难溶电解质的溶解平衡习题及答案
难容电解质的溶解平衡(第一课时)
难容电解质的溶解平衡（第一课时）
学习目标：
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.掌握溶度积常数的应用．
重点难点：
1. 溶度积常数的应用．
学习过程：
1.简述难溶电解质溶解平衡的特征。
2. 简述影响难溶电解质溶解平衡的因素。
3.简述溶度积常数的概念，意义及表达式，探究影响溶度积常数的条件。
4.已知Ksp AgCl＝1.56 ⨯ 10-10，Ksp Ag2CrO4＝9.0 ⨯ 10-12，试求AgCl 和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
当堂检测：
1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
2.向1.0 ×10-3 mol dm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ?。
难溶电解质的溶解平衡(选修4复习)
NaCl(s) Na 加浓盐酸会使c(Cl
象析出为黄色为黑色AgCl
A I A
AgI Ag2S
中滴加NaOH
中滴
FeCl3溶液
溶液
生成白白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出，色沉淀溶液变无色
(s)SO
CO32－
CaCO3
2-CaCO
】
】(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4不一定能达到除3损失2的的学为去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常80-38温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中1×10-5mol·L -1的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L -1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为＿＿，Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为＿＿，通过计算确定上述方案＿＿(填“可行”或“不可行”)。
(提示：1g5＝0.7)。
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。
下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
课时作业7：难溶电解质的溶解平衡
第 4 讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）1．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。
2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)。
下列说法正确的是A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。
为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是A．Na2SO4溶液B．稀HCl C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液5．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液②40mL0.02 mol/LCaCl2溶液③40mL0.03 mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。
上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④②③①D．④③⑤②①6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑7．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4十Na2CO3：主要Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓十CO2↑次要Cu2+ + CO32- == CuCO3↓(2) CuSO4 + Na2S：主要Cu2+ + S2-== CuS ↓次要Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
课时作业14：难溶电解质的溶解平衡
第29讲 难溶电解质的溶解平衡1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是( ) A ．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变B ．由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 在一定条件下可转化为CuSC ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关D ．两种难溶电解质做比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小2.如图是碳酸钙(CaCO 3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－3(aq) ΔH <0B ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶度积K sp 相等C ．温度不变，挥发水分，可使溶液由a 点变到c 点D ．25 ℃时，CaCO 3的K sp ＝2.8×10－93．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl4．(2017·山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体时，下列数值增大的是( )A ．c (Ag ＋) B.c (Cl －)c (Br －) C ．c (Cl －) D.c (Ag ＋)·c (Br －)c (Cl －)5．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O6．(2017·河南信阳高中月考)已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。
答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。
课时作业17：难溶电解质的溶解平衡
第29讲难溶电解质的溶解平衡1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－183．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH ＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－14．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成5．(2017·桂林模拟)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
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专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水C．铜片D．氨水5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol·L－1三、溶度积及其计算6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3) 8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：难溶电AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4解质K sp 1.8×10－10 5.4×10－138.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，产生Ag2CrO4沉淀C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成10．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)__________________________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)_______________________________。
11．Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。
溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于____________________________________________________________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
12．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。
如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________。
答案1．C2．B3．B4．A5．A6．D7．C8．B 9．D10．(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小11．(1)5(2)613．(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6 mol·L－1(4)能，因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－1712.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。
(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。
答案12．(1)Zn 将Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋等杂质离子除去 (2)20% H 2O 2溶液 H 2O 2作氧化剂，可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且不引入其他杂质 (3)ZnO 或Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO 2－4――→H ＋转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH－沉淀Cr(OH)3↓ (1)转化过程中存在平衡：2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。
能说明该反应达平衡状态的是________。
a ．Cr 2O 2－7和CrO 2－4的浓度相同 b ．2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4)c ．溶液的pH 保持不变(2)若1 L 转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g ，CrO 2－4有1011转化为Cr 2O 2－7(已知铬的相对原子质量为52)。
①转化后所得溶液中c (Cr 2O 2－7)＝______________。
②已知：常温时该反应的平衡常数K ＝1014。
上述转化后所得溶液的pH ＝________。
(3)若在还原过程中还原1 mol Cr 2O 2－7，需要________mol 的FeSO 4·7H 2O 。
(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝10－32，要使c (Cr 3＋)降至10－5 mol·L －1，溶液的pH 应调至________。
答案14．(1)c (2)①0.25 mol·L －1 ②6 (3)6 (4)5。