题型全突破)专题8模块6盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)

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盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练

盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H 2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。

高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡

高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

盐类的水解——选择题部分

盐类的水解专项练习一、选择题第一部分盐类水解的本质1．下列说法中正确的是 ( ) A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2．下列说法正确的是 ( ) A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应3．下列说法正确的是 ( ) A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于74．关于盐类水解反应的说法正确的是 ( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于145．有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大6．能证明醋酸是弱酸的事实是 ( ) A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L 7．下列叙述正确的是 ( ) A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的8．对于PH<7的溶液的正确说法是 ( )A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。

9．0.1mol/L 某溶液的pH 值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A ．氯化氢B ．BaCl 2C ．氯化铵D ．硫酸氢钠10．下列说法中正确的是 ( )A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸氨溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D.Na 2CO 3水解的最终产物是CO 2第二部分盐类水解对溶液酸碱性的影响11．使PH 试纸显蓝色或深蓝色的溶液是 ( )A.0.1mol/LH 2SO 4B.0.1mol/L 氨水C.0.1mol/LNa 2SD.0.1mol/LCuSO 412．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 ( )A.HCOOH 溶液B.NaHCO 3溶液C.NH 4Cl 溶液D.CH 3COONa 溶液14．在一定条件下，Na2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32 －＋H 2O HCO 3－＋OH －。

高考试题汇编盐类的水解(含答案)

高考试题汇编盐类的水解(有答案)1000字一、选择题1. 下列酸、碱和盐中，能发生水解反应的是（C）A. NO3-B. NaOHC. CaCl2D. H2SO42. 下列离子中能与水发生共轭酸碱反应的有（B）A. Cl-B. NH3C. K+D. SO42-3. 下列离子，其水解能改变溶液的酸碱性的是（B）A. Na+B. NH4+C. Cl-D. SO42-4. 已知反应1：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O；反应2：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl。

则产品 CaSO4 （）反应类型是（）。

A. 反应1、化学生成物B. 反应1、反应物C. 反应2、化学生成物D. 反应2、反应物5. 对于下列的离子，水解等定常化学变形式中，不正确的是（D）A. Ag+ + H2O ↔ AgOH + H+B. Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+C. Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3+3H+D. Na+ + 2H2O ↔ NaOH + 2H26. 二水铁(III)离子和六水合铜(II)离子混合，用NaOH缓慢加至產生氢氧化物沉淀刚好溶解时，溶液中司最先沉淀的物质是（C）A. NaClB. Fe(OH)3C. Cu(OH)2D. Na2SO47. 下列物质中，其水溶液均为酸性的是（D）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHSO4二、判断题1. 盐的水解是指盐在水溶液中分解为酸和碱的反应。

（×）2. 水解是化学反应的别称，它与一些离子在水中的化学反应有关。

（√）3. 第二类金属盐在水中容易水解生成酸或碱性氢氧化物。

（√）4. 水分子对离子的水合作用是水解反应的先决条件。

（√）5. 完全水解的钙盐在水溶液中只含有碳酸根离子。

（×）6. 过量酸性氢氧根离子与过量氢氧根离子可形成相对稳定的中性氫氧化物沉淀。

（√）7. 用 NaCl 与 NaNO3 溶解于水中得到的溶液相当于已经调和了一定量的酸性和碱性溶液。

2017年高考化学专题8模块6盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)

专题8 模块6 盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总1.(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O )＋c (C 2O )＝0.100 －42－4mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A ．pH ＝2.5的溶液中：c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O )>c (HC 2O )2－4－4B ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)＝c (OH －)＋c (C 2O )2－4C ．c (HC 2O )＝c (C 2O )的溶液中：c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O )－42－4－4D ．pH ＝7.0的溶液中：c (Na ＋)>2c (C 2O )2－4【答案】BD2．(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )选实验操作和现象结论项A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 mol·L －1的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2SO 4溶液，出现白色沉淀。

K sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)C室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe 3＋的氧化性比I 2的强D室温下，用pH 试纸测得：0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液的pH 约为10；0.1mol·L －1NaHSO 3溶液的pH 约为5。

历年高考化学真题及答案详解：盐类水解和沉淀溶解平衡

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡五年高考解读探究考试大纲1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

2．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

命题规律1.考杳内容：2012年新课标地区对盐类的水解考查5次，如天津理综5题、四川理综10题等；对沉淀溶解平衡考查4次，如广东理综32题、浙江理综26题等。

2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值3～6 分；以填空题形式出现，每空约为3分。

3．能力层级：高考试题对本专题能力的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。

4．考杏形式：高考试题的考查形式有两种，一种是沉淀溶解平衡知识与图像相结合；一种是以生产生活中的材料为背景，考查盐类水解知识的综合运用。

命题趋势1．热点预测：溶液中离子浓度大小的比较既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2013年高考中仍将会涉及。

题型主要以选择题为主，分值为4~6分，在非选择题中会涉及计算。

2．趋势分析：由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。

知识清单思维导图考点清单突破方法A组2010-2012年模拟探究专项基础测试B组2010-2012年模拟探究专项提升测试五年高考三年模拟。

高中化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳汇编含解析

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示命题探究考点一盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2 实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c H ＋≠c OH －―→溶液呈碱性或酸性c H ＋＝c OH － ―→溶液呈中性3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。

如Cu(NO 3)水解的离子方程式为Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋。

NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl 3溶液中，Fe 3＋水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。

(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

5 影响因素 (1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。

2021年各地高考化学真题分类汇编：沉淀溶解平衡

2021高考化学真题专题沉淀溶解平衡一、单选题1．（2021·全国高考真题）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。

某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+ 5.1Ba =10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10COc c -【答案】B 【解析】A ．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO 4的沉淀溶解曲线，选项A 错误；B ．曲线①为BaSO 4溶液中－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＝3时，－lg[c (2-4SO )＝7，则－lg[K sp (BaSO 4)]＝7＋3＝10，因此K sp (BaSO 4)＝1.0×10－10，选项B 正确；C ．向饱和BaSO 4溶液中加入适量BaCl 2固体后，溶液中c (Ba 2＋)增大，根据温度不变则K sp (BaSO 4)不变可知，溶液中c (2-4SO )将减小，因此a 点将沿曲线①向左上方移动，选项C 错误；D ．由图可知，当溶液中c (Ba 2＋)＝10－5.1时，两溶液中()()2-42-3SO CO c c ＝21y y 1010--＝12y y 10-，选项D 错误；答案选B 。

2．（2021·全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+ B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO FeNO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+ D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A 【解析】A .硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +，故D 错误；答案选A 。

(完整word版)《盐类的水解》习题解析

高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点］一、盐类水解的概念：1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。

2、实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐-—水解，溶液呈酸性,pH＜7强碱弱酸盐-—水解,溶液呈碱性，pH ＞7强酸强碱盐—-水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。

有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。

或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。

谁强显谁性三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反应，要用“"，而不用“==”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：1、内因:盐的本性决定，如:酸性越弱的酸根离子，水解程度越大.例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3〉Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解.例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大.五、需要考虑盐类水解的几种情况:1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②〉⑥〉⑤〉①〉④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解.例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3—、OH—和H+.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:［Na+]>［CO32-］〉［OH—]〉[HCO3—]〉[H+]，而且［Na+]>2[CO32—］3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解:例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。

高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型

高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型作者：杨静来源：《读写算》2011年第16期【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。

考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③PH大小的比较；④离子浓度大小的比较等。

从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。

不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。

本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。

对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。

而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡正向移动。

例1、常温下，由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol/L 的溶液可能是（）A.PH=12的K2CO3 溶液B.0.01mol/L的硫酸溶液C. .PH=12的NaOH溶液D. 0.01mol/L CH3COOH溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如NaCl,Na2SO4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如FeCl3蒸干灼烧后最终产物为Fe2O3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如CuSO4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如Ca(HCO3)2 ，受热先分解生成CaCO3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物CaO⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如Na2SO3 蒸干得到Na2SO4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁三、PH大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。

盐类水解题型归纳

盐类水解盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，近10年高考，涉及盐类水解知识的试题几乎每年都有，是高考的热点之一，本文就高考涉及盐类水解的有关题型作系统归纳解析，供同学们参考。

