第四节难溶电解质的溶解平衡知识点

第四节难溶电解质的溶解平衡

一、溶解平衡

1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性

2、当

3

AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的

溶解平衡表达式。

4、特征：动、等、定、变

5、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

①、绝对不溶的电解质是没有的。

②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

二、沉淀反应的应用

（1）沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，

常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图

③沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na

2S、H

2

S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

（2）沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

例如CaCO

3

的溶解

②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]

a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（3）沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究（实验3-4）

③沉淀转化的应用

三、溶度积（K

sp

）

（1）概念：

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M

m

A

n

Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K

sp

=

(3) 溶度积常数的意义：

○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。

○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。

○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

（4）溶度积规则：比较K

sp

与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q

c

）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q

c

＞K

sp

时

Q

c

＝K

sp

时

Q

c

＜K

sp

时