【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.3 沉淀溶解平衡
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
2019高二化学选修四教案：(鲁科版)3.3《沉淀溶解平衡》第2课时
第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+ CO 2 + H 2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2 【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S (0.1mol/L)溶液，再向其中滴加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案
第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想•质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察•思考]94页。
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ks p表示。
PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
鲁科版高中化学选修四课件第3章第3节第1课时难溶电解质的溶解平衡
2．(选一选)下列叙述正确的是( ) A．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 B．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相
同 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变
等时达到的平衡状态。 2．表示：PbI2 沉淀溶解平衡可表示为：
PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
3．特点：
二、溶度积
1．表达式：对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) nAm－(aq)
mMn＋(aq)＋
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n 。 2．意义：Ksp 反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力。
强。 (3)对于不同类型的难溶电解质，当Ksp相差不大时，不能直接
作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度 确定溶解能力强弱。
2．利用溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶液中[Ag＋]＝ a mol·L－1。 (2)已知溶度积、溶液中某种离子浓度，求溶液中的另一种 离子浓度，如某温度下 Ksp(AgCl)＝a mol2·L－2。0.1 mol·L －1NaCl 溶液中加入 AgNO3 固体，达到平衡后[Ag＋]＝10a mol·L－1。
(×)
(3)只有难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，易溶物质在
溶液中不存在沉淀溶解平衡
(×)
(4)向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液 中c(Ag＋)＝c(Cl－)
( ×) (5)升高温度时，难溶电解质的Ksp一定增大
( ×) (6)Ksp越大的难溶电解质，其在水溶液中的溶解能力越大
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
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探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第2课时 省一等奖教案
第二课时二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q＜Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q＞Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q与Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法：A、加沉淀剂法B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好【说明】根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？BaCO3Ba2+ + CO32—【板书】2、沉淀的溶解【教师】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗？【问题1】溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2CaCO 3↓+ CO 2 + H 2O【问题2】人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？ CaCO 3 + CO 2 + H 2O === Ca(HCO 3)2【板书】3、沉淀的转化【探究实验2】（1）向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO 4溶液的试管中加入几滴Na 2S(0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO 4溶液，观察沉淀颜色的变化。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
鲁科版化学选修四教师用书：第三章 3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案
第3节沉淀溶解平衡[课标要求]1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。
沉淀溶解平衡与溶度积1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀溶解的速率与离子沉淀的速率相等的平衡状态。
(2)表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
(3)沉淀溶解平衡的特征(4)溶解平衡的影响因素2．溶度积(1)概念难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号K sp。
(2)表达式对于反应A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，溶度积：K sp＝[A n＋]m·[B m－]n。
以PbI2沉淀溶解平衡为例，PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，K sp＝[Pb2＋][I－]2。
(3)意义溶度积(K sp)反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp 的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素K sp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
[特别提醒](1)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较K sp的数值大小而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)难溶物质在水中绝对不溶(×)(2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了(×)(3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 (×)(4)溶度积K sp只与难溶电解质的性质和温度有关(√)(5)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－两式表示的意义相同(×)(6)AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度(√)2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解解析：选B A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时教案
第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件4 鲁科版选修4
加速腐蚀牙齿
而饮水、食物、牙膏里的氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀 的转化，生成氟磷灰石，已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度 更小、质地更坚固。更能抵抗酸的侵蚀，从而起到防治龋
19
讨论：P97 氟化物防治龋齿的化学原理
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5 Ca2+ +3PO43-+OH-
残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，这会对牙釉质产生
怎样的影响？
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
K12课件
12
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的 条件下 是可以相互转化的！
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小
小结。： 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转
化,两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。
实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？
K12课件
11
ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小 于ZnS的溶解度。
ZnS(s)
Zn2+(aq) + S2-(aq)
平衡向右移动
+ Cu2+(aq)
CuS(s)
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
BaCO3
Ba2+ + CO32+
而SO42－不与H＋结合生成
H+
所以，不能
用BaCO3作为 内服造影剂
鲁科版高中化学选修四课件第3节沉淀溶解平衡
2．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀， 若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．[Ba2＋]＝[SO42－]＝(Ksp) B．[Ba2＋][SO42－]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO42－] C．[Ba2＋][SO42－]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO42－] D．[Ba2＋][SO42－]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO42－]
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①
解析： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－] ＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解 度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度 有关，而与溶液体积无关。
答案： PbCrO4、CaCrO4
一、沉淀溶解平衡的建立 1．物质溶解是绝对的，不是相对的，一般可以如图所示界 定物质的溶解性
2．沉淀溶解平衡建立(常有两种途径)
(1)当难溶电解质加入水中时，开始阶段v(溶解)>v(沉淀)， 且v(溶解)逐渐减小，v(沉淀)逐渐增大，当v(溶解)＝v(沉淀)时， 便建立了沉淀溶解平衡，用图象表示为：
的溶解度，如果溶质 MaXb 的溶解度为 S，并以 mol·L－1 为 单位，那么：
MaXb aMb＋＋bXa－
S
aS bS
Ksp＝(aS)a·(bS)b＝aa·bb·S(a＋b)
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关 系如图(饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1)。若t1时刻在 上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意 图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的 是( )
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(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动的影响程度。
【解析】选C。Na2CO3水解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓 度，平衡逆向移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。加入MgCl2,增 大了Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+和OH-
结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动；Na+和
做沉淀剂。 ②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他
方法易除去的沉淀。 Na2CO3 把锅炉水垢中的CaSO 转化为_____ CaCO3 ，再用酸除 如可用______ 4
去。将CaSO4转化为CaCO3的过程用离子方程式表示为： CaSO4(s)+CO32- (aq)====CaCO3(s)+SO42- (aq) 。 ________________________________________
1.沉淀溶解平衡 沉淀溶 沉淀形成 的速率和______ (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________ 解 的速率相等，固体的量_________ 保持不变 的状态。 ___ (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 2(s) (3)表示方法：如PbI 的沉淀溶解平衡可表示为PbI ____________
二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？
1.沉淀的溶解与生成 溶液中的离 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ 子转化为沉淀 或_______________________ 沉淀转化为溶液中的离子。 _____________ (2)判断：在难溶电解质溶液中， ＞ Ksp时，就会有沉淀生成。 ①当Q ___
5.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促
进溶解。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
一、沉淀溶解平衡的特点及影响因素
1.特点
2.影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：
【特别提醒】沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合 平衡的基本特征、遵循平衡移动的基本规律。
温度 有关， (3)影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和_____ 沉淀的量 和溶液中_________ 离子浓度 无关。 与_________ 溶解 能力。当化学 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_____ Ksp数值越大 的难 式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，___________ 溶电解质在水中的溶解能力越强。
第3节 沉淀溶解平衡
1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分 析，并能解释一些生活问题和自然现象。
一、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)什么是沉淀溶解平衡？
(2)除溶解度外还可怎样描述难溶电解质的溶解能力？
2 2+(aq)+2I-(aq) Pb ____________常数叫溶度积常数或溶度积， (1)概念：_____________
Ksp 来表示。 通常用符号___ (2)表达式：若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的 ［An+］m［Bm-］n 。 表达式为Ksp=_______________
【典例1】(2012· 渭南高二检测)氢氧化镁固体在水中溶解，有 下列平衡：Mg(OH)2(s) A.Na2CO3 C.NH4Cl Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列哪种
物质可使Mg(OH)2固体的质量减少(
B.MgCl2 D.NaCl
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)明确影响沉淀溶解平衡的因素。
＝ Ksp时，处于平衡状态。 ②当Q___ ＜ Ksp时，就会使沉淀溶解。 ③当Q___
(3)应用： ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所
涉及的化学反应有：
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 ， _________________________ Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 。 ______________________________
Cl-不参与反应，加入NaCl固体对平衡移动无影响。
【警示钟】 本题易误认为加入Na2CO3，增加的CO32-和Mg2+结合生成MgCO3， 使Mg2+浓度减小，从而使平衡右移，使Mg(OH)2固体的质量减少。
此认识的错误原因是：MgCO3微溶而Mg(OH)2难溶，即MgCO3饱和
溶液比Mg(OH)2饱和溶液中的［Mg2+］大，故Mg2+会结合Na2CO3 水解产生的OH-而生成Mg(OH)2，使平衡逆向移动，导致Mg(OH)2 固体的质量增加。
2.沉淀的转化
沉淀溶解平衡 的移动。 (1)实质：是_____________
(2)特点： ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。
溶解能力 差别越大，越容易转化。 ②两种难溶物的_________
(3)应用：
FeS、MnS 等难溶物 ①除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用_________
1.难溶≠不溶。( √ ) 分析：习惯上,将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解
质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不等于 0 ，没有绝对不
溶的物质。
2.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质
的析出过程。( × ) 分析：电解质溶解开始后，离子就已开始结合。析出，只不过 是析出速率小于溶解速率。
3. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且 保持不变。( × ) 分析：沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。
4. 溶度积先达到Ksp的先沉淀。( √ )
分析：根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，离 子生成沉淀，故浓度积先达到Ksp的先沉淀。