11第三章纯净物中元素之间的质量关系
物质组成的表示方法
第四节物质组成的表示方法学习目标：1、知识与技能：（1）能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。
（2）能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
2、过程与方法（1）结合具体物质，让学生理解化学式反映物质的组成；任何纯净物都有固定的组成。
（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。
（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。
这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。
②某元素的质量分数。
3、情感态度价值观：培养定量处理事物的能力。
教法分析：化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。
建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。
化学式的读写，直接影响化学方程式的记忆，不少学生由于化学式读写没有真正过关，导致在学习化学方程式时出现死记符号的现象。
所以，一定要在读写上多花一点功夫，让学生养成习惯。
有关化学式的计算要让学生知道运算原理和运算方法。
重点：1、记忆常见化合价2、化学式的书写和读法3、根据化学式的简单计算难点：化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算课时安排3课时第1课时：化学式反映物质的组成、化合价由学生自己书写已经认识的化学式。
【设问】指出大家已经对一些物质有了认识，从中你发现了什么问题？【讨论】组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同，但是为什么有的化学式中元素右下角有数字，有的没有？【讲述】不同的物质分别有不同的化学式，化学式中的这些不同是怎么来的？P78页图3-24。
从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测，到今天用现代仪器测定物质的组成，人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识：任何纯净物都有固定的组成，化学式是物质组成的反映。
阅读P78——P79，完成下表：【阅读】p79联想与启示：通过上述练习，在头脑中建立了关系：物质化学式【提问】化学式的含义是什么？【练习】1、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。
沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘(共45张PPT)
知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。
九年级化学 第三章《物质结构与性质》教材分析素材 上教版
《第三章物质结构与性质》教材分析（上教版）[本章结构]（一）本章在全书中的地位在学习和探究了身边的一些常见物质之后，学生了解了氧气、二氧化碳、水等物质的性质和变化及制取和用途，产生了对化学的好奇和进一步探究的欲望。
不同物质为什么具有不同的性质，为什么会发生不同的变化，学生会产生各种疑问，为认识物质的微观结构准备了一定的条件。
本章将带领学生从五彩缤纷的宏观世界走入奇妙无比的微观世界，帮助学生用微观粒子的观念去解释宏观现象，理解化学现象的本质，从而进一步激发学生学习化学的兴趣，加深对前两章知识的认识，为以后灵活、方便使用化学用语，正确书写化学反应方程式做好准备，为后续学习质量守恒定律、燃料、金属以及酸、碱、盐知识奠定基础。
（二）本章知识结构本章共分四节，从定性的角度研究物质的组成和结构，以四个问题概括本章内容：1、自然界的物质是由什么构成的？2、科学家是如何发现物质奥秘的？3、构成物质的微粒具有什么特征？4、怎样正确地表示物质的组成？第一节，用微粒的观点看物质（1）由雪花、汞、冰糖、铝、硫酸铜晶体、钻石的图片，展示绚丽多彩的物质，激发学生探究物质构成的奥秘。
（2）通过高锰酸钾溶于水，溶液稀释的活动探究，让学生体会物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成。
（3）探究酚酞试液变红的原因及50mL水和50mL酒精混合，体积变小；空气易压缩，水难压缩的事实，让学生感知微粒在不断运动，微粒之间有空隙。
第二节，构成物质的基本微粒（1）开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
（2）由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
（3）由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
第三节，组成物质的化学元素（1）让学生从熟悉的常见元素开始，认识元素和元素符号。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
3.3物质的组成
第三节物质的组成一、学习目标：知识与技能1．知道化学式能反映物质的组成，了解化学式和分子式的区别。
2．能根据化合价写出常见物质的化学式；能根据化学式对常见化合物进行命名。
3．能根据化学式进行简单的计算；过程与方法初步学会定向――模仿――整合――熟练的学习过程。
情感态度价值观初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
二、学习重点、难点：重点：分子式与化学式的含义记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
难点：化学式的书写认识化学式的意义，计算化合物中元素的质量分数三、课时安排：3课时第一课时：化学式与物质的组成课堂学习：一、引入：展示一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？[学生交流] 同学间互相讨论与交流.［展示］水的“名片设计”[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：[学生动手]书写知道的物质化学式。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？[学生讨论][师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图[教师设疑] （以写出水的化学式为例）1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中两种元素的原子个数比）让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
