高二化学沉淀溶解平衡002
沉淀溶解平衡(第2课时)(教学课件)-【上好课】高二化学同步高效课堂(人教版2019选择性必修1)
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶 液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析一定正确的是( D )A．溶解度：PbS<CuSB．原生铜的硫化 物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式 是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和 复分解反应
谢谢欣赏
毒
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( C )A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解 平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．已知25 ℃时， Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘 化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加 入稀盐酸，平衡不移动
模块三 沉淀的转化
三、沉淀的转化
实验3-4
三、沉淀的转化
实验3-4
步骤 1mLNaCl和10滴 AgNO3溶混合(均 为0.1mol／L)
现象 有白色沉淀析出
向所得固液混合物中滴加 10滴0.1mol／LKI溶液
白色沉淀转化为黄色
向新得固液混合物中 滴加10滴0.1mol／L Na2S溶液
黄色沉淀转OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸
二、沉淀的溶解
实验3-3
二、沉淀的溶解
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了 OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。
4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－ 11。下列说法正确的是( A)A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量 的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同 浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
《沉淀溶解平衡》ppt课件2
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
4、沉淀溶解平衡的特征：
等： 达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率
与沉淀的形成的速率相等
定： 达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度
保持不变
动： 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生
成与溶解仍在进行，其速率相等
变： 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加NaI（s） →
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
动动手
写出AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡 常数表达式
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、表示： Ksp
2、意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 3、特点：
一定温度下，为一常数
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
沉淀溶解平衡(知识点)
第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
（4）影响K sp的因素K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。
等——v溶解 = v沉淀（结晶）动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
沉淀溶解平衡Microsoft Word 97 - 2003 文档 (2)
第九节沉淀溶解平衡
问题一：沉淀溶解基本原理
以PbI 2
1、沉淀溶解平衡表达式：K (sp)=[Pb 2+][I -]2
2、溶度积的表达式： 注意：1、K sp 只与难溶电解质的温度有关。
2、K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力强弱。
3、利用Ksp 比较沉淀溶解度时，应沉淀的结构相同；若沉淀的结构不同，则应比较相同离子的浓度大小。
4、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，其Ksp 也随着温度的升高而增大；少数物质，例如Ca （OH ）2溶解度随着温度的升高而减小，其 Ksp 也随着温度的升高而减小。
问题二：沉淀溶解平衡的应用
1、利用溶度积与浓度商的大小判断：
Q c ＞K sp ，平衡向沉淀方向移动；Q c ＝K sp ，沉淀向溶解方向移动；Q c ＜K sp ，沉淀溶解平衡。
注意：离子完全沉淀的浓度为小于1.0x10-5。
2、沉淀的转化：
溶解度大的物质的生成溶解度小的物质。
即Ksp 小的物质先沉淀。
利用此反应可以进行废水AgNO 即K sp （AgCl ）＞K sp （Ag Br ）＞K sp （Ag I ）＞K sp （Ag 2S ）。
《沉淀溶解平衡》 讲义
《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和结晶速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
我们先来理解一下难溶电解质。
大家可能会觉得，难溶就是完全不溶，其实不是这样的。
难溶只是溶解度很小，但在水中还是有极少量的溶解。
比如说氯化银（AgCl），我们通常认为它是难溶物，但在水中，实际上有微量的氯化银溶解，形成银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）。
当溶解的速率和结晶的速率相等时，溶液中的离子浓度不再发生变化，就达到了沉淀溶解平衡状态。
二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡和其他化学平衡一样，具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。
“逆”指的是沉淀溶解平衡是一个可逆过程，溶解和沉淀这两个过程是相互可逆的。
“等”表示溶解速率等于结晶速率。
“动”说明沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行。
“定”指的是平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
“变”则是说当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式以氯化银为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq)＋ Cl⁻（aq)这里的“s”表示固体，“aq”表示在水溶液中。
需要注意的是，沉淀溶解平衡的表达式中，固体的浓度通常视为常数 1，不写在表达式中。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1、温度一般来说，大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
2、浓度对于反应离子浓度的改变，会影响沉淀溶解平衡。
增加溶解离子的浓度，平衡向沉淀方向移动；减小溶解离子的浓度，平衡向溶解方向移动。
例如，在氯化银的饱和溶液中，加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡向生成氯化银沉淀的方向移动。
3、同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。
还是以氯化银为例，如果在其饱和溶液中加入硝酸银溶液，由于银离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。
沉淀溶解平衡2PPT教学课件
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
动物的种类繁多，身体结构不 同，生活环境多样。因此，它们的 生殖方式也各不相同，有的简单， 有的复杂。
大多数动物是通过雌雄两性生 殖细胞的结合而产生新个体的。
生物学上把雌雄两 性生殖细胞的结合叫做 受精。不同类别的动物 有不同的受精方式。
1
2
3
4
1
2
体_外__受精 _卵__生
3
体_外__受精 _卵__生
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
