浙江省2023届上学期模拟考试化学试题

浙江省2023届上学期模拟考试化学试题
本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Se—79 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu —64 Zn —65
选择题部分
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项正确）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A ．HCOOH
B ．3SO
C ．3NH
D ．()324Cu NH (OH)⎡⎤⎣⎦
2．某溶液能使甲基橙变红色，该溶液中一定不能大量共存的是（ ） A ．3Al + B ．4NH + C ．I - D ．()4Al OH -
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A ．甲酸乙酯的键线式：
B ．基态As 原子的价电子排布式：254s 4p
C ．二乙胺的结构简式：322
CH CH NH D ．HClO 的空间填充模型：
4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．木糖()5105C H O 是一种酫糖，催化加氢可生成木糖醇
B ．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤
C ．假设可燃冰的水笼穴里都是甲烷，则其化学式可表示为428CH 46H O ⋅
D ．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸
5．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．油酸与亚油酸互为同系物
B ．512
C H 有3种同分异构体
C ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 和23892U 互为同位素
D ．具有半导体特性的环状18C 分子与纯碳新材料“碳纳米泡沫”互为同素异形体
6．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B ．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱
C ．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料
D ．22Na O 、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同
7．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂
B ．硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料
C ．甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
D ．N ，N -二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等
8．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表
B ．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性
C ．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高
D ．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用
9．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．1831molD O +（其中D 代表21H ）中含有的中子数为10N A
B ．A
2N 个HCl 分子与244.8LH 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为A 4N C ．物质的量浓度均为1mol /L 的NaCl 和2MgCl 混合溶液中，含有Cl -的数目为A
3N D ．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为2NO 和NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为A
N 10．24K FeO 是一种优良的饮用水处理剂，可用23Fe O 、3KNO 、KOH 混合共熔反应制得：2332422Fe O 3KNO 4KOH 2K FeO 3KNO 2H O ++=++。

下列关于该反应的说法不．正确．．
的是（ ） A ．23Fe O 是还原剂，2KNO 为还原产物
B ．在熔融条件下氧化性：324KNO K FeO >
C ．每生成241molK FeO ，转移6mole -
D ．24K FeO 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除自、净水等作用
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项正确）
11．下列物质实验室制备的过程或操作不正确．．．
的是（ ） A ．制备()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体：在144mL0.1mol L CuSO -⋅溶液中加11mol L -⋅氨水
至沉淀溶解，再加入8mL95%的乙醇，过滤，洗涤
B ．制备3Fe(OH)胶体：将烧杯中的40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴3FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C ．制备乙烯：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，加入沸石，再小火加热使混合液缓慢升温至170C ︒
D ．制备线型酚醛树脂：大试管中加入2g 苯酚和3mL 质量分数为40\%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时，从水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌
12．图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其组成元素W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 与Z 的原子序数之和等于X 与Y 的原子序数之和，且Z 元素原子的价电子数等于W 的原子序数。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．原子半径Y>W>X
B ．简单气态氢化物的热稳定性X>W
C ．W 、Z 元素的氧化物对应的水化物都是强酸
D ．Mg 在W 的单质中燃烧的产物中只含有离子键
13．河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多相”现象，金刚石和石墨也属于同质多相现象。

霰石光滑，结构中每个
2Ca +周围围绕着6个23CO -，方解石坚硬，晶胞结构如图。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．霰石晶体中每个23CO -周围有6个2Ca +
B ．霰石和方解石中的23CO -
均为平面三角形结构
C ．霰石和方解石的熔点相同
D ．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个2Ca +、2个23CO -
14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是（ ）
A ．环戊二烯分子中所有原子可能共面
B ．金刚烷的二氯代物有6种
C ．二聚环戊二烯与HBr 加成反应最多得7种产物
D ．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
15．高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．放电时Zn 作负极，反应式为24Zn 4OH 2e Zn(OH)---+-，负极区溶液pH 减小
B ．放电时正极反应式为：222FQ 2e 2H O
FQH 2OH --+++ C ．充电时电路中每转移2mol 电子，理论上负极增重65g
D ．充电时中性电解质NaCl 的浓度减小
16．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产3NaHCO 的过程中完
成乙烯氯化，下列叙述不正确．．．
的是（ ）
A ．过程I 中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气
B ．在过程II 中实现了TBA 、2CuCl 的再生
C ．理论上每生成1molNaHCO ，可得到2421molC H Cl
D ．过程III 中的反应是242242C H 2CuCl C H Cl 2CuCl ++催化剂
17．以34Fe O 为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应I ：
1342Fe O (s)CO(g)3FeO(s)CO (g)H 19.3kJ mol -++∆=⋅ 反应II ：342Fe O (s)4CO(g)3Fe(s)4CO (g)H ++∆
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO 气体通入装有34Fe O 粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO 的体积分数随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应II 的0H ∆>，0S ∆>
B ．反应温度越高，34Fe O 主要还原产物中铁元素的价态越低
C ．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I 、Ⅱ均达到平衡状态
D ．温度高于1040℃时，反应I 的化学平衡常数K>4
18．25℃时，将HCl 气体缓慢通入10.1mol L -⋅的氨水中，溶液的pH 、体系中粒子浓度的对数值（lgc ）与反应物的物质的量之比()()
32HCl t NH H O n n =的关系如下图所示。