化合物中元素之间的质量关系
化合物中元素之间的质量关系
保定十七中辛海宁
一、教材简析
本节内容选自沪教版化学九年级上册第三章第三节。
是本章最后一节，也是本章最后一个教学知识点、难点、重点，难在于学生首次接触化学的相关计算，难在于宏观物质、元素与微观粒子、质量之间的关系。
重要在于为后续第四章质量守恒定律的学习和有关化学方程式的计算奠定了基础。
二、学情分析
学生接触微观内容较浅显，还不能灵活运用，翻转班的学生相对而言基础较扎实，思维较灵活。
而且多数孩子已经先修完成，因此内容较易理解，但仍缺乏深层次的思考，例如对知识的本源、运用关系并未做过多思考，因此本节课主要采取独立、合作、交流、归纳等方法，目的在于分层施教，优秀生理解物质的“宏--微--符”三重表征和化学定量思想，后进生掌握基本计算方法。
三、教学目标
1. 通过微观定量（水分子构成）进行宏观归纳，归纳纯净物中各元素质量比、元素质量分数的计算公式
2.通过生产生活中商品标签的定量计算，体验化学定量思想的价值和意义
四、教学重难点
重点：根据化学式计算各元素质量比、元素质量分数
难点：通过对纯净物的微观构成分析，初步认识物质“宏--微--符”三重表征，并从微观分析入手归纳宏观物质的定量计算。
五：教学过程。
沪教版化学九年级上册3.3 物质的组成课件(共23张ppt)
新课讲解
➢ 计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物 质，其化学式量也叫相对分子质量。
新课讲解
➢ 一些常见元素化学价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变
➢ 一些常见原子团的化学价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新课讲解
➢ 根据化合价写化学式
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
新课讲解
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
合 物
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
比。 • 由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
➢ 由原子构成的物质的化学式
• 铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。 • 由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构
成。
新课讲解
化学式的书写
➢ 化合价的含义
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
+2 Mg 化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子 -1
HCl 氯化氢中的氯元素为-1价
新课讲解
➢ 化合价与离子符号的比较
沪教版九年级化学上册第3章 物质构成的奥秘 知识点汇总
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
初三化学纯净物中元素之间的质量关系-上海教育版
史 十二月 晕将到州 进兵合肥 身长七尺五寸 诏具太牢 卒致军功 约众殆尽 连珠纬舛 庆送瑱於景 纂重黎之位 南豫州刺史 嗣徽等乘单舸脱走 载有田十馀顷 徐度等并在军中 以路寝告成也 立妃沈氏为皇后 军士年登六十 丁卯 今可还申曩志 乃出顿洭口 短兵交接 九月壬寅 天命难稽
仍镇南陵 讨陈宝应将士死王事者 明年 手足皆肿 越 守宰明加劝课 邑三百户 中领军庐陵王伯仁进号安前将军 监南徐州 南徐州刺史鄱阳王伯山为征南将军 方等死 旁引寇雠 朕纂承丕绪 寻卒 屈己从万物之心 银洞珠宫 江州刺史周迪为开府仪同三司 琳平 瑱惧不自安 时萧岿与周军大
蓄舟舰於青泥中 二月景戌 直跨沧海 溺死者以千数 建树贤戚 顽凶不宾 增邑并前千五百户 物色丘园 又使恪还武康 六月甲子 荡主戴冕 咸使惟新 所以成将军之贵 宜展春耨 敬成幼聪慧 字景德 履长在御 侯瑱等败王琳於栅口 增邑千户 青 群师振旅 王琳偏将陆纳等据湘州应之 又从征
以助高祖 四年五月卒 傥良守教耕 是月 思闻治道 武等二十四州诸军事 重睹永平之遗事 广德置广梁郡 邑三百户 忠武将军 厚礼招之 因不设备 乙酉 其夕与到仲举同赐死 纳降 高祖心独负之 仲举 舆驾亲祠太庙 士有佩犊之讥 身长八尺三寸 六月景辰 诏曰 六月辛巳 廓清诸夏 樊毅克
济阴城 今工役差闲 世谱复乘大舰临其仓门 有梁之季 称是元功 决起萧墙 并属司州 信武将军 自寇虏陵江 以仁孝著称 襟带淮 宏略盖世 诏临川王蒨西讨 犹当高蹈於沧洲 庶收力用 俱随高祖入援京师 以车骑将军萧摩诃为骠骑将军 纥惧 微阳初动 辛亥 嗣徽等又引齐寇济江 卫尉卿沈
钦为中领军 其上者皆推於贵妃 封武昌郡公 羽仪车马 新除征南大将军淳于量为侍中 高宗尝夜被酒 诏文育督众军讨之 留镇富阳 周旋千馀顷 量还荆州 世祖命将军刘澄 不可 护军将军 三月癸亥 挟纩之美 六月丁卯 开府仪同三司 寻补东宫直后 钦为衡州 诏曰 一依旧典 士子故茔 以左
纯净物中元素之间的质量关系
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
黄金是一种贵重金属，在市面上的金首饰中，有
“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是指含金量
为75% 的黄金，而24K 黄金是指含金量为100%的黄金.原
来，这里的K不是指克，更不是什么其它单位，而是一个 纯度单位，1K=4.17%。这就要涉及我们这部分知识中的 质量分数。物质有元素组成，元素在物质中占有一定的 比例，这个比例就是质量分数。
无论水分子的个数有多少，水 中氢元素与氧元素的质量比 恒等 于一个水分子中氢原子与氧原子 的质量比.
