高三化学 沉淀溶解平衡
【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡
专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
高中化学《沉淀溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡[要点精析]一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp =[A n+]m·[B m－]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，] ＝1.1×10－12Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-43.溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。
高三化学沉淀溶解平衡 离子反应
沉淀溶解平衡离子反应一、离子反应（一）、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成，生成，生成，2、发生氧化还原反应：如，3、发生络合反应：如，4、发生双水解反应：如。
（二）、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-常见离子的检验酸碱中和滴定：3、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如等。
氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如。
4、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：；软化：（三）、离子方程式1、离子方程式表示的意义2、一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成形式③消——把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合守恒又符合守恒，方程式两边各离子所带是否相等。
二、沉淀溶解平衡（一）、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：（1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
（2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
（3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
（4）溶度积的意义：K sp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
（二）、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）在难溶电解质溶液中，当Q c K sp时，就会有沉淀生成。
（2）当Q c K sp时，就会使沉淀溶解，实现的方法有：生成（弱酸、弱碱、水或微溶气体）；发生反应；生成的配离子。
2、沉淀的转化：沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
高三化学_沉淀溶解平衡
1、某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 某白色晶体可能是硫酸铵 怎样证明 硫酸铵， 证明？ 2、如何鉴别FeCl3和NaCl两瓶溶液？ 如何鉴别 鉴别FeCl NaCl两瓶溶液？ 两瓶溶液 鉴别酒精 3、如何鉴别酒精、苯和CCl4？ 如何鉴别酒精、苯和CCl 4、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫 允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫 的条件下， 一种试剂就可以鉴别 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液 溶液， 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
例1、向1.0 × 10-3 mol⋅l-1 的K2CrO4溶液中滴加 、 ⋅ AgNO3溶液 求开始有 2CrO4沉淀生成时的 溶液,求开始有 求开始有Ag [Ag+] =?
解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ] =
+
K sp [CrO 4 ]
（3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 × 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 × 已知K 1.56 试求AgCl AgCl和 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 的浓度为S 解：（1）设AgCl的浓度为 1（mol／L),则： ） 的浓度为 ／ 则 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) S1 S1 平衡 −5 −5 K sp = S12 S1 = 1.25 ×10 mol / L = 1.25 ×10 ×143.5 g / L (2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则： 2)设 的浓度为S ),则 2) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
高三化学课件：沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡
目录
②依据沉淀转化的原理， 可用 FeS 等难溶物作为沉淀剂除去废 水中的重金属离子。 FeS(s)＋ Hg2 (aq)===HgS(s)＋Fe2 (aq)。
＋ ＋
③硬水中的 Mg(HCO3)2 煮沸时分解为 MgCO3， 继续煮沸过程 中，MgCO3 转化为更难溶的 Mg(OH)2。 ④ AgNO3 溶 液 ― ― → AgCl( 白 色 沉 淀 ) ― ― → AgBr( 淡 黄 色 沉 淀 )― ― →AgI(黄色沉淀 )― ― →Ag2S(黑色沉淀 )。
n＋
c(B
m－
m＋ n
)＝
n m · Ksp m源自目录(2)溶度积 Ksp 和溶解度的相互换算 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力， 因此两者之 间可以进行相互换算，但换算时必须注意浓度单位。因为物质 － － － 的溶解度可以用 g· L 1、g· (100 g H2O) 1、 mol· L 1 表示，而在 － 溶度积计算中，离子浓度只能用 mol· L 1 表示。 对于 Am Bn 型的难溶电解质： ＋ － Am Bn(s) mAn (aq)＋ nBm (aq) ＋ － Ksp＝ cm (An )· cn(Bm ) Am Bn 型难溶电解质的溶解度 S 和 Ksp 的关系 (溶解度 S 的单位 － 为 mol· L 1 )： ＋ － Am Bn(s) mAn (aq)＋ nBm (aq) S mS nS ＋ － Ksp＝ cm (An )· cn(Bm )＝ (mS)m · (nS)n S＝ m＋ n Ksp/mm · nn
＋ ＋
D ．步骤②中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物
目录
6．在实际生产中，通常将难溶于强酸的 BaSO4 制成易溶于盐 酸的碳酸钡， 已知 25 ℃时， Ksp(BaCO3)＝ 5.1× 10 9， Ksp(BaSO4)
高中化学中的沉淀溶解平衡
高中化学中的沉淀溶解平衡在高中化学的学习中，沉淀溶解平衡是一个非常重要的概念。
它不仅是理解化学反应和物质性质的关键，还在许多实际应用中发挥着重要作用。
什么是沉淀溶解平衡呢？简单来说，就是在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态。
咱们先来聊聊为什么会有沉淀溶解平衡这一现象。
其实，这就好比一个天平。
溶解过程就像是往天平的一端加砝码，沉淀过程则像是往另一端加砝码。
当两边的砝码重量相等时，天平就平衡了，也就是达到了沉淀溶解平衡。
对于一个难溶电解质，比如氯化银（AgCl），尽管它在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
