北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题(原卷版)
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5.下列事实不能用元素周期律解释的是
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应
C. HClO4的酸性强于HBrOD. H2O的稳定性强于H2S
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：HCO 、K+、Cl-、Na+
B.无色溶液中：NH 、K+、MnO 、NO
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)CO2分子中存在___________个 键和___________个 键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。
Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ
下列说法中正确的是
A.反应I中碳元素被还原
B.反应II中CO2为氧化产物
C.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2
D.处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应
2021~2022学年北京首师大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题(共14小题，每小题3分，满分42分)
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D
陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带
A.AB.BC.CD.D
2.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图：
C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO + Ba2++2OH-=BaSO4↓ + 2H2O
D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+ 2SO2+O2 2CaSO4+ 2CO2
11.处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是
A. 生成活化氧的总反应是吸热反应
B. 反应前后氧元素的化合价发生改变
C.过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
13.单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。
17.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
C. Bi和 Bi互为同位素
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
3.下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO
4.下列反应中，H2O做氧化剂的是
A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
C. Cl2+H2O═HCl+HClOD. SO2+H2O⇌H2SO3
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素 含量。
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。
A. 证明氨气极易溶于水
B. 证明二氧化硫具有漂白性
C. 证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
D. 证明铁与水蒸气反应生成氢气
10.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是
A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-
B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO =2CH3COO-+ H2O+ CO2↑
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_______。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
19.硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL8mol· L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
②用5mL__________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
下列说法不正确的是
A. 流程一中，分液时粗溴位于下层
B. 流程二中，溶液C 溴含量高于卤水乙
C. 流程二中，试剂X可以是HCl
D. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
（1）W的原子结构示意图是_______。
（2）WX2的电子式是_______。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______。(填化学式)
（4）Se与Y是同一主族 元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______。(填字母序号)
16.市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。
I.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
D.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5NA
8.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为： ，下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（）
A.不易溶于水
B.可以发生酯化反应
C.可以发生加成反应
D.水解后能得到分子式为C9H8O2的产物
9.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+，“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_______(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是_______。
（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应。生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______。
C.含有SO2的溶液中：NO 、OH-、Na+、Ba2+
D. c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO 、Cl-、K+
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2NA
B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C. 2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NA
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、解答题
15.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
18.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3，其主要实验流程如图。
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。
A.适当升高酸浸温度
B.适当加快搅拌速度
C.适当缩短酸浸时间
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法不正确 是
A. 加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应
C. HClO4的酸性强于HBrOD. H2O的稳定性强于H2S
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：HCO 、K+、Cl-、Na+
B.无色溶液中：NH 、K+、MnO 、NO
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)CO2分子中存在___________个 键和___________个 键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。
Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_______。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反应Ⅰ
2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ
下列说法中正确的是
A.反应I中碳元素被还原
B.反应II中CO2为氧化产物
C.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2
D.处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应
2021~2022学年北京首师大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
一、选择题(共14小题，每小题3分，满分42分)
1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是
A
B
C
D
陶瓷工艺品
纸质练习簿
不锈钢脸盆
蚕丝领带
A.AB.BC.CD.D
2.下列对化学用语的描述中，不正确的是
A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图：
C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO + Ba2++2OH-=BaSO4↓ + 2H2O
D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+ 2SO2+O2 2CaSO4+ 2CO2
11.处理含氰（CN-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是
A. 生成活化氧的总反应是吸热反应
B. 反应前后氧元素的化合价发生改变
C.过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
13.单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。
17.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
C. Bi和 Bi互为同位素
D.由Na和Cl形成NaCl的过程：
3.下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO
4.下列反应中，H2O做氧化剂的是
A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
C. Cl2+H2O═HCl+HClOD. SO2+H2O⇌H2SO3
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素 含量。
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。
A. 证明氨气极易溶于水
B. 证明二氧化硫具有漂白性
C. 证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
D. 证明铁与水蒸气反应生成氢气
10.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是
A.0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-
B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO =2CH3COO-+ H2O+ CO2↑
②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_______。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
19.硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL8mol· L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
②用5mL__________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
下列说法不正确的是
A. 流程一中，分液时粗溴位于下层
B. 流程二中，溶液C 溴含量高于卤水乙
C. 流程二中，试剂X可以是HCl
D. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性
14.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
（1）W的原子结构示意图是_______。
（2）WX2的电子式是_______。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)，沸点较高的是_______。(填化学式)
（4）Se与Y是同一主族 元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______。(填字母序号)
16.市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。
I.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
D.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5NA
8.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为： ，下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（）
A.不易溶于水
B.可以发生酯化反应
C.可以发生加成反应
D.水解后能得到分子式为C9H8O2的产物
9.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+，“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_______(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是_______。
（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应。生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______。
C.含有SO2的溶液中：NO 、OH-、Na+、Ba2+
D. c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO 、Cl-、K+
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2NA
B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C. 2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NA
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、解答题
15.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。
ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
18.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3，其主要实验流程如图。
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。
A.适当升高酸浸温度
B.适当加快搅拌速度
C.适当缩短酸浸时间
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法不正确 是
A. 加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含