难溶电解质的溶解平衡经典习题-
高中化学 难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)
3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
专题四 难溶电解质的溶解平衡专题训练
专题四难溶电解质的溶解平衡（专题训练）一、选择题1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）Ａ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等Ｂ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等Ｃ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变Ｄ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B2、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH—（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）Ａ．加MgSO4固体Ｂ．加HCl溶液Ｃ．加NaOH固体Ｄ．加少量水答案D3.一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20 mL 0.01 mol·L—1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L—1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L—1 HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L—1 AgNO3溶液Ａ．①>②>③>④>⑤ Ｂ．④>①>③>②>⑤Ｃ．⑤>④>②>①>③ Ｄ．④>③>⑤>②>①答案B4、（2017·成都七中月考）下列说法正确的是（）Ａ．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止Ｂ．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱Ｃ．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关Ｄ．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同答案C5、.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2—===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案D6把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH—（aq）。
高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题
高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp 小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。
己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
难溶电解质的溶解平衡经典练习及答案
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。
难溶电解质的溶解平衡习题及答案
专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1下列属于微溶物质的是（）A. AgCIB. BaCbC. CaSQD. AgS2. 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）① KNO ②Ca（0H）2 ③ BaSO④CQA. ①②B.②④C.①③D.①④3. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀反应的应用4. 除去NaCI中的FeCb需加入的试剂是（）A. NaOHB.石灰水C .铜片 D.氨水_ 10 _ 16 ..5. 已知K sp（AgCl）=x 10一, K sp（AgI）=x 10一。
下列说法错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 在含有浓度均为mol・L t的Cl「、I「的溶液中缓慢加入AgNO稀溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，贝U NaI的浓度必须不低于错误！X 10 —11 mol •L三、溶度积及其计算6.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A.常温下，向BaCO饱和溶液中加入N Q CO固体，BaCO的K sp减小B.溶度积常数K S P只受温度影响，温度升高K SP减小C.溶度积常数K Sp只受温度影响，温度升高K sp增大D.常温下，向Mg（OH）a饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH》的K sp不变7.在CaCO饱和溶液中，加入NaCO固体，达到平衡时（）A. c(Ca2+) = C(CO3「) B . c(Ca2 +) = c(CO3「)= 一K sp(CaCO)C . c(Ca +)工C(CO 3 ) , c(Ca +) • C(CO 3 ) = K sp(CaCO)D . c(Ca +)工C(CO 3 ) , c(Ca+ 2 —)• C(CO2 )工©(CaCO)8.某温度下，Fe(0H)3(s)、Cu(OHHs)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大【答案】D【解析】由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c"(SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。
【考点】考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算2.20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题
高三化学难溶电解质的溶解平衡试题1.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为()。
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】D【解析】由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后，先是氯化银沉淀转化为溴化银沉淀，而原溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，答案选D。
【考点】考查难溶电解质的溶解平衡的判断2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】A、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。
可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。
正确。
【考点】考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理的知识。
化学难溶电解质的溶解平衡试题
化学难溶电解质的溶解平衡试题1.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③【答案】B【解析】Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；【考点】沉淀平衡的离子浓度计算。
2.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。
下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】B【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。
现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。
正确。
B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。
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沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1.在100 mL 0.01 mol L• KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI 的K sp= 1.8 10 mol2 L「2)( )A .有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCI2 .已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na z S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+ Na2CO3主要：Cu2+ + CO「+ H2O===Cu(OH) 2 J+ CO2T 次要：Cu2+ + CO2—===CuCO3 J(2)CuSO4+ Na2S主要：Cu2+ + S2「===CuS j 次要：Cu2+ + S2「+ 2H2O===Cu(OH) 2 J+ H2S T下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A . CuS<Cu(OH) 2<CuCO3 B. CuS>Cu(OH) 2>CuCO3C. Cu(OH) 2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS3.常温下，Ag2SO4、AgCI、Agl 的溶度积常数依次为：K sp(Ag 2SO4)= 7.7 氷0 '、©(AgCI) =1.8 XI0「10、K sp(Agl) = 8.3 17。
