年下学期高二期末考试化学(附答案)(2)

浙江省温州市11-12年下学期高二期末考试化学
温馨提示：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。

3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到
50 mL，其中出现浑浊最快的是（）
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。

B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。

D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。

5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1B．υ(B) = 0.2mol•L－1•s－1
C．υ(C) = 0.9mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1• s－1
6．关于下列装置说法正确的是 ( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )
A．降低体系温度 B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O2
8．下列说法正确的是 ( )
A．pH值为7的溶液一定呈中性
B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。

C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
9．下列说法正确的是
A．K W随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）
A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多
11．下列实验操作或原理不正确的是 （ ）
A ．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相
B ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： （ ）
A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ ·mol-1
B ．Na 2CO 3溶液呈碱性： CO 32- + 2H 2O H 2CO 3+2OH -
C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ +2NH 3•H 2O==2NH 4+ +Mg(OH)2↓
D ．氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H 2O==2H + +Cl -+ +ClO -
13．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是 （ ）
A ．滴定终点时俯视读数
B ．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C ．锥形瓶未用待测液润洗
D ．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
14．在水电离出的c(H +)=1×10-12 mol/L 条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A ．NH 4＋ 、AlO 2-、Cl －、Na +
B ．K +、Fe 2+、Cl －、NO 3－
C ．Na +、SO 42－、Cl －、Al 3+
D ． Na +、NO 3－ 、K +、SO 42－
15．在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液,产生BaSO 4沉淀，若以Ksp 表示BaSO 4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A ．C （Ba 2+）·C （SO 42-）≠ Ksp C(Ba 2+)＜Ｃ(SO 42-)
B ．
C （Ba 2+）·C （SO 42-）＞ Ksp C （Ba 2+） = C （SO 42-）
C ．C （Ba 2+）=C （SO 42-）= Ksp ½
D ．C （Ba 2+）·C （SO 42-）=Ksp C （Ba 2+）＞C （SO 42-）
16．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B 2C(g) 平衡时C 的体积
分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
A ．若正反应方向0H ∆<，则21T T <
B ．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C ．A 不一定为气体
D ．B 一定为气体
17．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X 2(g) + 3Y 2(g)
2Z(g)，X 2、Y 2、Z 起始浓度分别为 0.2mol •L
—1 、 0.6mol •L —1 、0.4mol •L —1 ，当平衡时，下列数据
肯定不对的是（ ）
A. X2为0.4mol•L—1，Y2为1.2mol•L—1
B. Y2为1.0mol•L—1
C. X2为0.3mol•L—1，Z为0.2mol•L—1
D. Z为0.6mol•L—1
18．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
第Ⅱ卷 (非选择题共46分)
二.填空题
19.（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小（填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。

（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为 mol/L。

20．（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、
“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L
的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是
________________。

a、容器各物质的浓度保持不变；
b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。

请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）。

a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O
b. CH3 OH—6 e- + 8 OH- === CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-
d.O2— 4 e- + 4H+=== 2H2O
②写出电极A的名称。

写出B电极的电极反应式。

③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是。

21．（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。

Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K 的值为 。

（2）要实现该转化C （CO 32-
）不低于 mol/L
（3）必须更换Na 2CO 3溶液的原因是什么？
22．（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反 应历程分别为A 、B ，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)
热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，
升高温度，反应物的转化率 __ (填“增
大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B 历程表明此反应采用的条件为___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为
A 、升高温度
B 、增大反应物的浓度
C 、降低温度
D 、使用了催化剂 （3）若△H 的数值为200KJ/mol ，则x 值应为 _ __KJ/mol.此反应在A 反应历程中的正反应的活化能为 _____KJ/mol,
23．（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的，步骤⑥的操作名称，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称，
该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后。

高二化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
22.
（每空1分，共6分）
（1）吸；增大 (2) D ; 使用催化剂能降低反应物的活化能
（3） 70 ； +580
二、（方程式2分，其余每空1分共10分）。