氧化还原反应18 人教课标版精选教学PPT课件
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A. 根据元素周期表判断 B. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据反应条件判断 E. 根据元素化合价态判断 F. 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
物质变化的表示方法
例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为
GYQZX
——————————。
原性越强，与失去电子的多少无关。 A. 根据元素周期表判断
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->FB. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据元素化合价态判断 E. 根据反应条件判断
物质变化的表示方法
② 氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧 化性越强，与得到电子的多少无关。
物质变化的表示方法
③ 氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。
④ 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
课堂练习：
1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 在下列物质：
Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素 不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不 能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既 可能被氧化也可能被还原？为什么？
最高价不能发生氧化反应：⑥ 最低价不能发生还原反应：② 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤
物质变化的表示方法
课堂练习：
1、下列式子中不正确的是 AD
物质变化的表示方法
2、已知反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用 K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的 B 是
A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1
物质变化的表示方法
【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO
4+28NO↑
2MnO4+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓
2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8 NaCl+4H2O
-1→0↑1
(K)Cl(O3) +5→0↓5 基准 HCl KClO3 Cl -1→0↑1×5 HCl+KClO3— KCl+3Cl2+H2O Cl +5→0↓5×1 5HCl+1KClO3— KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O (1+55)eHCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O
物质变化的表示方法
2、根据下列反应： 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列 顺序。
反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S
⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还 原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化 还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升 降不会出现交叉。
2、优先规律：
当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一 般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先 与还原性强的物质反应。
物质变化的表示方法
物质变化的表示方法
【课堂练习一】
1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、 Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+N aCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na S +NaClO+NaOH--
NaHSO3 D
A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol
物质变化的表示方法
5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应， 生成NO和NO2的混合气体，将此混合气 体与标准状况下3.36LO2混合后，通入 水中，恰好完全反应而无气体剩余，计 算铜的质量。
答案：19.2g
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
② 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、 Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C： 低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含 较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、 HBr、H2SO3、Na2SO3等。
物质变化的表示方法
3. 氧化性与还原性的相对强弱的比较 ① 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
物质变化的表示方法
4. 氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O
① 找出化合价的变化 ② 寻找配平基准 ③ 最小公倍数确定化合价升降相等 ④ 配平化合价变化的元素的系数 ⑤ 配平其他物质的系数 ⑥ 检查 ⑦ 等号、气体符号、沉淀符号等
物质变化的表示方法
例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2×3 N +5→+2↓3×2
氧化还原反应
物质变化的表示方法
一． 氧化还原反应 1. 基本概念 ① 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电
子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原 反应。其特征是反应前后有些元素的化合价 发生升高、降低。 ② 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。
物质变化的表示方法
5、并⑴注写明出必实要验的室条M用件nMO：2n+O4H2和Cl浓(浓盐)=酸△=M反n应Cl的2；+方Cl程2↑+式2，H2O
⑵剂K，MMnOnO4在4－酸通性常溶被液还中原氧成化M性n很2+，强写，出是K常M用n的O氧4和化 浓盐酸在常温下反应的方程式
2KMnO4+16HCl(；浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓 盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空 气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ⑷4H从C氯l(元浓素)+化O合2=C4价=5u=0C的℃l=2变2；H化2看O+，2以C上l2 三种方法的共同 点是 氧化剂将浓盐酸中氯元素；氧化成氯气 ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力 从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2。>O2
物质变化的表示方法
2. 常见的氧化剂和还原剂
① 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、 Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素 的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、 MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如 H2O2、Na2O2等；
O4
Na S +(3x+1)NaClO+(2x-
物质变化的表示方法
【课堂练习二】
1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、 P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--
5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是C
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
11P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO
物质变化的表示方法
5、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出
得失电子的总数，由得失电子的总数相等， 求出结果。
例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原 产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是
——0—.1——2—mol。
物质变化的表示方法
3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成 Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中 Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应
的还原产B物为
A、N2 B、N2O C、NO D、NO2
4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸 盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去
物质变化的表示方法 课堂练习：
1、在 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2
O反应A中，若有32g铜被氧化，则被还原的
HNO3的质量是 A．63g B．32g C．94.5g D．126g
2、在2H2S + SO2 === 3S +C2H2O的反应中，
还原产物和氧化产物的质量比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
物质变化的表示方法
【课堂练习一答案】
2K2MnF6＋4S)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+ 86He-2O6e-
4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3P
氧化性越强。
物质变化的表示方法
③氧化还原规律：
1、价态规律：
⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原 剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。
3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
