┃试卷合集4套┃2020年贵阳市名校化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2
②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量 H2SO4
③向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3
④向石灰水中通入过量 CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①③⑤
2．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：
A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质 b 中的物质c中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
4．合金材料在生活中有广泛应用。

下列物质不属于
．．．合金的是
A．不锈钢 B．水银 C．黄铜 D．生铁
5．下列实验操作错误的是
A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
6．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项表述I 表述II
A 浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
B Cl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
D SiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．NaCl、BaSO4 、SO2
B．Cu、CH3COOH、酒精
C．氯化钠晶体、水、酒精
D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
8．将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L
9．下列实验结论正确的是
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，两反应物物质的量之比为1: 2
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．B．只有C．只有D．只有
12．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－
D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－
13．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．④③②①
14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
15．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )
A.CH3COOH H++CH3COO－
B.KClO3=K++Cl－+3O2－
C.H2CO32H++CO32－
D.NaHSO4=Na++HSO4－
16．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2 ＋8NH3 ═6NH4Cl＋N2当有160.5g NH4Cl 产生时，被氧化的氨是
A．214g B．53.5g C．17g D．68g
17．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

下列判断正确的是（）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
C．每生成16molN2转移30mole﹣
D．NaN3中N元素被还原
18．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。

下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A．氢原子数：①③④②B．密度：④①③②
C．质量：①④③②D．体积：①④③②
19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是N A
B．24 g Mg中含有的电子数是2 N A
C．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是N A
D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 N A
20．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。

造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。

下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2
21．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．NO
22．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是
A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
23．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式： Na2O2
B．Mg2+的结构示意图：
C．明矾的化学式： Al2(SO4)3
D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
24．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）
A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3
CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴25．某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-
3
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
二、填空题
26．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量______；
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升______？
三、推断题
27．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、
D ．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：、．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．
四、综合题
28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O 固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。

检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为
________________。

五、实验题
29．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题。

(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置
→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。

在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。

该反应的化学方程式_______________________。

30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。

请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。

请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③
所蘸试剂石蕊溶液淀粉KI溶液浓氨水
现象________ ________ ________
涉及的化学方程式________ ________ 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
2
写表中空白：
B中棉花的位置①②③
所蘸试剂H2S溶液酸性KMnO4溶液品红溶液
现象________ ________ 褪色
体现SO2的性质________ ________ ________
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B D B A A C B C C D C A A A C B D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 D C C B A D B
26．镁 0.2mol；铝0.2mol 250mL
三、推断题
27．（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH
（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
四、综合题
28．②③④⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑②③①④
或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈
血红色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O
五、实验题
29．A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 先挤压胶头滴管的水进入圆
底烧瓶，再打开止水夹 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O
30．先变红后褪色变蓝产生白烟 Cl2+H2O⇌HCl+HClO Cl2+2KI=2KCl+I2黄色物质产生
褪色氧化性还原性漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是( )
A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑
B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO2
3．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A
B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1N A
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol
5．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是
A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于
．．．合金的是
A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）
7．聚合硫酸铁[Fe x(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5
8．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
9．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯
A．①④ B．①③ C．③④ D．②④
10．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。

若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为
A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2
11．下列说法正确的是（）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．
13．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）
A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3
14．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-
C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-
15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池
18．下列实验结论正确的是 ( )
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-
19．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )
A．纯碱溶液:NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气:CH4、CO2、SO2、NO
C．无色透明溶液中：Fe2+．Na+．NO3-．H+
D．高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2-、H2O2
20．已知反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
A．该反应是置换反应
B．该反应中FeCl3作还原剂
C．还原性：Cu>Fe2+
D．氧化性：CuCl2>FeCl3
21．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确
．．．的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
22．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为
A．不分层，溶液呈紫色 B．不分层，溶液呈棕色
C．分层，上层为紫色 D．分层，下层为紫色
23．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是
A．5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液
B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液
C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液
D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液
24．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H＋ OH－SO42- Na＋
B．K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋
C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋
D．Ba2＋CO32- SO42- Na＋
25．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上制粗硅并提纯
B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C．实验室制CO2
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂
二、填空题
26．现有下列9种物质：
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆⑧碘酒⑨酒精其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

