戴防护眼镜或自己的近视眼镜。
长发必须扎短或藏民于帽内，不准穿脱鞋。
6．严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。
7．产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。
8．取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂(特别是有机试剂)前必须仔细阅读有关安全说明。
9．一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
10．使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。
11．禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。
实验后，吃饭前必须洗手。
12．实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生，实验室备有公用手套供学生使用。
从实验学化学
中大附中
高一化学
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
中大附中
高一化学
固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 的物质为试剂 试剂的顺序． 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
中大附中 高一化学
杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
中大附中
高一化学
思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
第一章从实验学化学
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)一般选择与杂质气体反 除去气体中的杂 应的试剂作吸收剂 质，其中广口瓶 (2)装入液体量不宜超过容 可换作大试管或 积的2/3 (3)气体的流向为：A进B出 锥形瓶 用于干燥或吸收 某些气体，干燥 剂为粒状，常用 CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的 选择 (2)一般为大口进气，小口 出气
①K、Na、Li ②NaOH溶液、Na2CO3 溶液 ③浓HNO3、AgNO3溶液、氯水 ④液溴 ⑤氢氟酸⑥FeCl2溶液
(6)仪器F的名称：温度计。 ①测反应混合物的温度时：应将温度计插入 混合物中间，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中 制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度 时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温 度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
问题思考 4．如图所示，读数时同样是仰视， 引起的读数误差相同吗？
碱石灰、CaO或NaOH固体等。 干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛 放浓H2SO4等液体试剂。
8．盛装固体干燥剂一般用干燥管， 还可用其他装置吗？
可以，如用U型管
知识点二 化学试剂的保存
1．试剂瓶的选择
根据药品 状态液体： 液体：用细口瓶
固体：用广口瓶
根据感光性
见光不分解的：用一般瓶
见光易分解的：用棕色瓶
(2)可加热仪器
问题思考 1．在KNO3溶解度测定实验中的加热 方式是水浴加热。采用这种加热方式 的目的是使仪器受热均匀，便于控制 KNO3溶液的温度。 2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩 埚时应放入干燥器中；加热熔化 NaOH固体应在铁坩锅中进行。 3．若只加热液体时，容器内必须放 碎瓷片或沸石。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式一．化学实验安全1.利用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意抛弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处置方式4.实验室安全操作“六防”4、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
五、药品寄存（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。
二.混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热进程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提掏出来，这种方式叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必需互不相溶、不发生化学反映，且要具有必然的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度必然要远大于在原溶剂中的溶解度。
第一章从实验学化学
第一章从实验学化学（复习）一、化学实验1、实验安全（1）遵守实验室规则（3）了解安全措施①药品存放：活泼金属隔绝空气保存在煤油里；白磷保存在水中，切割在水下；液溴易挥发有腐蚀性保存时加水封，玻璃塞；碘易升华强烈刺激性气味，广口瓶；浓硝酸、硝酸银见光易分解，保存在棕色试剂瓶；氢氧化钠固体易潮解保存干燥处，其溶液用橡胶塞。
②事故预防：防爆炸（点燃、还原金属氢氧化物），防暴沸（加热液体、稀释浓硫酸），防失火（酒精灯使用、可燃物保存），防中毒（有毒气体操作、尾气处理），防倒吸（实验结束、易溶气体），防堵塞（安全瓶）（4）正确操作方法（三不二要）①药品取用：固体（药匙、纸槽），液体（滴定管、移液管、倾倒）②仪器使用：酒精灯、加热仪器、托盘天平（0.1g）、量筒（室温0.1mL）（5）意外处理①失火：酒精失火，活泼金属磷等失火②割伤：消毒③酸碱：桌、皮肤和眼睛的处理④有毒：溴和酚、水银、重金属2、混合物的分离和提纯（粗盐提纯）（1）物理方法分离和提纯物质①溶解过滤主要仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈注意事项：一贴、二低、三靠；在定量试验中要洗涤适用范围实例：分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙②蒸发结晶主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台注意事项：液体不超过蒸发皿容积的三分之二；不断搅拌；利用余热蒸干；溶质不易分解、水解、氧化适用范围实例：分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体③分液主要仪器：分液漏斗、铁圈、铁架台、烧杯注意事项：分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出适用范围实例：分离互不相容的液体，如分离水和苯的混合物④萃取主要仪器：分液漏斗注意事项：萃取剂要与原溶剂互不相容不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离适用范围实例：从碘水中提取碘⑤蒸馏主要仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、圆底烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶注意事项：加沸石，防止暴沸；温度计水银球的位置；冷凝管的水流方向；不可蒸干适用范围实例：分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油⑥升华法（2）化学方法分离和提纯物质具体方法：①加热分解法②生成沉淀法③转化气体法④酸碱洗涤法⑤氧化还原法等注意的问题：①被提纯物质应尽量不要被减少②不得引入新杂质③要易于分离、复原④通常加入过量试剂⑤再多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去3、物质检验①观察法②加热法③水溶法④焰色反应⑤点燃法⑥指示剂法⑦显色法⑧互滴法⑨两两混合法SO42-、Cl-4、溶液配制（1）原理：c=n/V或c1V1=c2V2（2）步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶（3）仪器：天平（量筒）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4二、以物质的量为中心的计算（1）M=m/n（2）M（平均）=m总/n总（3）M（平均）=M1X1+M2X2+M2X2+M2X2+……（4）M=ᵨV m（5）M=D（相对）M（标准）3、物质的量浓度的有关计算（1）已知质量分数溶液的稀释：m1w1= m2w2（2）已知物质的量弄得溶液的稀释：c1V1= c2V2（3）混合后溶液体积不变：c1V1+c2V2=c混（V1+V2）（4）混合后溶液体积该变：c1V1+c2V2=c混V混（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度：①定组成规律②电荷守恒规律。
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。
高中化学第一章
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （ C ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2.下列实验操作中错误的是 （ D ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ C ） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
考考你
6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液， 然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发 结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
防中毒
制取有毒气体 CO SO2 H2S Cl2 应在通风橱中进行且吸收。
防倒吸 防污染
加热法制取并用排水法收集气体，先将 导管从水中取出 ，再 去酒精灯 。吸收溶解 度大的气体，如 HCl NH3 ，需用倒置漏斗。 对环境有污染的物质制取应吸收或点燃，如 CO SO2 H2S Cl2 。
一、化学实验的安全（例解）
引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH CO3 2OH -
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么学好?(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
