高考化学复习北京市西城区高三二模化学试卷.docx

高中化学学习材料
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2016年北京市西城区高三二模化学试卷
一、单选题（共7小题）
1．下列物质的用途不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
考点：金属及其化合物非金属及其化合物
答案：B
试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确. 2．下列说法中，不正确的是（）
A．维生素C有还原性
B．天然油脂有固定的熔沸点
C．麦芽糖水解产物为还原性糖
D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
考点：蛋白质糖类油脂
答案：B
试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B 错误
3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。

下列说法中，不正确的是（）
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
考点：原子结构,元素周期表
答案：C
试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。

4．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法中，正确的是（）
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+
考点：化学电源
答案：D
试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。

外电路电子是从负极到正极（A到B）故，A错误；溶液中H+由A 极区移向B极区，与氧结合成水，故，B错误；由于B区不断消耗H+，酸性减弱，PH应该增大，故C错误；A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+，D正确。

5．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）
A．A B．B C．C D．D
考点：氯及其化合物
答案：A
试题解析：这四种气体只有氯气与水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正确；O2、Cl2均能氧化KI,使溶液变蓝色，故，B错误；O2、Cl2均能氧化FeSO4生成硫酸铁，从而使溶液变红色，故C错误；Cl2、HCl溶于水后均有盐酸生成，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

6．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c(Cl－)=c(ClO－)
C．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
考点：盐类的水解
答案：A
试题解析：0.5molCl2先与水反应生成0.5molHCl和0.5molHClO，由于他们都比HCO3－的酸性强，故恰好使1molNa2CO3全部转化成NaHCO3，同时生成NaCl和NaClO故A正确；由于ClO－能发生水解反应，c(Cl－)〉c(ClO－)故B错误；根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32
－)+2c(HCO
3－)+2c(H
2
CO3)，故C错误；反应后溶液中的主要成分为NaCl、NaClO和
NaHCO3，其物料守恒为c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，故D错误。

7．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。

按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正
确的是（）
A．P1＜P2B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%
考点：化学平衡
答案：D
试题解析：合成CH3OH的反应使体积减小的反应，增加压强，化学平衡向右进行；相同温度时，压强越大，甲醇的体积分数应该越大，根据BC两点判断P1〉P2，故A错误；根据压强相同，温度不同，曲线的变化规律，说明该反应随温度的升高，化学平衡向逆向进行，即向吸热的方向进行，所以该反应的正向为放热反应△H＜0，故B错误；化学平衡常数因温度不同而不同，A、B两点对应的温度是不同的，故，两点对应的平衡常数是不同的，故C错
误；
即在C点时，CO转化率为75%
二、综合题（共4小题）
8.
（1）A的名称是_______。

（2）试剂a是_______。

（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是
_______。

（4）I的结构简式是_______。

（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。

（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。

（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。

考点：酯酸
答案：（1）乙烯（2）NaOH水溶液（3）（4）HOOC(CH2)4COOH（5）羟基
（6）
（7）CH
3OOCCOOCH(CH
3
)
2
或CH
3
OOCCOOCH
2
CH
2
CH
3
试题解析：根据图像分析知：A是乙烯，从A到B的条件知B为1,2-二溴乙烷，从C氧化得到D知C应该是B的水解产物，即C为乙二醇，D则为乙二酸，D与乙醇反应得到的应
是E为乙二酸二乙酯，根据F的分子式和能与乙烯发生加成反应判断F为1,3丁二烯，发
生的是D-A加成反应，H为，I通过提示1得到HOOC(CH2)4COOH（1,6-己二酸），根据V的结构式判断G为CH3CH2OH，J为1,6-己二酸二乙酯；，E与J生成M的反应应该符合提示3的要求，其化学方程式为
根据提示2的规律M与C反应生成V的化学方程式是
只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH(CH3)2或
CH3OOCCOOCH2CH2CH3
9.氮氧化物（NO x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。

NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：
则=_______（用“”、“”表示）（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。

下图是其原理示意图。

O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。

①阳极电解液中的N
2
O5的电极反应式是_______。

②阳极区生成N
2
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。

考点：化学与资源开发
答案：（1）2NO+O2=2NO2；CO(NH2)2（2）2NO+C====N2+CO2（3）△H2－3△H1（4）
(g)N2O4(g)△H＜0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为
①2NO
2
N2O4②N2O4﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+（写成N2O4﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5给1分）③N2O4（也可写成NO2）
试题解析：（1）该反应是课本的重要反应，故学生较容易写出：2NO+O2=2NO2，CO(NH2)2中的氮元素（-3价）转化为氮气（0价）化合价升高，是还原剂。

（2）通常情况下NO只能转化为无污染气体N2，而C转化为CO2，故化学方程式：
2NO+C====N2+CO2。

（3）根据盖斯定律：式2—式X3就得到6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)，故△H=△H2－3△H1
（4）①由必修2教材知2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故在其他条件不变时，降温平衡
右移，有利于NO2转化为N2O4故，需要进行降温处理。

②阳极发生氧化反应使N2O4最终
转化为N2O5，其电极反应式为：N2O4﹣2e-＋2HNO3＝2N2O5＋2H+③阴极区因硝酸根离子
的氧化性强先得电子，其电极反应式NO3-＋2H+e-＝NO2＋H2O，故得到一种可循环利用的
物质，其化学式是NO2
10.煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。

（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。

（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
①SO
反应器中的化学方程式是_______。

2
②生产过程中的尾气需要测定SO
的含量符合标准才能排放。

已知有VL（已换算成标准状
2
况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。

H2O2吸收SO2的化学方程式是_______；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_______。

（3）H2S还可用于回收单质硫。

含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。

FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)
随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0~t
时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。

1
②t
以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_______。

1
考点：硫及其化合物
答案：（1）化学（2）①2SO2+O22SO3②SO2+H2O2＝H2SO4（3）
①H
2
S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+②t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）
试题解析：（1）煤的液化、气化、干馏都属于化学变化过程；（2）①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3故反应器中的化学方程式2SO2+O22 SO3②利用H2O2吸
的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，
尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式
（3）由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变
11.某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ
（1）上述(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液pH小于FeSO
4
的原因是_______（用化学用语表示）。

溶液的
稳定性：FeSO
4_______(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液中的NH
4
+保护了
Fe2+，因为NH
4
+具有还原性。

进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配
制0.80mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO
4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO
4
溶液长时间无明
显变化，pH越大，FeSO
4
溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O
2＋10H
2
O4Fe(OH)
3
＋8H+
由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。

（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。

测定同浓度FeSO
4
溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。

反应初期，氧化速
率都逐渐增大的原因可能是_____。

（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

考点：铁、铜及其化合物
答案：（1）NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H+；＜（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定溶液中存在平衡
4Fe2+＋O 2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存
试题解析：（1）(NH4)2Fe(SO4)2溶液除Fe2+发生水解反应外NH4+也能发生水解反应式溶液呈酸性，故(NH 4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4其化学方程式为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋
H+。

从表格的颜色变化知在一定条件下FeSO4更容易被氧化；
（2）只要调节FeSO4溶液的PH与NH4)2Fe(SO4)2溶液pH相同，观察现象是否相同，就可以证明是否与NH4+有关，即取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN 溶液；
（3）根据题干知溶液pH越小，Fe2+越稳定，其原因为：溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋
10H 2O4Fe(OH)3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；
（4）如图一般有两种情况：一为反应放热，温度升高，化学反应速率加快，二为反应过程中产生了催化剂，加快反应速率，而题干明确表示温度几乎无变化，故应为催化剂的原因，即生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；
（5）综合分析知增强Fe2+稳定性的措施：加一定量的酸；密封保存。