三、推断题
27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________
四、综合题
28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。

请回答以下问题：
①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；
②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；
③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

五、实验题
29．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。

(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。

(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是______________________。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：
_________________。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。

A.酸性KMnO4溶液
B.Cl2
C.Na2O2
D.FeCl3
30．某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。

以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是______________；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或
“无法判断”）。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D A D D C B D D A B D A D C D D C 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A C C D B B C
26．⑦⑧①④⑤⑥②⑨⑦①②④⑤⑥
三、推断题
27． Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于
试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+
四、综合题
28．96 3:2 2.5 0.075mol
五、实验题
29．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2吸收水蒸气(或干燥H2) KSCN溶液溶液变红 2Fe3++Fe=3Fe2+
B
30．容量瓶 2.5g 偏小
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )
实验现象结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，
在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+
B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有 SO42﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色
I2 在CCl4中的溶解度大于在水中
的溶解度
2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125
====
℃2Al＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑
3．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确
．．．的是
A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
4．下列说法正确的是
A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L
C．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024
5．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误
．．的是
A．另一种化合物是NaCl B．制造过程中元素种类没有改变
C．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应
7．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是
A．铝的导热性很好
B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热
D．铝在空气中能稳定存在
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A ．Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B ．Al 3+、K +、SO 42-、OH - C ．Fe 2+、H +、SO 42-、NO 3- D ．Na +、H +、HCO 3-、SO 42- 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.元素X 和Q 形成的化合物呈淡黄色
B.X 、Z 、
R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q 2-比R 3-
更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH 的碱性强
10．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 11．把4.6g 钠放入200mL0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A ．Cl-的浓度几乎不变 B ．溶液变浑浊
C ．溶液中Al 3+全部转化为AlO 2-
D ．溶液中存在最多的离子是Na +
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm 3
，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL 该溶液中氯离子的物质的量等于（ ）
A ．0.59mol
B ．0.295mol
C ．1.18mol
D ．2.36mol 13．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl 2 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．④⑤ 14．下列关于钠的说法中正确的是（ ） A ．钠的含氧化合物都是碱性氧化物 B ．金属钠久置空气中最终转变为Na 2O 2
C ．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D ．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
15．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法中错误的是
A．非金属性：F>O B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：硝酸>磷酸 D．热稳定性：SiH4>HCl
17．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂
B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料
C.硅是太阳能电池的常用材料
D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料
18．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2N A
B.32g O2气体和32g O3气体的原子数之比为3：2
C.1L 1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2N A
D.71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A
19．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为
A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol
20．下列说法不正确的是
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
21．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
22．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是
A．氯气B．金属铝C．氯化钠D．汽油
23．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是( )
选
物质杂质除杂试剂或操作方法
项
A FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉，再过滤
B NaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体
C NaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D MgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，再过滤
24．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是( )
A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5
25．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
二、填空题
26．下列五种物质中：①Ar ②干冰③SiO2④NaOH ⑤CaCl2 。

只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。

三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。

①B的俗名为_______________。

②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①写出A的一种用途_________________________。

②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。

③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。

四、综合题
28．按要求答题：
（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：____________________________________。

五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是
____________________________________，装置E中碱石灰的作用是
____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样
的纯度为________。

30．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：
①接_______________________________________________________
（2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是
___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是
__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________。

（5）这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________装置(若第
一问填“是”，则此问不需要作答)。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B B D C C C A B B B C B C D D B D 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C A B C C D B
26．③⑤④①
三、推断题
27．纯碱（或苏打） 2OH–+CO2=CO32–+H2O 消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和
漂粉精、做工业原料等任答一项均可 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–取少量B的溶液于试管中，向其中滴
加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+
四、综合题
28．2Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH- 2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3加热 2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3饱和NaHCO3溶液 H++ HCO3-CO2↑+H2O 2Mg+CO22MgO+C
五、实验题
29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2除去O2中的CO2 2Na2O2 +
2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%
30．⑦⑥④⑤②二氧化锰 3Cl2＋2Fe2FeCl3吸收水分吸收氯气中的氯化氢
气体 A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化否装有氢氧化钠溶。