很多人都和我说，明明有很认真的在背知识点，但是考试就是感觉缺弦了一样，怎么都用不上。
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结
完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
高中化学必修一第一章知识点
高中化学必修一第一章知识点work Information Technology Company.2020YEAR第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.三.离子检验四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
高中化学必修一目录(人教版)
高中化学必修一目录(人教版)高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。
化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。
学化学还要通过多做题去哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。
2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝药品的味道。
⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。
(2)防火灾事故：①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
③会用干粉及泡沫灭火器。
④火警电话“119”，急救电话“120”，也可拨“110”求助。
⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。
(3)意外事故的处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。
②烫伤宜找医生处理。
③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗，然后请医生处理。
④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
⑤液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。
⑥汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
⑦磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。
⑧苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。
(4)常用急救方法：①若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进行人工呼吸；若中毒较重者应立即送医院治疗。
②若误服毒物，常用的方法是引起呕吐。
催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。
误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。
③若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。
(5)实验应该安全操作：首先应该严格遵守实验室的有关规章制度。
其次在操作中应特别注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。
另外要注意废液的处理。
二、混合物的分离和提纯（一）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、分馏、萃取、分液、渗析、洗气等。
（二）物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分。
”杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（三）物质分离和提纯的常用方法123例1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中例2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）。
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、S042-、泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2C03溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③ 例5．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )A ．柴油与汽油B ．汽油与水 C.溴与水 D ．水与乙醇1. 最早运用天平作为研究化学工具的科学家是 （ ）A 法国科学家拉瓦锡B 瑞典化学舍勒C 美国化学家普里斯特里D 英国科学家卡文迪许 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A ．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B ．灭火，也用黄沙扑灭C ．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去 3．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ） A ．Cl 2 B ．HCl C ．H 2S D ．CO 2 附：四种气体的溶解度表（室温下）。
4．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 4－离子的颜色，而不是K ＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色 C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应 D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4－离子为紫红色5．某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克6．除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A．NaOH Na2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HCl NaOHC．BaCl2HCl NaOH Na2CO3D．NaOH BaCl2Na2CO3HCl7.下表给出X、Y两种化合物在不同溶剂中，两个温度下的溶解度数据，分析利用重结晶法提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高(已知X为70g，Y为15g)。
8．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？_______________________________________。
9．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是A.NaHCO3饱和溶液12 mol·L－1盐酸18.4 mol·L－1H2SO4B.Na2CO3饱和溶液 2 mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液C.NaOH饱和溶液 2 mol·L－1H2SO418.4 mol·L－1H2SO4D.18.4 mol·L－1H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol·L－1H2SO4第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔（一）物质的量的单位——摩尔1.定义：（1）物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，这种物理量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示物质微粒数多少的物理量。
物质的量的符号为n。
（2）摩尔：摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
摩尔简称摩，符号为mol。
2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数（1）摩尔基准的确定：国际上统一规定以0.012kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023个，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。
（2）阿伏加德罗常数：1mol的任何微粒的个数都约为6.02×10 23个，这个近似值（6.02×10 23mol-1）叫做阿伏加德罗常数，符号为N A。
阿伏加德罗常数（N A）是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值6.02×1023。
3．物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：（二）摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）定义：1摩尔任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量的单位是：g/mol或克/摩，符号为M。
（2）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：2．气体的摩尔体积（1）影响物质体积的三个因素：A、微粒数的多少；B、微粒间的距离；C、微粒本身的大小。
①相同物质的量（如1mol）的不同固态物质具有不同的体积。
②相同物质的量（如1mol）的不同液态物质具有不同的体积。
③在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol 等，其符号为V m。
在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
（3）物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）（4）阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1附：（1）关于气体摩尔体积的计算：①气体的体积（标准状况下）V=22.4n(L)②气体的密度（标准状况下）ρ = m/V = M(g/mol)/气体摩尔体积（22.4L/mol）③气体A对气体B的相对密度（同温、同压）：D(相对密度)=ρA/ρB=M A/M B（2）气体密度（ρ）和相对密度（D）的计算①标准状况：②非标准状况：③气体的相对密度：（3）求气体式量（相对分子质量）的几种方法①已知标准状况时气体密度ρ：M=22.4ρ。