若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确．．．
的是（ ）
A ．2P 所示溶液：()()432c NH 100c NH H O +>⋅
B ．25
C ︒时，4NH +的水解平衡常数为9.2510- C ．t 0.5=时，()()()()
432c NH c H c NH H O c OH ++-+<⋅+ D ．3P 所示溶液：()()()()()432
c Cl c NH c H c NH H O c OH -
++->>>⋅> 19．科研人员提出了2CO 羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略）。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．该过程中，2CO 被还原
B ．该过程中共发生了2次加成反应
．由上图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响
D ．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念
20．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作
实验现象 实验结论 A 向盛有浓3HNO 溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕
色气体。

加入铝片试管中无明显现象
金属活泼性：
Mg>Al B 向2BaCl 溶液中通入2SO 和气体X 产生白色沉淀 气体X 一定为氧化
剂
C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到3AgNO 溶液中
生成淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe
催化下发生取代反
应
D 一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min 生成蓝色沉淀 铁片上可能发生了电化学腐蚀
非选择题部分
三、非选择题（共5个小题，满分50分）
21．（10分）关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
（1）已知Se 与O 同族，基态Se 原子价层电子的运动状态有______种，基态O 原子的电子排布式不能表示为2222x y 1s 2s 2p 2p ，因为这违背了______（填选项）。

A ．能量最低原理
B ．泡利不相容原理
C ．洪特规则
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：22232SO (1)SO SO ++。

2SO +中的σ键和π键数目之比为______，2SO 的空间构型为______。

（3）由于硅的价层有d 轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。

化合物()33N CH （三角锥形）和()33N SH （平面形）的结构如图所示，则二者中N
的杂化方式分别为______。

更易形成配合物的是______。

（4）34H PO 的酸性比33H PO 强，其原因是__________________________。

（5）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm ，高为bcm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体的密度为______3g cm -⋅（用含A N 、a 、b 的式子表示）。

22．（10分）某化合物X 由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G 能变蓝色。

白色沉淀E 可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A 是由砖红色氧化物M 和白色沉淀E 组成的混合物。

请回答：
（1）化合物X 的化学式为______。

气体F 的电子式为______。

（2）深蓝色溶液D 中所含的主要阳离子有（写离子符号）______。

（3）砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。

（4）在深蓝色溶液D 中滴加稀硫酸至H 为3～4，再加入过量KI 固体，有白色沉淀（2种元素组成，个数比为1：1）生成，溶液由蓝色变为褐色。

写出该反应过程的离子方程式：______。

（5）设计实验方案，鉴定蓝色溶液B 中所含的阴离子成分______。

23．（10分）近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。

相关反应有：
I ．38C H 在无氧条件下直接脱氢：1383621C H (g)
C H (g)H (g)124kJ mol H -+∆=+⋅ II ．逆水煤气变换：2222CO (g)H (g)
CO(g)H O(g)H ++∆ III ．2CO 氧化38C H 脱氢制取丙烯：3823623C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)H +++∆
已知：CO 和2H 的燃烧热分别为1283.0kJ mol --⋅、1285.8kJ mol -⋅-；
22H O(g)H O(l)=144kJ mol H -∆=-⋅
（1）反应Ⅱ的2H ∆=______。

