高中化学 专题三第四单元 沉淀溶解平衡 苏教版选修4
高中化学 3.4.1《沉淀溶解平衡》教案 苏教版选修4
根据AgCL在溶液中的离解:
溶液中应有[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol·L-1
所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=（1.34×10-5）2=1.80×10-10
例题2：在一定量饱和石灰水中，加入5.6克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来温度，发现澄清石灰水下有白色不溶物，则下列说法正确的是（）
二、溶度积Ksp=c（M+）mc（A-）n
反馈
教学重点
能描述沉淀溶解平衡。
教学难点
能描述沉淀溶解平衡。
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
1、填写下表
物质
NaCl
AgCl
Ca（OH）2
Fe（OH）3
硫酸钡
溶
解性
2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。（填编号）
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
化学：3[1].4《沉淀溶解平衡》课件(苏教版选修4)
![化学：3[1].4《沉淀溶解平衡》课件(苏教版选修4)](https://img.taocdn.com/s3/m/fc1f7700f78a6529647d53ea.png)
二、影响沉淀溶解平衡的条件
想一想：我们学过哪些因素能够影响化 学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影 响呢？
1.内因： 沉淀本身的性质 温度： 温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。 2.外因： 向溶解方向移动 稀释： 浓度： 加入相同的离子，向 同离子效应：生成沉淀的方向移动
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度
就越小，你认为正确吗？
只与难溶电解质本身的性质和温 4、影响因素：
度有关。与溶液浓度无关。
5、表示方法： 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)
大展身手
5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。
(3). 溶解平衡的特征 动：动态平衡
等： V溶解=V析出≠0 定：外界条件一定，溶液中各粒子的
浓度、固体的质量保持不变。
变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
3.4沉淀溶解平衡学案(苏教版选修4)
3.4 沉淀溶解平衡学案（苏教版选修4）疏导引导知识点1：沉淀溶解平衡1.易溶物质的溶解平衡以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。
但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。
溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。
2.难溶电解质的溶解平衡物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
20 ℃时，AgCl 的溶解度是1.5×10-4 g,BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的。
在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。
如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
3.溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
（2）“等”——v（溶解）=v（沉淀）。
（3）“定”——达到平衡时，溶液中的离子的浓度保持不变。
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
苏教版高中化学选修四课件第四单元沉淀溶解平衡
【解析】 A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。 B项正确。C项沉淀溶解达平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶 性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
【答案】 B
2．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可 转化为CuS沉淀
(2)若向原溶液中加水，因为原溶液中没有Ag2SO4固体，故 离子浓度会减小。
1．小结
2．点拨
(1)沉淀溶解平衡是新课标增加内容，近几年在高考题中频 繁出现，应该引起我们的重视。
解题策略：难溶物质的溶度积本质是溶解平衡中的平衡常 数，解答此类问题的关键在于理解平衡常数的含义，掌握有关 平衡常数的计算。利用离子浓度积与溶度积的相对大小判断难 溶物质是否发生沉淀或沉淀是否完全等。
mol·L－1；加入
100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO42－)＝
0.020
