【人教版】化学必修二《元素周期表核素》优秀PPT

种元素
素
位素 体
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
(2)联系。
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
[例 2] 下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石互称为同位素 C.4200Ca 和4220Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学 性质几乎完全相同
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
思路点拨：解答本题要明确以下两点： (1)同位素的概念及性质； (2)同位素研究的对象是原子，同素异形体的研究对 象是单质。
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
2．原子一般由质子、中子和核外电子构成，其中质 子数等于核外电子数。
3．碳原子、氯原子中的质子数分别为 6、17，Na＋、 Cl－中的电子数分别为 10、18。
4．金刚石和石墨、O2 和 O3 互为同素异形体。
自主学习
一、质量数 1．含义。 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 2．构成原子的微粒间的两个关系。 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
范畴 同类原子 原子 原子
单质
化学反应 化学性质
只有种类，
元素相同、
特性
中的最小 几乎完全
没有个数
性质不同
微粒 相同
决定因 质子数
素
质子数、 质子数、中 组成元素、 中子数 子数 结构
H、C、O 三 11H、21H、13 11H、21H、13 O2 与 O3 互
举例
H 三种核 H 互称同 为同素异形
H2R 分子中含质子的物质的量为3m4×18＝197m 摩尔。
答案：硫元素
9 17m
摩尔
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
问题：元素、核素、同位素及同素异形体有哪些区别
答案：A
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ） 【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ) (2)氧元素的一种核素是 16O，则氧元素的相对原子质 量就是 16。( ) (3)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核 外电子数是 17。( ) (4)16O2 与 18O2 互为同位素。( ) (5)11H、21H、31H 属于三种氢元素。( )
3.AZX 的含义：表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的 X 原子。
原子(AZX)原子核质中子子（Z个A－Z）个 核外电子Z个
二、核素 同位素
1．核素。 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。
(2)氢元素的三种核素。
氢元素的原子核 原子名称 原子符号(AZX) 质子数(Z) 中子数(N)
解析：该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A)
－质子数(Z)，所带电荷数为 n。
答案：C
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O 和 18O C．H2 和 D2
B．H2O 和 D2O D．14N 和 14C
解析：选项 B、C 中的物质是化合物和单质，不属于
原子，14N 和 14C 的质量数相同，但质子数不同，16O 和
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
1．若 R2－核外有 18 个电子，则元素 R 是什么元素？ m g R 的氢化物分子中含质子的物质的量是多少？
解析：R 为硫元素；其氢化物的化学式为 H2R，m g
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质 却相同，D 正确。
答案：B
18O 的质子数均为 8，二者中子数不同，故 16O 和 18O 互
为同位素。
答案：A
要点一 原子中各微粒数目之间的关系
问题：原子中各微粒数目之间有何关系？
提示：(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
[例 1] 已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量
数为 M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( )
m（M－n） A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
m（M－n－2）
m（M－n＋2）
C.
M
mol D.
M
mol
解析：R2－含有的电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
质子数等于核外电子数，所以14462Sm 和15062Sm 的 核外电子数均为 62，中子数等于质量数减质子数，14462Sm 与15062Sm 的中子数分别为 82 和 88，D 错误。
解析：原子ZAX 中左上角数字代表质量数，左下角数 字代表质子数，故该原子质量数是 99，质子数＝电子数 ＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，故选 B。
答案：B
3．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误 的是( )
A．电子数＝Z＋n B．中子数＝A－Z C．质子数＝A－n D．所带电荷数＝n
和联系？
提示：(1)区别。
元素
质子数相 本质 同的一类
原子
核素
质子数、 中子数都 一定的原 子
同位素
质子数相 同、中子 数不同的 核素
同素异形 体
同种元素 形成的不 同单质
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ） 【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
(5)三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种 元素的不同原子，是氢元素的三种核素。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同
位素9493Tc
的简
单方法
。下列
关于
99 43
Tc
的叙述正确的是
()
A．原子序数是 99 B．电子数是 43
C．中子数是 99 Dபைடு நூலகம்质量数是 43
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )
A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B.14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C.14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D.14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为 62
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
解析：A 项中是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金 刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异 形体，B 错误；4200Ca 和4220Ca 是质子数均为 20，中子数不 等的不同钙原子，它们是不同的核素，互称为同位素，C 正确；
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第 3 课时 核素
[学习目标] 1.了解质量数 A 的含义。2.了解核素、 同位素的概念。3.了解原子的构成。了解原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。
知识衔接
1．元素是指原子核内质子数相同的一类原子的总 称。
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
解析：14462Sm 与15062Sm 质子数相同，属于同种元 素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素， A 正确，B 错误；核素是指具有一定质子数和中子数的原 子，所以14462Sm 与15062Sm 是两种不同的核素，C 错误；
氕
11H
1
0
氘
21H 或 D
1
1
氚
31H 或 T
1
2
2.同位素。 (1)含义——两同两不同。 ①两同：元素相同，质子数相同； ②两不同：中 子数不同，原子不同。 (2)特点。 ①同位素在周期表里占据同一位置。 ②同位素的化学性质几乎相同。 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)用途。 ①考古中用146C 测定文物的年代。 ②21H 和31H 用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性 肿瘤等。