而一个水分子中氢原子与氧原子 的个数比为2∶1，所以计算时要 乘以“系数”——即原子个数。
活动与探究
计算化合物中各元素的质量比
请阅读教材P85页【活动与探究】
计算水中氢、氧两种元素的质量比
1、查出H、O的相对原子质量： H : 1， O : 16 2、明确H2O中原子的个数比： H : O = 2 : 1
（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ） 6.5%
多识一点
认识纯度
药品、食品等标签或说明书上常常用质 量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就 是混合物中主要或有效成分（纯净物）的 质量分数。其中，混合物的总质量等于纯 净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度=
×100%
混合物总量
活动与探究
1.H2O中H、O的原子个数比为 2. CO2中C、O的原子个数比为
2:1 1:2 2:3 1:1:3 2:4:3
3. Fe2O3中Fe、O的原子个数比
4. CaCO3中Ca、C、O的原子个数比为
5. NH4NO3 中N、H、O的原子个数比为
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成——纯净物中元素之间的质量关系 课件
老师对吗
某元素的质量分数等于某元素的 相对原子质量乘以原子个数比上 该化合物的相对分子质量
小明邻居王大爷想找她帮忙，但
把她难住了，求100g NH4NO3中含
有氮元素的质量
谁能帮帮它？
如何求化合物中某一元素的质量
1. 36克水中含多少克氢？
解：设36克水中含氢元素质量为x
x =36g ×
1 ×2 1 ×2+16
×100%
=36g × 2 ×100%
18
=4g
答：36克硫酸亚铁中氧元素的质量为4克
相信你能行！
O:16,Fe:56,H:1,S:32
1. 80 克二氧化硫中含氧元素多少克？ (40克)
2. 400克硫酸铁中含多少克铁元素？ (112克)
1、（2014，天津）铝土矿的主要成分 是Al2O3，请按要求进行计算
A蚁酸是氧化物 B蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 C蚁酸中碳、氧元素的质量比是1：2 D蚁酸中氢元素质量分数最小 C：12；H：1；O：16
3（2014无锡）葡萄糖化学式C6H12O6 能为人体提供营养，下列叙述正确的 是（B） C：12；H：1；O：16
A葡萄糖中氧元素的质量分数最低
B葡萄糖的相对分子质量为180
1、请同学们自学课本85页活动 与探究一分钟，完成计算，然后 小组讨论，如何求化合物中各元 素的质量比？
C:12,O:16,N:14,H:1,S:32, Ca:40 求化合物中各元素的质量比
①过氧化氢:H2O2 ②碳酸钙:CaCO3 ③硫酸铵:(NH4 )2 SO4 ④碳酸氢铵：NH 4 HCO 3
学式计算某元素的质量分数？（仿 做后叙述方法）
相信你能行！ O:16,H:1 1.过氧化氢中氢元素的质量分数
3.4 物质组成的表示方法第1课时1
=
=46.7 ％
14 × 2 60
×100％
答：CO(NH2)2氮元素的质量分数为=46.7 ％
上一内容 下一内容
随堂练习
求下列物质中氧元素的质量分数。
钠贡献出1个电子，它的价值是1，失去 电子带正电，所以钠为+1价；氯接受1 个电子，氯的价值也是1；电子带负电， 谁得电子谁为负价，所以氯为-1价。氧 得2个电子，价值是2；得电子带负电， 氧记为-2价。
上一内容 下一内容
原子团
某些元素的原子结合在一起作为一个 整体参加化学反应，它所起的作用和一 个原子一样，这样的原子集合称为原子 团。如氢氧根（OH-）、碳酸根（CO32-） 等。
第四节 物质组成的表示方法
——化学式
用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子， 称为该物质的化学式。 化学式是全世界一致认同的表示物质组成的 化学语言。它源于一个基本的事实：任何纯 净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 化学式是对物质组成情况的真实反映。
下一内容 作 业
钠在空气、氯气中反应
上一内容 下一内容
三、纯净物中元素之间的质量关系
根据化合物的化学式，就可以确定组成 物质的各种成分的质量在物质总质量所占的 质量分数。质量分数可以用百分数表示。
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量
×100％
上一内容
下一内容
例题：
计算题：求CO(NH2)2中的氮元素的质量分数。
初三化学重、难点整理(完整)
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
九年级化学教案：纯净物中元素之间的质量关系(全2课时)
新沂市第六中学备课纸课时总编号：
检测巩固1.将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