mol·L－1×0.1
L＋0.017 0.2 L
mol·L－1×0.1
L
＝0.018
5
mol·L－1，
c(Ag＋)＝
0.034
mol·L－1×0.1 0.2 L
L
＝0.017
mol·L－1，此时
衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当 向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(多 选)( )
A．n(Ca2＋)增大
B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变
【解析】 加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了 水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以 n(Ca2＋)、n(OH－)减小，但c(Ca2＋)、c(OH－)不变。
苏教版高中化学选修四3.4《沉淀溶解平衡原理》参考教案
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第|一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是?化学反响原理?专题三第四单元.它包含沉淀溶解平衡原理(含溶度积) (第|一课时)及沉淀溶解平衡原理的应用(第二课时)两局部内容,是无机化学电离理论中的一局部.此局部在?化学反响原理?模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算) .所以,总的看来,总体难度不大,在教学中,首|||先应注意与初中和高中必修内容的衔接,适当控制内容的深广度和份量.由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多,加上学生已经学习了复分解反响、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识,并具备应用其解决简单实际问题的能力.在本节中,学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡- -沉淀溶解平衡.此前,学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识,通过本节课的学习,完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识,深刻理解复分解反响的本质.二、指导思想与设计思路理论研究的作用是开展认识和指导应用,表达科学本质和科学价值.电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多,只有揭示其过程的本质,掌握变化的规律,才能形成较好的研究方法和策略,学生才能基于一般原理,解决多样化的具体问题.理论分析与实验探究并重.重视学习过程的作用,本节课首|||先运用实验创设情境,提高学生学习热情.然后采用类比思想,形成沉淀溶解平衡的模型,帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程,让学生掌握沉淀溶解平衡的建立,利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成.三、教学目标和重难点1.根本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为,初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征,理解K SP的含义及初步应用.(2)过程与方法：通过常见实例引课,结合实验探究,认识难溶电解质在水溶液中的化学行为.通过沉淀的生成、溶解的教学,培养学生分析问题、解决问题的能力.(3)情感态度与价值观：通过探究活动,让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在,树立对立统一的思想,激发求知的兴趣和求真求是的科学态度.培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质.2.教学重、难点及突破方法(1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着"沉淀溶解〞的平衡.(2)难点：通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,并能运用平衡移动原理进行分析 .(3)突破方法：演示实验探究与理论分析相结合.四、教学过程[幻灯片][知识回忆]1、什么是溶解度?你如何理解溶解度?2、请应用平衡移动原理分析以下问题,并说明溶解的可逆性.(1)NaCl在水溶液里到达溶液平衡状态时有何特征? (溶解与结晶平衡："逆、等、定、动、变〞)(2)：NaCl的溶解度随温度升高而升高,但变化不大.那么要使NaCl饱和溶液中析出NaCl 固体,可以采取什么措施? (加热浓缩或降温结晶等)(3)在饱和NaCl溶液中参加浓盐酸或通入HCl气体有何现象? (有晶体析出)3、根据上述[交流与讨论]答复：什么是溶解平衡?再举出生活中的一些溶解平衡的实例. (气体的溶解与挥发平衡：如汽水、啤酒、氨水、氯水；易溶物质的结晶与溶解平衡等)[幻灯片][问题1]易溶物质形成饱和溶液时,存在着溶解平衡,那么难溶物质是否也存在着溶解平衡呢?[幻灯片][探究实验]向0.1mol·L－1AgNO3溶液中逐滴参加略过量的0.1mol·L－1NaCl溶液,即不再观察到产生沉淀为止.学生观察现象,写出反响的离子方程式.