下列有关说法中，错误的是()A .常温下，Ag2SO4、AgCI、AgI在水中的溶解能力依次减弱B .在AgCI饱和溶液中加入Nal固体，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCI、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D .在Ag 2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B .原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-===CuS jD .整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的pK sp, pK sp=- IgK sp。
某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX ;②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY ;③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为A . a> b>c B. a v b v cC. c v a v bD. a+ b = c6.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3*、Fe2+> Cu2十、CI -等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO ④H2O2溶液⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag2SO4 下列说法不正确的是( )A .用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe= 再转化为Fe(OH)3沉淀除去B .用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去CI -，是利用了沉淀转化的原理D .也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7.已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp= 5.6 >10 ，取适量的MgCI 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.0，则下列说法不正确的是( )+ —13 —1A .所得溶液中的c(H )= 1.0 >0 moI L+ —13 —1B .所得溶液中由水电离产生的c(H ) = 10 moI LC.所加的烧碱溶液pH = 13.02+ —10 —1D.所得溶液中的c(Mg )= 5.6 >0 moI L8.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。
该温度下，下列说法正确的是B. 0.02 mol/L 的AgNO 3溶液与0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀C. Ag 2SO 4的溶度积常数(K sp )为1 X1O 「3D.a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b 点二、非选择题 9.⑴已知K sp (AgCl) = 1.8 X 10「1°,则将AgCI 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag +)是多少？⑵已知K sp [Mg(OH) 2]= 1.8X 10「二 则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 pH 为 多少？⑶在0.01 mol L ?1的MgCL 溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的pH 是多 少？当Mg 2+完全沉淀时，溶液的 pH 为多少？10. 已知：25 C 时，K sp (BaSO 4)= 1 X 0 , K $p (BaCO 3)= 1X10 。
(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用BaSO 4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH 约为1)，但服用大量 BaSO 4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解 释) 。
万一误服了少量 BaCO 3,应尽快用大量 0.5 mol/LNa 2SO 4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na 2SO 4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba 2+浓度仅为 ________ mol/L 。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
水垢中含有的CaSO 4,可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO 3,而后用酸除去。
① CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式为 _________________________________________ 。
② 请分析 CaSO 4转化为CaCO 3的原理： _____________________________________ 。
(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ____________ 。
⑵若要除去CuCl 2溶液中的少量 Fe 3+，应该控制溶液的 pH ___________________ (填序号)。
A .V 1B . 4 左右C . > 6⑶在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的 Co 2+杂质， ____________ (填 能”或 不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ___________________________________________________ 。
A .含有大量SO 2)如图所示。
cfA^XXlQ-^uol/L)eSOj XX 10 J mdl/L)的溶液中肯定不存在 Ag + 难濬金属覆氧化物的s-pll囲 11•金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH ，达到分离金—1(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：为除去某工业废水中含有的 Cu"、Pb"、Hg 2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______ (填序号)。
A . NaOHB . FeSC . Na z S12.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl 2 2H 2O), 为制取纯净的CUCI 22H2O ，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：加人Kftfl X I .，-拥人抑质Y—溶液II *「沉淀匚溶液111 叱杀件•［纯净的Jll已知Cu 2+> Fe 3+和Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 见下表:请回答下列问题：(1) 加入氧化剂的目的是 __________________________ 。
(2) 最适合作氧化剂 X 的是 ___________ 。
A . K 2Cr 2O 7B . NaClOC . H 2O 2D . KMnO 4(3) 加入的物质Y 是 ____________ 。
(4) 若不用物质Y 而是直接用碱能不能达到目的？ _________ (填能”或不能”。
若能，不用回 答； 若不能，试解释原因 ___________________________________________________ 。
⑸最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 2H 2O 晶体？ ___________ (填 能"或不能”。
若能， 不用回答；若不能，回答该如何操作？ ______________________________________________ 。
(6) 若向溶液n 中加入碳酸钙，产生的现象是 _________________________ 。
(7) 若向溶液n 中加入镁粉，产生的气体是 __________ 。
试解释原因 __________________ 。
含杂质的 水溶液I难溶电解质的溶解平衡1 . A 2.A 3. D 4.D5.选B 根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pK sp=- IgK sp可知K sp越小其pK sp越大，故B正确。
6 .选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe"时，会引入K + > Mn 2+等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3+等离子形成沉淀。
Ag 2SO4的溶解度大于AgCl，所以用Ag 2SO4除去Cl-利用了沉淀转化的原理。
7. C 8.B9 .选C 由数据可知A选项正确；K sp(AgI) v K sp(AgCl)，说明AgI更难溶，B选项正确；K sp(Ag 2SO4) = c2(Ag +) C(S O4-) , K sp(AgCI) = c(Ag +) c(C「)，K sp(Agl) = c(Ag +) c(「)，显然C 选项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4 +(aq) + S O4-(aq)，加入W2SO4固体，SO4-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。
10.选B A项，Mg(OH) 2与MgF?同属于AB 2型沉淀，可根据K sp的大小比较离子浓度，K sp[Mg(OH) 2]比K sp(MgF 2)小，说明饱和Mg(OH) 2溶液中的c(Mg2+)更小；B 项，因Mg(OH) 2 +2NH；===Mg2+ + 2NH3H2O，而使c(Mg 2+)增大；C项，K sp不随浓度的改变而改变；D项加入NaF，当c(Mg 2+)c2(F-)>K sp(MgF2)时有MgF2析出。