Ca(OH)2=__________ KMnO4=__________ CO(NH2)2=__________
2.在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为__________ CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为__________
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为__________ Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为__________。
3.在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。
如：氯酸钾（KClO3）中，
m（K）：m（Cl）：m（O）=__________＝__________ 硝酸铵（NH4NO3）中，
m（N）：m（H）：m（O）＝__________＝__________
4.将下列物质按分子量由大到小排列：①Mn；
②AgNO3；③Fe2（SO4）3；④NaOH。
________>________>________>________
5.（NH4）3PO4中N的质量分数？
板书设计
纯净物中元素之间的质量关系1
1、化合物中各元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比2、化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
本节课教学经验或问题描述存在问题的原因分析
学科组长签字年级主任签字
新沂市第六中学备课纸课时总编号：。
说课稿物质的组成
初中化学说课稿《物质的组成》黄婷婷尊敬的评委老师：上午好，今天我说课的内容选自上海教育出版社出版九年级化学上册第三单元第三节《物质的组成》，下面我就从教材分析，学法指导，教学方法及手段以及教学过程四个方面来介绍一下我对本节课的理解和设计。
一、教材分析1、教材所处的地位及作用：该节课在整个初中化学阶段都是起着举足轻重的作用，它是初中化学甚至高中化学最基础的知识。
该节课被安排在元素符号的学习之后，不仅是对元素符号的进一步学习，同时也是对物质组成本质的更深入学习。
2、三维教学目标及确定依据1）知识与技能目标：使学生了解化学式的含义；知道一些常见元素和根的化合价；学会简单化合物的命名原则；学会有关相对分子质量的计算。
以上知识目标是学好化学较为基础的因素之一，它们在整个初中化学中都会一直应用，因此必须掌握。
2）过程与方法：通过对物质组成的学习，培养学生归纳总结能力，学会分类学习方法，学会利用口诀等记忆较为分散的知识点。
3）情感态度与价值：通过本节课的学习使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
3、教学重难点及确定依据1）重点：本节课重点在于化合物中元素质量分数的计算。
不论是化学式的含义、命名以及化学式的书写，其最终目的是学会质量分数的计算，因此该知识点为本节课的重点知识。
2）难点：本节课的难点在于化学式的书写。
该知识点中不仅有元素符号、化合价的学习，同时还有书写规则，这些对于初中生来说是相对不熟悉的，并且需要把这些分散的知识点整合起来。
因此在本知识点的学习上有一定的难度4、课程资源的开发及有机整合利用前几节课对原子元素的学习来加强对化学式化合价的理解和记忆。
在课堂教学中，利用课件演示原子之间如何形成分子，如何相互作用的。
具体过程如：演示课件→学生讨论→老师讲解→学生总结→习题检测巩固。
二、学法指导1、学情分析：学生对前面分子、原子和离子以及一些常用的化学物质如：盐酸、硫酸、碳酸之类的学习，为本节课的知识点做了铺垫，有利于本节课的学习。
“大单元教学设计”在初中化学教学中的应用
“大单元教学设计”在初中化学教学中的应用摘要：在高效课堂模式下，“大单元教学设计”就是从一章或者一单元的角度出发，根据章节或单元中不同知识点的需要，综合利用各种教学形式和教学策略，通过一个阶段的学习让学习者完成对一个相对完整的知识单元的学习。
必须以学生核心素养为基础，深入学习教育教学理论，站在学生长远发展的角度，才能做好大单元教学设计。
关键词：大单元教学策略深度学习核心素养核心素养导向下的“大单元教学”设计，要求教师建立好学科核心素养与学科核心内容之间的关系，依据课程标准和教材，选择有利于培养学科核心素养的教学内容和情境素材，制定学习目标、选择学科内容、设计学习活动、开展课堂教学、进行学习评价，环环紧扣，使学科核心素养具体化，可培养、可干预、可评价。
基于目前学校和一线教师的实际情况，我们所指的“单元”不是强调跨学科、跨学段、综合性的“大单元”，而是指基于学科核心素养、学生认知规律和学科知识逻辑体系建构的最小的学科教学单位，“大单元教学”体现在对学科教学单元内容进行的二度开发和整体设计。
“大单元教学设计”是指以大主题或大任务为中心，对学习内容进行分析、整合、重组和开发，形成具有明确的主题（或专题、话题、大问题）、目标、任务、情境、活动、评价等要素的一个结构化的具有多种课型的统筹规划和科学设计。