(白色沉淀Ag＋+ Cl－＝AgCl↓ )[幻灯片][问题2]此实验后的溶液中还有Ag+吗?用什么方法来证明呢?(学生讨论,老师指导)[幻灯片][信息提示]Ag2S是一种比AgCl更加难溶的黑色沉淀物,如溶液中c(Ag＋) =10－17mol·L－1时,只要参加含c(S2－) =10－16mol·L－1的溶液,即可出现Ag2S黑色沉淀.[幻灯片][探究实验]取上述实验的上层澄清溶液,参加1.0mol·L－1Na2S溶液.观察现象. (出现了黑色沉淀! )[学生归纳]黑色Ag2S沉淀的生成,说明了实验后的上层澄清溶液中还有Ag+ .[教师总结]实验结论：Ag+和Cl－的反响并没有进行到底,即该反响存在着限度,说明反响具有可逆性.因此,严格来讲, 两者反响的离子方程式应写作: Ag＋+ Cl－AgCl 更为科学的表示为: Ag＋(aq) + Cl－(aq)AgCl(s)[幻灯片][学生活动1]阅读P87 -88 (第|一段) ,并依据模仿化学平衡、弱电解质电离平衡、水解平衡等原理,讨论Ag+和Cl－的反响没有进行到底的理论依据,归纳总结溶解沉淀平衡的特征.[幻灯片][学生活动2]阅读P88第二段和以下材料,进一步认识难溶电解质溶解平衡的存在. [材料]物质的溶解性不同电解质在水中的溶解度差异很大,但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限.一般来说,20℃时,溶解度大于10g的为易溶,介于1g -10g之间的为可溶,介于0.01g - 1g的为微溶,小于0.01g的为难溶.溶解度表中的"不溶〞就是指难溶.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不可能为0 .所谓沉淀完全,在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L－1 .[幻灯片][学生活动3]完成以下习题,并归纳定量判断沉淀溶解是否平衡的方法.1.写出Ag2S、Fe(OH)3溶度积表达式.2.假设取10mL 0.01mol·L－1NaCl溶液,参加0.1mL 0.01mol·L－1AgNO3溶液,是否有AgCl沉淀?假设有沉淀,Ag+沉淀是否完全?(K SP(AgCl) =1.8×10-10,又离子浓度小于10 -5mol·L－1时,认为沉淀完全.)[幻灯片][归纳总结][板书]沉淀溶解平衡原理一、溶解度：一定温度下,100g水中所能溶解的溶质最|||大的质量.常见的溶解平衡：气体溶解平衡、易溶物的溶解结晶平衡等二、沉淀溶解平衡定义：特征："逆、等、定、动、变〞实验1：Ag＋+Cl－＝AgCl↓ Ag＋(aq) + Cl－(aq)AgCl(s)实验2：2Ag＋+S2－＝Ag2S↓ 2Ag＋(aq) + S2－(aq)Ag2S(s)实验结论：沉淀的反响存在着限度,反响具有可逆性,即存在着沉淀溶解平衡.三、溶度积K SP1.表达式2.沉淀溶解平衡的定量判别：浓度积QcQc =K SP 饱和,即达沉淀溶解平衡Qc>K SP 过饱和,析出固体Qc<K SP 未饱和[课后作业]五、教学小结本节课实验探究与理论分析并重,关注学生探究能力的培养,注重学生的个性体验,注意调动学生的主动性和积极性.在教学过程中,以化学知识为载体,积极创设问题情景,提高学生学习热情.重视学习过程的作用,引导学生思考、设计,多让学生或引导学生书写或表达,强化思维加工和知识获取的过程,让学生在探究和问题驱动下感悟知识、形成方法,使知识结构化.帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程,让学生掌握沉淀溶解平衡的建立,利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成.。
苏教版化学选修四：3.4《沉淀溶解平衡原理》课件(11页)
第一课时沉淀溶解平衡原理
美丽的溶洞
沉淀溶解平衡
20℃时，溶解度：
大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶
PbI2(s)
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的 量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难 溶电解质，可以认为反应已经完全。
溶度积常数
例： AgCl（s）
Ag + + 来自l –初始: Ｖ溶 > V沉 平衡: Ｖ溶 ＝ V沉
Ksp = c( Ag+)c(Cl -)
Ksp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡 常数，简称溶度积。
一般难溶电解质：
AmDn(s)
mAn+(aq) + nDm-(aq)
Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温 度有关，与溶液浓度无关。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生 成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgCl(s)
2. AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
3. 溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
2019-2020江苏高中化学选修4 专题3 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡目标与素养：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