题型一盐对水的电离的影响例1 (1997)在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1，则A和B的关系为( B )(A)A>B (B)A=10-4B (C)B=10-4A (D)A=B例2 (2002)室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为(C、D)(A)1.0×10-7mol·L-1(B)1.0×10-6mol·L-1(C)1.0×10-2mol·L-1(D)1.0×10-12mol·L-1例3 (1996 )pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为a1和a2，则它们的大小关系是( C )(A)a1>a2(B)a1<a2(C)a1=a2(D)无法判断题型二溶液蒸干灼烧后固体产物的判断例4 (1996)把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( D )(A)无水氯化铁(B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁(D)三氧化二铁例5(1999年)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( C ) (A)氯化铝(B)碳酸氢钠(C)硫酸镁(D)高锰酸钾题型三离子浓度大小比较例6 (1997年)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( C)(A)KCl (B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO4例7 (1996)物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是( B )(A)NH4Cl (B)NH4HSO4(C)CH3COONH4(D)NH4HCO3例8 (1998)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )(A)[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] (B)[M+]>[A-]>[H+]>[OH-](C)[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] (D)[M+]+[H+]= [A-]+[OH-]题型四比较酸性强弱或判断溶液的酸碱性例9 (1993)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX，HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是C(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX例10 (1994)将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A )(A)黄色不变(B)黄色变橙色(C)黄色变红色(D)橙色不变例11(1992)相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是( A)(A)④>①>③>②(B)①>④>③>②(C)①>②>③>④(D)④>③>①>②题型五双水解应用于离子共存例12 (2000)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )(A)Ca2+、HCO、Cl-、K+ (B)Al3+、AlO、HCO、Na+(C)Fe2+、NH、SO、S2-(D)Fe3+、SCN-、Na+、CO题型六水解生成的H+或OH-与其它物质反应例13 (1991年MCE)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( D )(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3(D)MgCO3例14 (1996年MCE)把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( B )(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液例15 (1995年MCE)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( A C )(A)甲酸溶液(B)氢氧化钠溶液(C)氯化铵溶液(D)硫酸钠溶液。

2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案

2014年—2023年高考化学盐类水解真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确．．．的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确．．．的是()A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。

已知25 ℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C O32−、HC O3−和其他不与酸碱反应的离子。

取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是()A.该水样中c(C O32−)=0.01 mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HC O3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C O32−)+c(HC O3−)+c(H2CO3)=0.03 mol·L-15.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。

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专题8 模块6 盐类的水解、沉淀溶解平衡之高考真题与各地优秀试题汇总1.(2016·江苏化学，14，4分)H2C2O4为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)【答案】BD2．(2016·江苏化学，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )【答案】AC3．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C【解析】A、NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO2和NaOH溶液发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO3和NaOH溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；D、CO2和NaOH溶液发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。

故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。

【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。

【名师点评】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。

熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。

充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

4．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D5．(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确．．．的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C【答案】【名师点评】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。

6．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )【答案】D7．(2014·安徽理综，11，6分)室温下，下列关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)【答案】B【解析】A、硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。

又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋) >c(OH－) >c(HS－)>c(H2S)，A错误；B、根据质子守恒可知，B正确；C、根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。

D、根据物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正确，答案选B。

【命题意图】本题主要是考查电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用，是高考中的热点题型和高频点，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。

意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查，答题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

8．(2014·四川理综，6，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)B ．20 mL 0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)＋c (H ＋)＞c (NH ＋4)＋c (OH －)D ．0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －)>c (H ＋)＋c (CH 3COOH) 【答案】B9．(2014·江苏化学，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( ) A ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (OH －) B ．0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1氨水等体积混合(pH>7)：c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －) C ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合：23c (Na ＋) ＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) 【答案】AC10．(2014·课标全国卷Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】解决本题，首先要认识坐标系，弄清在坐标系中横坐标、纵坐标的含义。

然后分析物质的性质变化规律，再对各个选项中的知识进行逐一剖析。

A、由溶解度随温度的变化曲线关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。

说明升高温度促进物质的溶解，根据平衡移动原理：升高温度，OH向吸热方向移动。

因此溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、有图像可以看出：在60℃时溴酸银的溶解度大约是0.6g.即在100g约0.1L,则在该饱和溶液中溶质是浓度为：c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L =0.025mol/L，故Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而且溶解度随温度的升高而增大。

而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。

正确。

【命题意图】自然界中的物质绝大多数是以混合物的形成存在。

但是对于研究其中某物质的性质或将其应用与生产和生活中时，就会受到影响。

所以从化学学科本身以及社会生活和生产的需要考虑，混合物的分离和提纯是非常必要的。

这就要对物质在水或其它溶剂中的溶解性及影响其溶解性的因素有一定的了解和认识。

然后根据被分离或提纯的物质性质的差异减小分离。

图像法可以将抽象的知识、理论以形象、直观的形式展现。

而且在物质的溶解、外界条件对化学反应速率、化学平衡、沉淀的形成与溶解、气体的放出或消耗等多个方面要使用。