（2）下列说法正确的是______。

A ．升高温度反应I 的平衡常数增大
B ．选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率
C ．若反应II 能自发，则0S ∆<
D ．恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率
（3）对于气相反应，用某组分B 的平衡压强 p （B ）代替物质的量浓度c （B ）也可表示平衡常数，记作p K ，如()()B B p p x =⋅，p 为平衡总压强，x （B ）为平衡系统中B 的物质
的量分数。

在不同压强下（0.1MPa 、0.01MPa ），反应I 中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图（a ）所示，请计算556℃反应I 的平衡常数p K =______。

（4）反应I 须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。

工业上常用2CO 氧化38C H 脱氢制取丙烯，请说明原因：______。

（5）研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图（b ）所示。

该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：______。

24．（10分）连二亚硫酸钠（224Na S O ）是重要的化工产品，可用2SO 与Zn 、NaOH 溶液反应制取。

实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如下。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系如图。

请回答下列问题：
（1）通入一段时间2SO 的作用除了充当反应物以外还有______。

需调节溶液为弱碱性的原因______。

（2）写出制取连二亚硫酸钠的总化学方程式______。

（3）下列说法正确的是______。

A ．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B ．向224Na S O 溶液中加NaCl 溶液或固体对224Na S O 的产率无明显影响
C ．洗涤2242Na S O 2H O ⋅时用冰水洗涤效果比酒精好
D ．单向阀的主要作用是防倒吸
（4）请选择最佳操作并排序完成制备2242Na S O 2H O ⋅晶体。

安装好整套装置，并检查装置的气密性→（ ）→（ ）→（ ）→过滤取滤液并加入NaCl 固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

a ．将一定量的Zn 粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
b ．将一定量的Zn 粉与NaOH 溶液混合搅拌成悬浊液
c ．将一定量的Zn 粉与HCl 混合搅拌成悬浊液
d ．向悬浊液中通入2SO 至澄清，并加热
e ．28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入2SO 至澄清
f ．28～35C 加热条件下，向悬浊液中加入23Na SO 溶液
g ．向溶液中滴加NaOH 至pH 在8.2～10.5之间，
h ．向溶液中滴加HCl 至pH 在8.2以下
i ．向溶液中滴加11mol?
L NaOH -至pH 在10.5以上 （5）称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g 加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗1
10.00mL0.2000mol L -⋅的()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为______。

（结果保留1位小数），样品中可能存在的杂质有______。

25．（10分）有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如下：
请回答：
（1）X的结构简式为______。

E的结构简式为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应
B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上
C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应
D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同
（3）根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。

（4）写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。

③1H NMR
CH=CH、为原料，设计化合物的合成（5）请以化合物
22
路线：______（无机试剂任选）。

2022学年第一学期高三化学学科模拟考试
参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 91 0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D
B A
C C B
D C C C C B B C D C B D
（1）6（1分） C （1分）
（2）1：2（1分） V 型（1分）
（3）2sp 、3
sp （1分） ()33N CH （1分） （4）34H PO 中含有2个非羟基氧，33H PO 中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故34H PO 的酸性比33H PO 强。

（1分）
（5）分子间作用力（1分）
A 1583（2分） 22．（10分） （1）()34CuAl CH （1分）
（1分） （2）()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦、4NH +（2分） （3）22323Cu O 14H 2NO 6Cu 2NO 7H O +-
++++↑+（2分） （4）()232442Cu NH 4H 4I 2CuI I 4NH ++-+↓⎡⎤++=++⎣⎦（2分）
（5）取少许溶液B 放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有3NO -。

（2分）
23．（10分）
（1）141.2kJ mol -+⋅（2分）
（2）A （2分）
（3）0.0125MPa （2分）
（4）2CO 能与2H 发生反应II 使反应I 平衡正移，提高丙烯产率。

（2分）
（5）2CO C 2CO +=，可以消除催化剂表面的积炭。

（2分）
24．（10分）
（1）排出装置内的空气的作用。

（1分） 碱性条件下，224Na S O 能稳定存在。

（1分）
（2）22242Zn 2SO 2NaOH Na S O Zn(OH)++=+（2分）
（3）AD （2分）
（4）aeg （2分）
（5）66.7%（2分）
25．（10分）
HSCH CH CH SH（1分）（1分）
（1）
222
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（2分）。