人教版高中化学选修四第三章第四节++沉淀溶解平衡.docx

高中化学学习材料第三章第四节沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.BaSO4溶解度增大、K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp均增大C.BaSO4溶解度不变、K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.下列说法不正确的是（）A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时， K sp不变D.两种难溶电解质作比较时， K sp小的，溶解度一定小4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2＋）④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变A.①⑦B.①②⑦⑧C.③④⑤⑦D.①③⑦⑧5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3和Al(NO3 )3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A BC D6.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（）A.x数值为2×10-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。

据图分析，下列判断错误的是（）A.K sp［Fe（OH）3］<K sp［Cu（OH）2］B.加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8.已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+ )＝c（Cl-）C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl-）＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI二、非选择题(共36分)9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/(g/100 g H2O)9.0×10-4 1.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：____________________________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。

试剂X是________(填序号)。

A.食醋B.氯化钡C.碳酸钠D.碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)__________________________________ ________________________________。

⑶除含有CaSO4、Mg(OH)2，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)__________________________________ _____________________________________。

10.（18分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH＋H2O NH3·H2O＋H＋……②H＋＋OH－H2O……③由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①NH＋OH－NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________ 。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。

参考答案1.A 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl-，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀，错误。

2.D 解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和温度的影响，因此加水，溶解度和K sp均不变。

3.D 解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以由ZnS向CuS转化容易实现，B项正确；只有具有相同结构的难溶物如AgCl、AgBr、AgI，K sp小的溶解度小，而不同结构的难溶物如Ag2 SO4和AgI，K sp小的溶解度不一定小，故D项错误。

4.A 解析：①反应放热，升高温度，平衡逆向移动，正确；②K sp＝c（Ca2＋）·c2（OH- ）是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，错误；③会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；④加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，错误；⑤恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，错误；⑥加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑦加入Na2 CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑧加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，错误。

5.C 解析：解答本题时应特别注意，难溶物的K sp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。

由于Al(OH)3的K sp比Fe(OH)3的K sp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C符合题意。

6.C 解析：根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10-5；c点Q c>K sp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。

点拨：明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住K sp的特点，结合选项分析判断。

7.B 解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D项正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液中的OH-浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的OH-浓度，所以K sp［Fe（OH）3］＜K sp［Cu（OH）2］，A项正确；向Fe（OH）3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B项错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d 两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等，C项正确。

溶度积（K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来确定溶解度的大小。

8.D 解析：K sp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl-有剩余，不一定有c（Ag＋）＝c （Cl-）；C项Q c＝K sp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。

点拨：（1）K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

（2）同温条件下，对于同类型物质，K sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由K sp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu（OH）2＜Mg（OH）2。

9.(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑。