高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

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第四节难溶电解质的溶解平衡知识点

第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性2、当3AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、特征：动、等、定、变5、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。

②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：例如CaCO3的溶解②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）③沉淀转化的应用三、溶度积（Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMm n+(aq)+Na m-(aq)，Ksp=(3) 溶度积常数的意义：○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。

○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。

○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时。

第四节难溶电解质的溶解平衡

解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节

难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡【知识要点】一、溶解平衡1. 不同电解质在中的溶解度差别很大。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2. 生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为_____________________ 。

3. 溶解平衡的建立：从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 表面析出沉淀。

在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底。

（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

思考1. 将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0④：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

（3）生成难溶电解质的离子反应的限度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。

（4）影响沉淀溶解平衡的因素①内因：②外因：遵循原理浓度：加水，平衡向方向移动。

温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。

例1. 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

高中化学之难溶电解质的溶解平衡知识点

高中化学之难溶电解质的溶解平衡知识点一、基础1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？答：一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。

2.溶解性是指什么？答：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

溶解性是物质的物理性质。

物质溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质有关。

溶解性分为：易溶/可溶/微溶/难容3、溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。

练习（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？答：36克（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？答：20℃时，100克水中最多溶解7.4 克KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是：7.4：100：107.4讨论：（1）向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时，蔗糖是否还在溶解？（2）取4ml NaCl饱和溶液，滴加1—2ml 浓HCl，观察现象？二、难溶物质溶解平衡的建立二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

（2）方法：①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋+ 3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓（黑色）Hg2＋+S2－= HgS↓思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？KSP（BaSO4）1.08×10-10KSP（CaSO4）1.96×10-4答：加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

难溶电解质的沉淀溶解平衡

实验一
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后颜色黯淡。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

【知识解析】难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀并不是绝对不溶。

如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

在一定温度下，当v溶解＝v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）2 沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。

3 沉淀溶解平衡的特征4 沉淀溶解平衡的表达式M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A n－（aq）难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。

如Ag2S （s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。

注意易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。

如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。

5 沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。

不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动同离子效应向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动名师提醒物质的溶解性与溶解度的关系（20 ℃）1．物质的溶解性与溶解度的关系（数轴记忆法）：2．难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其溶解度很小，但不会等于0。

溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。

难溶电解质的溶解平衡

3.沉淀的转化
(1)含义。由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程。 (2)实质。难溶电解质溶解平衡的移动。(沉淀的溶解度差别_____ 越大，越容 ___________________ 易转化) (3)应用。锅炉除垢、_________ 矿物转化等。 _________
1.饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量
(3)可以利用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
【典例1】(1)已知在25 ℃时，Ksp［Mg(OH)2］＝3.2×10－11，
假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为_____g。 (2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为___mol·L－1。 (3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_____沉淀(填化学式)；当两种
2＋ c(Mg ) 沉淀共存时，＝_________。 2＋ c(Cu )
{已知25 ℃时，Ksp［Cu(OH)2］＝2.0×10－20}
【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：
(1)溶度积的表达式。
(2)关于溶度积的计算。 (3)溶度积与溶解度的关系。
【解析】(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp［Mg(OH)2］＝3.2×10-11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得
【方法技巧】沉淀溶解平衡题解题技巧
在一定温度下，饱和溶液中析出溶质后，溶液仍为饱和溶液，此时，溶液中各离子的浓度保持不变，溶质的物质的量浓度也保持不变，pH也不变。

难溶电解质溶解平衡

A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是（） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的

高中化学知识讲解《难溶电解质的溶解平衡》

高考总复习难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

3．了解溶度积常数。

【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。

(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。

例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。

3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。

AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。

b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。

c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。

如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。

第四节难溶电解质的溶解平衡

C．c(Mg2＋)为0.120 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl) 变大
解析： A 选项， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由 Ksp(AgCl) 和 Ksp(Ag2CrO4) 可知，溶解度 S(AgCl)<S(Ag2CrO4)，应该先产生AgCl沉淀．C选项中，根据Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3＝c(Mg2＋)c2(OH－ 1)＝0.120×c2(OH－)可算出c(OH－)应大于10－5mol·L－1，所以溶解的pH要控制在9以上．D选项，Ksp(AgCl)只与温度有关．
答案：B
1．沉淀的生成 (1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)． (2)应用 ① 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、 AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出．
② 控制溶液的 pH 来分离物质．如除去 CuCl2 中的 FeCl3 就可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2 等物质，将 Fe3 ＋转化为Fe(OH)3而除去．
(4)溶解平衡方程式的书写
①难溶电解质后标“ s ”，离子后标“ aq ”；
②不用“ === ”，用“
”．
3．溶度积常数
(1)定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数即为溶度积常数或溶度
积，符号 Ksp .
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)