(宏观辨识与微观探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。
(宏观辨识与微观探析)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
(科学态度与社会责任)一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡原理(1)概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
(2)溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(3)溶解平衡的特征2．溶度积常数(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为K sp。
(2)表示方法A n m M n＋＋n A m－来说对MK sp＝[c(A m－)]n·[c(M n＋)]m。
(3)影响因素K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)利用平衡原理法向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO2－3===BaCO3↓＋SO2－4。
2．沉淀的转化实验探究沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
高中化学苏教版选修四教案：3.4难容电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理的应用
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（1）三维目标知识与技能目标1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。
2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
（2）教学重点1．沉淀的转化的基本原理；2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；（3）教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。
（4）教学建议沉淀溶解平衡的主要的研究对象是难溶性的电解质。
难溶性意味着溶液的浓度很低，电解质表明溶液中存在的主要微粒是离子。
沉淀溶解平衡，指的是难溶性的电解质与其溶解后生成的离子之间的平衡。
达到平衡时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，此时溶液达到饱和状态，沉淀质量不再发生改变，溶液中离子浓度也不再发生变化。
对于沉淀溶解平衡的应用，主要是利用沉淀平衡是一种动态平衡，同样适用平衡原理。
因此，在生产生活中可以通过选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
本节课是沉淀溶解平衡的第二节内容。
此前，学生已经学习了沉淀溶解平衡的建立。
对照课标，学生应已了解难溶物在水中的溶解情况，并初步认识沉淀溶解平衡的建立过程，并能描述沉淀溶解平衡；本节课的重点应该是通过探究实验和引导分析，认识沉淀转化的本质。
在准备教材材料时，教师应充分挖掘教材的可用材料，并进行有效地整合梳理。
教材中给出了关于沉淀溶解平衡的应用的多个详细例子，在课堂教学中应有效地采用并加以引导。
教学重点是巩固认识沉淀溶解平衡的建立过程和认识沉淀的转化的实质。
其中，认识沉淀转化的实质是本单元的难点。
因此，我们设计实验让学生通过亲身实验感受沉淀的转化，获取感性认识，通过帮助学生分析、推导的过程让学生逐步理解沉淀转化的本质，并进行实验的预测以强化知识点的认识。
高中化学 专题三 第四单元 沉淀溶解平衡精品课件 苏教版选修4
子的吸引,回到 AgCl 的表面析出沉淀。在一定温度下, 当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到 AgCl 的饱和溶 液,即建立下列动态平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。
2.溶度积 Ksp (1)定义:在一定条件下,难溶电解质 AmBn 溶于水形成饱 和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡, 叫做沉淀溶解平衡。这时,离子浓度幂的乘积为一常数, 叫做溶度积 Ksp。
2.(2012 焦作月考)已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向 0.001 mol·L-1 K2CrO4 和 0.01 mol·L-1 KCl 混合液中滴加 0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液,通过计算回答: (1)Cl-、 CrO24 谁先沉淀? (2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时,溶液中 Cl-浓度是多 少?(设混合溶液在反应中体积不变)
难溶电解质的 沉淀溶解平衡
第一页，共47页。
[情景导入]
自然界中有许多神奇的景观,其中溶洞 景观就是一绝,溶洞里的石笋、石柱千奇百怪, 引人入胜,你一定会惊叹大自然的神工妙笔。 那么在惊叹自然界美丽之余,你也一定会疑 问:如此坚硬的石灰岩怎么会溶成一个大洞 呢?溶洞里造型奇特的石柱、石笋又是怎样形 成的呢?