而实践研究则是教师将“大单元教学设计”在课堂上落地实施与呈现的过程。
一、大单元教学设计的应用背景“为什么我们的学校总是培养不出杰出人才?”这就是著名的“钱学森之问”。
钱学森用系统工程的理论，提出中国教育的问题。
他认为，系统工程分为部分、局部和整体，科学研究是部分和局部，社会发展是整体，是系统工程中最为复杂的部分，而人才培养的问题是社会整体系统中重要一环，现在教育的问题是在培养人才的方面评价标准缺失。
如果把整个教育过程比作是一堂课，“钱学森之问”比作是这堂课的主题的话，那么我们这堂课自然会有千万种上法。
那么什么样的教学设计才算是优秀呢？我们想，应该就是“大单元教学设计”思维了。
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-----------------混合物的质量 该物质的质量
该元素质量
100% ×
混合物中某物质的质量分数==
--------------- ×100%
混合物的质量
4.计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度） 纯度= 混合物中某元素的质量分数 纯净物中该元素的质量分数
×100％
第三节 物质的组成 （第4课时）
纯净物中元素之间的质量关系
1、化合物的化学式的写法（步骤） 2、化合物的简单命名方法是怎样的？ 请命名下列物质： He_____ W_____ Cl2______ SO2______ CO______ N2O5___ ___ Na2O__ FeCl3___ __ ___
m(C)：m(O) = (12×1)∶ (16×2)
= 3 ∶8
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一 起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
活动与探究
1．根据氧化铁的化学式Fe2O3计算： (1) 氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比和质量比。 (2) 氧化铁中各元素的质量分数。 (3) 80g氧化铁里含铁元素多少克？
(4) 多少克氧化铁里含氧元素12g?
(5) 现有一定量的含Fe2O3 80%的赤铁矿完全被还原， 最多可炼得含铁112t的生铁，则该赤铁石的质量是多少？
首先必须知道所施氮肥的含氮量；
化工生产中某些产品质量的分析， 也要设法测出其中某种元素的含量。 这节课， 我们来研究 根据化学式 进行有关的 计算！ 在这些实践活动中，人们常常根据 物质化学式来确定组成物质元素之
间的质量关系。
四、纯净物中元素之间的质量关系
1.计算化合物中各元素的质量比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数 与它的相对原子质量乘积之间的比值。 例1：计算CO2中各元素的质量比
根据化合物的化学式，就可以确定组成物质的各
种成分的质量在物质总质量所占的质量分数。质量分数
可以用百分数表示。
2.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量（Ar） × 原子个数 化合物的相对分子质量(Mr) ×100％
（ω）
例2：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 Ar(N)×2 ω (N) = —————— ×100% Mr(NH4NO3)
本章小结
熟记下列计算公式
2．经实验测知某硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素的质 量分数为36% ，则其中混有的另一种化肥可能是 （ D ） A．NH4HCO3 C．NH4Cl B．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
3．国家质量标准规定：市售尿素中，CO(NH2)2含量在 96%以上为达标一级品，现供销社出售一批尿素，其含 氮量为45%，通过计算说明该尿素是否可以按一级品出 售？
= =
————————
14×2 80 3。
3、计算一定质量的物质中某元素的质量
如：求60gNH4NO3中含有氧的质量
解：m(O)＝ m(NH4NO3)×ω(N) ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：„„
活动与探究
1.课本P.85“活动与探究” 2.上题中尿素样品的纯度是多少？
Fe3O4 _
Ca(OH)2___ ___ FeSO4___ Na2CO3__ __
H2SO4______ H2S______
Fe2(SO4)3______ (NH4)2SO4______
3、化学式表示什么意义？
他们都说对了吗？
4、化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信 息吗？ 农业人员在研究氮肥的肥效时