物质变化的表示方法
例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O
(H)Cl
物质变化的表示方法
3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零
物质变化的表示方法
4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +
物质变化的表示方法
3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下有如下转化关系（未写条件，未配平）
⑴G→Q+NaCl
⑵Q+H2O→X+H2
⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷ Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为
GYQZX
——————————。
原性越强，与失去电子的多少无关。 A. 根据元素周期表判断
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->FB. 根据金属活动性顺序判断 C. 根据具体的反应判断 D. 根据元素化合价态判断 E. 根据反应条件判断
物质变化的表示方法
② 氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧 化性越强，与得到电子的多少无关。
物质变化的表示方法
③ 氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性， 具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性， 具有还原能力，起还原作用。
④ 氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
课堂练习：
1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 在下列物质：
Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素 不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不 能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既 可能被氧化也可能被还原？为什么？
最高价不能发生氧化反应：⑥ 最低价不能发生还原反应：② 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤
物质变化的表示方法
课堂练习：
1、下列式子中不正确的是 AD
物质变化的表示方法
2、已知反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用 K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的 B 是
A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1
物质变化的表示方法
【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO
4+28NO↑
2MnO4+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓
2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8 NaCl+4H2O
-1→0↑1
(K)Cl(O3) +5→0↓5 基准 HCl KClO3 Cl -1→0↑1×5 HCl+KClO3— KCl+3Cl2+H2O Cl +5→0↓5×1 5HCl+1KClO3— KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O (1+55)eHCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O
物质变化的表示方法
2、根据下列反应： 2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列 顺序。
反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S
⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还 原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化 还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升 降不会出现交叉。
2、优先规律：
当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一 般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先 与还原性强的物质反应。
物质变化的表示方法
物质变化的表示方法
【课堂练习一】
1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、 Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+N aCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na S +NaClO+NaOH--
NaHSO3 D
A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol
物质变化的表示方法
5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应， 生成NO和NO2的混合气体，将此混合气 体与标准状况下3.36LO2混合后，通入 水中，恰好完全反应而无气体剩余，计 算铜的质量。
答案：19.2g
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
② 常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、 Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C： 低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含 较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、 HBr、H2SO3、Na2SO3等。
物质变化的表示方法
3. 氧化性与还原性的相对强弱的比较 ① 还原性的强弱 物质越易失去电子，其还
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
物质变化的表示方法
4. 氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O
① 找出化合价的变化 ② 寻找配平基准 ③ 最小公倍数确定化合价升降相等 ④ 配平化合价变化的元素的系数 ⑤ 配平其他物质的系数 ⑥ 检查 ⑦ 等号、气体符号、沉淀符号等
物质变化的表示方法
例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2×3 N +5→+2↓3×2
氧化还原反应
物质变化的表示方法
一． 氧化还原反应 1. 基本概念 ① 氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电
子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原 反应。其特征是反应前后有些元素的化合价 发生升高、降低。 ② 氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。
物质变化的表示方法
5、并⑴注写明出必实要验的室条M用件nMO：2n+O4H2和Cl浓(浓盐)=酸△=M反n应Cl的2；+方Cl程2↑+式2，H2O
⑵剂K，MMnOnO4在4－酸通性常溶被液还中原氧成化M性n很2+，强写，出是K常M用n的O氧4和化 浓盐酸在常温下反应的方程式
2KMnO4+16HCl(；浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓 盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空 气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ⑷4H从C氯l(元浓素)+化O合2=C4价=5u=0C的℃l=2变2；H化2看O+，2以C上l2 三种方法的共同 点是 氧化剂将浓盐酸中氯元素；氧化成氯气 ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力 从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2。>O2
物质变化的表示方法
2. 常见的氧化剂和还原剂
① 常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、 Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素 的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、 MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如 H2O2、Na2O2等；
O4
Na S +(3x+1)NaClO+(2x-
物质变化的表示方法
【课堂练习二】
1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、 P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--
5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是C
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
11P +60CuSO +96H O=20Cu P+24H PO
物质变化的表示方法
5、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出
得失电子的总数，由得失电子的总数相等， 求出结果。
例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原 产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是
——0—.1——2—mol。
物质变化的表示方法
3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成 Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中 Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应
的还原产B物为
A、N2 B、N2O C、NO D、NO2
4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸 盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去
物质变化的表示方法 课堂练习：
1、在 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2
O反应A中，若有32g铜被氧化，则被还原的
HNO3的质量是 A．63g B．32g C．94.5g D．126g
2、在2H2S + SO2 === 3S +C2H2O的反应中，
还原产物和氧化产物的质量比是 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
物质变化的表示方法
【课堂练习一答案】
2K2MnF6＋4S)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+ 86He-2O6e-
4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3P