第二页，共47页。
(lán mù)
课前预习
课堂(kètáng) 探究
栏 目 导 航
第三页，共47页。
1.电离平衡、水解平衡遵循勒夏特列原理。 2.20 ℃时,物质在水中的溶解度与溶解性的 关系:
第四页，共47页。
1.了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶 解平衡的建立过程。 2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉 淀的产生、溶解。 3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉 淀的生成和分步沉淀,沉淀的溶解和转化)。
高中化学苏教版选修4课件：专题3 第四单元 第1课时
水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力
也 越小 。
2.影响因素
影响因素
内因 取决于 难溶电解质 本身的性质
外因 只有 温度 有关
3.应用 (1)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 ——离子积Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中的离子浓度。
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态 。
(3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无 沉淀 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电
解质 溶解 直至溶液 饱和 。
归纳总结
1.溶度积的意义
在一定温度下，Ksp为常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在
移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向 溶解 的方
向移动。
活学活用
3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2 A.Na2S溶液 C.NaOH溶液 Ca2＋＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
sp
(2)Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
c3(OH－) ； Ksp＝ c(Fe3＋)· (3)AmBn mAn＋＋nBm－ m(An＋)· n(Bm－) c c Ksp＝ 。
3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 —— 离子积 Qc的相对
大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
沉淀溶解平衡适用于勒夏特列原理。
4.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大
化学：3.4.2《沉淀溶解平衡的应用》课件(苏教版选修4)
学生列举CuO、CuCO3、NH3· 2O、NaOH H 等物质，讨论哪些物质可行？为什么？
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供 的信息解释下列现象： -10 2 2
沉 淀 溶 1、医院中进行钡餐透视时，用BaSO 做内服 4 解 造影剂，为什么不用BaCO 做内服造影剂？ 3 平 BaCO3 Ba2+ + CO32衡 + 的 2H+ +和SO 2-不反应，不影响 H 4 应 BaSO 的沉淀溶解平衡，Ba2+浓 4 用 度保持在安全浓度标准下，所 H2O + CO2
以用BaSO4 作“钡餐”
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10 mol · ； LKsp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· -2 L 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
2、沉淀的溶解
沉 淀 溶 解 平 衡 的 应 用
（1）Qc < Ksp , 沉淀溶解
实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
沉 1、 + SO 2BaSO4 Ba2+ BaSO4的ksp比 BaCO3小，为什么 淀 可以转化？ 4 + 2、饱和Na CO3溶液的作用是什么？ CO32- + 22Na+ 溶 Na2CO3 3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 解 转化为BaCO3？ BaCO3(s) 平 衡 BaSO + CO 2BaCO3 +SO424 3 的 （重复①②操作） 应 ①饱和Na2CO3溶液 BaSO4 用 ②移走上层溶液 BaSO4 、BaCO3 H+ …… BaCO Ba2+
3、根据羟基磷灰石的平衡体系， 含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在 你能想到用什么方法保护牙齿？ 体内的最终代谢产物呈碱性。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡(共17张PPT)
本课目标
1. 知道溶解平衡的存在 了解沉淀溶解平衡 及移动，认识溶度积
2. 了解常见难溶物质在水中的溶解性的强弱
你还记得吗？
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0 ，没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10 (Sg/100g水)
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越 小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:s(AgCl) >s(AgBr) > s(AgI)
不同类型的难溶电解质 不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小 。 Ksp (AgCl) Ksp (Ag2CrO 4 ) S(AgCl) S (Ag2CrO 4 )
动Al(,而OH不)3能(s改) 变溶A度l3+积+. 3OH- KSP=c(Al3 +)(OH-)3
注意与电离方程式的区别
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-)]= 1.8×10-10mol2•L-2
②外因：AgCl(s)
解质是没有的。 Ag＋(aqb)、+ 同Cl是－(难aq溶) 电解
a)浓度：
质，溶解度差别 也很大。
b)温度：
通浓常度我、c溶 和们温、质溶讲度易时液的、溶只也电外压要可解因强是存质包等饱在做括。 对于溶溶解解平平衡衡来。说，在 溶液中进行，可忽略压
强的影响。
难溶电解质的沉淀溶解平衡-苏教版高中化学选修4课件
之间的这种____动_态______平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反
应____不_能_____进行到底。
2．生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_1×__1_0－_5__ mol·L－1 时，沉淀就达完全。
3．溶度积 (1)表达式：对于下列沉淀溶解平衡： MmAn mMn＋＋nAm－， Ksp＝_c_m_(M__n＋_)_·c_n(_A_m_－_) _____。 (2)意义：Ksp 表示难溶电解质在溶液中的__溶__解_能__力______。 (3)Ksp 只与温度有关，与浓度无关。
[解析] 当 p(CO23－)相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 对应的
pM 依次增大，则 c(M)依次减小，所以 Ksp 依次减小，A 项错误；
MnCO3 在纯水中建立溶解平衡时，c(Mn2＋)＝c(CO23－)，溶液达
饱和状态，B
项正确；b
点
CaCO3 饱和溶液中
p(C
O
2－ 3
)＞
p(Ca2＋)，则
1．沉淀溶解平衡的建立(以 AgCl 溶解为例) 在一定温度下，当__溶__解_速__率__和_沉__淀_速__率_相__等_________时，即得到 AgCl 的__饱_和__溶_液_______，达到平衡状态。如 AgCl 沉淀体系中
的溶解平衡可表示为
AgCl
溶解 沉淀
Cl－＋Ag＋。由于沉淀、溶解
一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、 Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 pM＝－lg c(M)， p(CO23－)＝－lg c(CO23－)。
