湖北省宜昌市高一下学期期中化学试卷

湖北省宜昌市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 质量数
C . 中子数
D . 原子个数
2. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . 二氧化碳的比例模型
B . 原子核内有10个中子的原子： C
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . Cu基态的外围电子排布图：
3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）
A . CsF
B . NaF
C . LiI
D . KCl
4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）
A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣
B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
5. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）
A . 氯化氢溶于水
B . 石墨转化为金刚石
C . 钠在氯气中燃烧
D . 加热氯化钠至熔化
6. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）
A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
7. （2分）下列各项表述正确的是（）
A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣O
B . NaCl的电子式为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
D . 三氟化氮的电子式为
8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列说法错误的有（）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多．
A . 2项
B . 3项
C . 4项
D . 5项
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（）
A . 电池工作时锌为负极
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2eˉ=2MnOOH＋2OHˉ
C . 放电前后电解质溶液的pH保持不变
D . 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g
10. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）
A . 氢气在氧气中燃烧
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 硫在氧气中燃烧
D . 焦炭在高温下与水蒸气反应
11. （2分） (2019高二上·且末期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是（）
A . 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
12. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定
13. （2分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（）
A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活
塞是否回到原位
14. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0
D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0
16. （2分） (2020高一下·余姚期中) 关于下图装置的说法，错误的是（）
A . 盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B . 若将Cu电极换成石墨电极，原电池反应不改变
C . 铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑
D . 该原电池中电流流入Zn电极
17. （2分） (2015高二上·西宁月考) 可逆反应A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（）
A . υD=0.4mol/（L•s）
B . υC=0.5mol/（L•s）
C . υB=0.6mol/（L•s）
D . υA=0.22mol/（L•s）
18. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）
A . 铁棒是阴极
B . 石墨附近产生OH-
C . 石墨上有Cl2 放出
D . 铁棒上有H2放出
二、非选择题 (共4题；共24分)
19. （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
（3）③的气态氢化物的电子式________．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式________、________．（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为________色．
20. （7分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为________
（2） Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于________ 晶体．
（3） Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有________ ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为________ ．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是________ ．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．________
（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为________
21. （4分）(2020·杭州模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。

其原因是________。

（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。

22. （7分）水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。

去除水体中N、P 的方法很多。

（1）化学沉淀法去除水体中的PO ，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为________。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37 ，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=________。

（2）为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO 同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO 的去除率如图(a)所示：
已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH +HPO +6H2O MgNH4PO4·6H2O↓+H+ ，
(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13 ，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO 去除率随pH增大而增大，其原因是________ (从平衡移动角度说明)。

②当pH＞10.5时，氨态氮和PO 去除率随pH增大而减小，其原因是________(从平衡移动角度说明)。

（3）一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：
①装置工作时，H+向________极(填“X”或“Y")室迁移。

②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为________；Y极上NO →N2的电极反应式为________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共24分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、。