蚀，其原生因成是的有机酸能中和OH-，使平衡向。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
4
体_内__受精 _胎__生
体_内__受精 _胎__生
鲫鱼 蟾蜍 大象
狗
受精方式 体外受精 体外受精 体内受精 体内受精
生殖方式 卵生 卵生 胎生 胎生
动脑筋：
动脑筋：
1、用放大镜观察鸡蛋的外部特征。 2、用镊子敲开鸡蛋的钝端（大头），
观察外卵壳膜、内卵壳膜、气室。 3、用镊子将洞口敲大并撕开内卵壳膜，
高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡教学案
eq \a\vs4\al(考点二沉淀溶解平衡)1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质饱与溶液中，固体溶解速率与溶液中离子生成沉淀速率相等时，即到达沉淀溶解平衡状态。
(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(5)影响因素①内因难溶电解质本身性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中溶解能力。
对同类型电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质溶解过程是吸热，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，参加一样离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或气体离子，使平衡向溶解方向移动，K sp不变。
如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小参加NaCl固体逆向减小增大增大了Cl－浓度参加AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋浓度参加NaBr固体正向减小增大一样温度时，AgBr溶解度比AgCl溶解度小参加NaI 固体正向减小增大一样温度时，AgI溶解度比AgCl溶解度小参加Na2S固体正向减小增大一样温度时，Ag2S溶解度比AgCl溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋稳定性强2 溶度积与离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中浓度都是Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中浓度是任意浓度平衡浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱与，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱与，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱与，沉淀溶解学霸巧学卡对沉淀溶解平衡深度解读(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
12 第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用
__________________
产生白色沉淀
白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
离子方程式
___________________
________________________________________________
________________________________________________
课堂◆巩固自测
03
1.已知： 。在有白色固体 存在的饱和溶液中滴加适量 溶液，产生的实验现象是( )
A.固体逐渐溶解，最后消失 B.固体由白色变为黑色C.固体颜色发生变化，但质量不变 D.固体逐渐增多，但颜色不变
解析：选B。 和 的阴、阳离子个数比为 ，且 ，故 的溶解度大于 的溶解度，因此在有白色固体 存在的饱和溶液中滴加适量 溶液会使 白色沉淀转化成 黑色沉淀。
【自我诊断】
（1）沉淀溶液中的 ，加入的 溶液浓度越大，沉淀效果越好( )
√
（2） 溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与 反应( )
×
（3）除去 溶液中的 ，先加入双氧水，再加入 即可( )
沉淀溶解平衡、溶度积及计算
mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻
后Ag+和SO42- 浓度随时间变化关系的是
B
第七页，共12页。
3、下列说法中正确的是（ ）B A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
Qc < Ksp，溶液未饱和，沉淀全部溶解，无沉淀生成。
第三页，共12页。
（1）沉淀的溶解
Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:
Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + H2O + 2NH3↑ （2）沉淀的生成（满足Qc > Ksp ）
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的 NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2
(HC)l (HC)l (NaOH )
（1）酸碱中和滴所用的仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、
铁架台、锥形瓶、烧杯。
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中）
（3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中）
（4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管） ③ 取液（标准液和待测液） ④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。
Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的
难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。
> K > K 如: Ksp (AgCl)
sp (AgBr)
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高二化学沉淀溶解平衡002
第四单元沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
【学习目标】
让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】
分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素
【实验探究】
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？
请按如下步骤进行实验
将少量Agcl+cl-若改变条件，对其有何影响
外因：
板块二、溶度积常数
【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数
定义
２、表达式:
３、意义：
４、特点：
【当堂巩固】：
写出难溶物Baco3、Ag2cro4、g2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
将足量Agcl分别溶于下列试剂中形成Agcl饱和溶液①水中②10L0.1ol/LNacl溶液③5L0.1ol/L的gcl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________
【交流与讨论】5、溶度积的应用：
a、已知溶度积求离子浓度：
例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c=0.1ol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?
b、已知溶度积求溶解度：
例２：已知298时g2的sp=5.61×10－12，求其溶解度S。
c、已知离子浓度求溶度积：
例3：已知298时Agcl在水中溶解了1.92×10-3g•L-1达饱和，计算其sp。
d、利用溶度积判断离子共存：
例4：已知298时，gco3的sp=6.82x10-6，溶液中
c=0.0001ol/L，
c=0.0001ol/L，此时g2+和co32-能否共存？
离子积与溶度积规则
溶度积规则的应用
a.判断是否产生沉淀
例1.将5l1x10-5ol/L的AgNo3溶液和15l4x10-5ol/L 的2cro4溶液混合时，有无砖红色Ag2cro4沉淀生成？
例2：取5l0.002ol•L-1Bacl2与等体积的0.02ol•
L-1Na2So4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全[即c<1*10-5ol•L-1]?
c.判断沉淀是否能够转化
例 4.室温下,向10l饱和氯化银溶液中,加入10l0.01ol/l的I溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀?
【课后反思】我的问题和收获。