在一定条件下，溶解进去的银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）会不断结合形成氯化银沉淀，而氯化银固体也会不断溶解出银离子和氯离子。
当溶解的速率和沉淀的速率相等时，溶液中银离子和氯离子的浓度就不再发生变化，达到了沉淀溶解平衡状态。
沉淀溶解平衡也有自己的平衡常数，我们称之为溶度积常数（Ksp）。
溶度积常数只与温度有关。
还是以氯化银为例，它的溶度积常数 Ksp ＝ Ag⁺Cl⁻。
这里的Ag⁺和Cl⁻分别表示银离子和氯离子的浓度。
通过溶度积常数，我们可以判断在给定条件下溶液中是否会产生沉淀。
比如说，如果溶液中银离子和氯离子的浓度乘积大于氯化银的溶度积常数，那就会有氯化银沉淀生成；反之，如果小于溶度积常数，就不会有沉淀产生。
沉淀溶解平衡在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如在医疗领域，利用沉淀溶解平衡可以解释为什么某些药物在体内的吸收和排泄过程。
在环境保护方面，对于重金属离子的处理，也常常会用到沉淀溶解平衡的原理。
通过加入适当的沉淀剂，使重金属离子形成沉淀，从而降低它们在水体中的浓度，减少对环境的污染。
再说说化学实验。
在进行化学实验时，我们常常需要控制沉淀的生成和溶解。
比如在分离和提纯物质时，就需要根据不同物质的溶度积常数和沉淀溶解平衡条件，选择合适的试剂和条件，使目标物质沉淀出来，或者让杂质形成沉淀而被除去。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
打个比方，我们把难溶电解质的溶解过程想象成一场拔河比赛。
溶解的一方在努力把溶质分子拉进溶液，沉淀的一方则试图把溶质分子从溶液中拽出来形成沉淀。
当双方力量势均力敌，谁也无法占据上风时，就达到了沉淀溶解平衡。
比如，在一定温度下，氯化银（AgCl）在水中存在着这样的平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq) 。
这里的“⇌”表示可逆符号，意味着这个过程是双向的。
二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡具有以下几个特征：1、动态平衡沉淀溶解平衡不是静止的，溶解和沉淀这两个过程仍在持续进行，只是速率相等。
2、等速进行溶解的速率和沉淀的速率相等，这是平衡状态的关键。
3、各离子浓度不变达到平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变。
4、条件改变，平衡移动如果改变影响平衡的条件，比如温度、浓度等，平衡会发生移动，以重新达到新的平衡。
三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因物质本身的性质决定了其溶解度的大小，这是沉淀溶解平衡的内在因素。
比如，氯化银和碘化银，由于它们的组成和结构不同，溶解度也有所差异。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度向平衡体系中加入相同的离子，平衡会向生成沉淀的方向移动；反之，如果减少离子的浓度，平衡会向溶解的方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。
（4）盐效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。
四、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
二、使沉淀溶解的常用方法 1.加入适当试剂,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.2.加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应。
3.加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。
三、沉淀的生成
根据溶度积的规则，在微溶电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。
因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。
根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.。
高三专题-----沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡专题讲座一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g 1-10g 0.01-1g <0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。
4.饱和溶液中涉及的公式关系S/100=m(溶质)/m(溶剂) S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)ω=S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)二､沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立：将固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡：绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.溶解平衡的特征 1）动： 2）等： 3）定： 4）变：三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以M m A n(s) mM n+(aq)+nA m-(aq)为例：K sp=[c(M n+)]m·[c(A m-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
高考化学考点48 沉淀的溶解平衡及其应用
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（5）Ksp 小的难溶电解质也能向 Ksp 大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 三、沉淀溶解平衡图像分析
1．第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2．第二步：理解图 像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线 外的点。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 Qc＞Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 Qc＜Ksp。 3．第三步：抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
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2．溶度积的应用 （1）沉淀的生成 原理：当 Qc＞Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 方法：①调节 pH 法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节 pH 至 7~8，
可使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O
一、沉淀溶解平衡及其影响因素 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡的建立
3．沉淀溶解平衡的特征
4．影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因 难溶电解质本身的性质。 （2）外因 ①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但 Ksp 不变。 ②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同 时 Ksp 变大。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但 Ksp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向 溶解的方向移动，Ksp 不变。