高中化学选修四第三章难溶电解质的溶解平衡知识点

第四节难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。

如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。

如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：（4）同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。

常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。

5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI（黄色）Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

4、溶度积规则QC（离子积）〉KSP 有沉淀析出QC= KSP 平衡状态QC 〈KSP 未饱和，继续溶解【习题一】（2008•天心区校级模拟）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（）A．原溶液中n（Na+）=0.040 molB．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl- 或Br-的指示剂C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c （Cl-）：c（ Br-）=177：535【考点】离子浓度大小的比较．【分析】CH3CONa是强碱弱酸盐，3CO-解导致溶液呈碱要使NaO和CH3COOH混合溶液呈酸性，则溶中的溶质为H3COH3COON，液中存在电守恒和料守恒，根据电荷守恒和恒断．【解答】解：CH3COON是碱酸盐，CH3OO解导致液呈碱性，要使NaOCHCOOH合溶液酸性，溶液中的溶为CH3COOH和HCOONa，任何电解溶液中都在电荷守，根据电恒得cNa+）c（H+）=c（OH）+c（CH3O），故D错；溶液pH＜，则（H+）＞（O，故C错误；溶液pH＜7，则c（H+）＞cOH-根据电荷守恒得c（Nac（H+=c（OH-）+CH3COO-）所以c（H3OO＞（Na）故A错；故：B。

难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

深度思考(1)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(2)试用平衡移动原理解释下列事实：①已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？②分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。

答案①由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5)，H＋与BaCO3电离产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。

而SO2－4是强酸根离子，不能与胃液中的H＋结合，因而胃液中H＋浓度对BaSO4的溶解平衡基本没影响，Ba2＋浓度可以保持安全的浓度标准以下。

高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点，详细请看以下内容。

1.能描画沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的实质2.了解难溶电解质的溶解平衡溶度积原理及其运用1.了解沉淀溶解平衡的实质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便到达固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡形状。

例如：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

用符号Ksp表示。

关于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解才干，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解才干。

②溶度积规那么，可以判别溶液中沉淀的生成和溶解。

③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联络某难溶电解质的溶液中任一状况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc当Qc=Ksp时，为饱和溶液;当QcKsp时，为过饱和溶液。

2. 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可经过调理溶液PH或参与某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：①生成弱电解质。

如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。

如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使参与浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

②发作氧化恢复反响，即应用发作氧化恢复反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指应用络合反响降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的进程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中参与另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，惹起一种沉淀转变成另一种沉淀。

例如：CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当区分向溶液中参与以下物质时，将有何种变化?在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当区分向溶液中加入以下物质时，将有何种变化?高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理的高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点，希望大家喜欢。

高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理

高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理(一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。

反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。

当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。

这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。

沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。

2、溶度积的一般表达式：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。

用符号Ksp表示。

3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。

但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。

4、溶度积的应用：(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

例如：(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)。

人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》

难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。

3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。

如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：平衡状态时，溶液中离子的浓度保持不变变：当外界条件改变时，溶解平衡发生移动练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。

条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s) 向左增大减小2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。

绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。

(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。

难溶电解质的溶解平衡知识点

难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂）×100g2.3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。

二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

溶质溶解的过程是一个可逆过程： 2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2）表达式：即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－123）意义：反应了物质在水中的溶解能力。

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单

《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，称为沉淀溶解平衡。

例如，将一定量的氯化银固体投入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶液中的银离子和氯离子也会结合生成氯化银沉淀。

开始时，溶解速率较大，随着溶解的进行，溶液中银离子和氯离子的浓度逐渐增大，沉淀速率也逐渐增大。

当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。

二、沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。

2、等：溶解速率和沉淀速率相等。

3、定：平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq)＋ Cl(aq)对于一般的难溶电解质 AmBn ，其沉淀溶解平衡的表达式为：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋ nBm(aq)四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质是决定沉淀溶解平衡的主要因素。

不同的难溶电解质在相同条件下的溶解度不同，溶解度越大，越容易溶解。

2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。

（2）浓度加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但溶解度不变。

（3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

例如，在 AgCl 的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡向左移动，会有更多的氯化银沉淀生成。

（4）能反应的离子向平衡体系中加入能与体系中离子发生反应的物质，平衡向溶解的方向移动。

比如，在氯化银的饱和溶液中加入氨水，银离子会与氨水反应生成银氨络离子，平衡向右移动，氯化银逐渐溶解。

五、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）调节 pH 法通过调节溶液的 pH 值，使某些离子转化为沉淀而除去。

高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

第四节难溶电解质的溶解平衡知识点

第四节 难溶电解质的溶解平衡

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