下列说法正确的是( ) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)＝c(CO23－) C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)＜c(CO23－) D．c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)＞c(CO23－)
2019年 苏教新课标版 高中化学选修4 【精品课件(二)】专题3第四单元第1课时沉淀溶解平衡原理(11张ppt)
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有 沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色 时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石 岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会 形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？
它与化学平衡的关系你了解吗？
难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡原理
在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有 不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？ 说明了什么问题?
(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减
少A、的N是aA2（CBO3溶）液
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
二.溶度积和溶度积规则
阅读课本P65(科学视野)
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液 中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等， 溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。
如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？
有晶体析出
溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？
Na+、Cl-、H+、OH-；
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来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示
(
)
精品课件
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
解：M(AgCl) = 143.5 g · mol-1 n(AgCl)=1.92×10-4g×1000g÷100g÷143.5 g
· mol-1 = 1.34 ×10-5 mol
c(AgCl)= 1.34 ×10-5 mol/1L= 1.34 ×10-5
mol·L-1
Ksp=c(Ag+) ·c(Cl-) = (1.34 ×10-5 精)品2课件=
1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1
S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×1精0品-课4g件
（3）已知溶解度求溶度积
例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其Ksp。
精品课件
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式 和溶度积。
阅读课本 P82 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
精品课件
溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
求例饱1.和溶已液知中室P温b2下+和PbI-I的2的浓溶度度;在积c为(I7-.1×10-9，
精品课件
（2）已知溶度积求溶解度：
例2.
已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10，
求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 =
AgBr
Ag+ + Br-
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
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３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。
正反应 逆反应 正反应
减小 增大 减小
增大
减小 增大精品课件
练
习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。
（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。(
)
（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。(
)
（3）对于平衡AgCl(s)
Ag +(aq) + Cl-(aq)
意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
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2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶 解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达
到解多：少P?bI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12
=7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
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湖 南 张 家 界 溶 洞
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吉林省吉林市官马溶洞
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山东淄博博山溶洞
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陕西商洛地区柞水县柞水溶洞
精品课件
精品课件
回顾与整理
溶解度 在一定温度下， 某固态物质在100g溶
剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
精品课件
根据物质溶解度的差异怎样给物 质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？
溶解度/g
据溶解性给物质分类
<0.01 0.01~1
1~10 >10
难溶 微溶 可溶 易溶
精品课件
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在 水中是否完全不能溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水 的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶 液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
精品课件
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
AgCl(s) Cl-(aq)
V
溶解
Ag+(aq) +
沉淀
V溶解
ห้องสมุดไป่ตู้V沉淀
t 精品课件
沉淀溶解平衡的概念
我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
③同离子效应：
④其他
精品课件
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件 平衡移动方向 平衡时
升温
正反应
c（Ag+ ）
增大
加水
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可 以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
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一、沉淀溶解平衡
表示方法： AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
（4）利用溶度积判断离子共存：
例4.
已知298K时， MgCO3的 Ksp =
6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-