高三化学 沉淀溶解平衡
【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡
专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第30讲沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1、沉淀溶解平衡方程式：请写出Cu(OH)2、BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式【思考】前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？2、溶度积常数Ksp①意义：。
②影响因素：。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（K SP与Q C的关系）Qc＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。
Qc＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于状态。
Qc＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
4、影响沉淀溶解平衡的因素①温度：一般，升温向方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3（2）用Na2S沉淀Cu2+（3）用H2S沉淀Hg2+2、沉淀的溶解（用离子方程式表示）（1）酸碱溶解法：例如CaCO3溶于盐酸（2）生成配合物溶解法：例如向AgCl沉淀中滴加氨水3、沉淀的转化（1）实质：。
（2）特点：一般，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。
（3）应用：常用FeS除去工业废水的Hg2+等重金属离子（用离子方程式表示）[自主练习]1.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 ____ 色→ ____色_ → ___ 色_。
2.BaSO4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO3（Ksp=5.1×10-9）的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4→BaCO3的转化？在工业上该转化有什么意义？3.你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
高中化学《沉淀溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡[要点精析]一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp =[A n+]m·[B m－]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，] ＝1.1×10－12Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-43.溶度积K SP的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
（2）溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。
高三化学沉淀溶解平衡 离子反应
沉淀溶解平衡离子反应一、离子反应（一）、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。
1、发生复分解反应：生成，生成，生成，2、发生氧化还原反应：如，3、发生络合反应：如，4、发生双水解反应：如。
（二）、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-常见离子的检验酸碱中和滴定：3、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。
如等。
氯碱工业通过电解饱和生产方程式为（2）物质的纯化也会用到离子反应。
如。
4、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：；软化：（三）、离子方程式1、离子方程式表示的意义2、一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成形式③消——把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合守恒又符合守恒，方程式两边各离子所带是否相等。
二、沉淀溶解平衡（一）、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：（1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
（2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
（3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
（4）溶度积的意义：K sp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
（二）、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）在难溶电解质溶液中，当Q c K sp时，就会有沉淀生成。
（2）当Q c K sp时，就会使沉淀溶解，实现的方法有：生成（弱酸、弱碱、水或微溶气体）；发生反应；生成的配离子。
2、沉淀的转化：沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
高三化学_沉淀溶解平衡
1、某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 某白色晶体可能是硫酸铵 怎样证明 硫酸铵， 证明？ 2、如何鉴别FeCl3和NaCl两瓶溶液？ 如何鉴别 鉴别FeCl NaCl两瓶溶液？ 两瓶溶液 鉴别酒精 3、如何鉴别酒精、苯和CCl4？ 如何鉴别酒精、苯和CCl 4、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫 允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫 的条件下， 一种试剂就可以鉴别 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液 溶液， 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
例1、向1.0 × 10-3 mol⋅l-1 的K2CrO4溶液中滴加 、 ⋅ AgNO3溶液 求开始有 2CrO4沉淀生成时的 溶液,求开始有 求开始有Ag [Ag+] =?
解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ] =
+
K sp [CrO 4 ]
（3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 × 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 × 已知K 1.56 试求AgCl AgCl和 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 的浓度为S 解：（1）设AgCl的浓度为 1（mol／L),则： ） 的浓度为 ／ 则 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) S1 S1 平衡 −5 −5 K sp = S12 S1 = 1.25 ×10 mol / L = 1.25 ×10 ×143.5 g / L (2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则： 2)设 的浓度为S ),则 2) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。