高二化学沉淀溶解平衡人教实验版
高中化学人教版选修四沉淀溶解平衡 课件(精品)
沉淀溶解平衡 AgCl(s) AgBr(s)
单一饱和溶液中 KSP近似值 金属阳离子浓度 1.0×10-5
1.0×10-10
1.0×10-12
1.0×10-16
1.0×10-6
1.0×10-8 1.0×10-4 1.0×10-7
AgI(s)
Mg(OH)2(s) Cu(OH)2(s)
Ag+ + IMg2+ + 2OHCu2+ + 2OH-
[Ag+][Br-]
= 8.3×10-17
[Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12 4.0×10-12 [Cu2+][OH-] 2 = 2.2×10-20 4.0×10-21
4.Ksp的意 义：
（2）与Q的相对大小比较，揭示沉淀溶解和沉积的情况
(1) Q > Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ，达到新的平衡。
练习3：
把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) A.NaCl溶液 C.NaOH溶液 Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可 ) B B.HCl溶液 D.CaCl2溶液 使Ca(OH)2(s)减少的是(
练习4：
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护 着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ，进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受 到腐蚀，其原因是： 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，。 加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。
2
0.01
Ksp(Ag2CrO4)
沉淀溶解平衡(第2课时)(教学课件)-【上好课】高二化学同步高效课堂(人教版2019选择性必修1)
3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶 液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。 下列分析一定正确的是( D )A．溶解度：PbS<CuSB．原生铜的硫化 物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式 是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和 复分解反应
谢谢欣赏
毒
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( C )A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解 平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．已知25 ℃时， Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘 化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加 入稀盐酸，平衡不移动
模块三 沉淀的转化
三、沉淀的转化
实验3-4
三、沉淀的转化
实验3-4
步骤 1mLNaCl和10滴 AgNO3溶混合(均 为0.1mol／L)
现象 有白色沉淀析出
向所得固液混合物中滴加 10滴0.1mol／LKI溶液
白色沉淀转化为黄色
向新得固液混合物中 滴加10滴0.1mol／L Na2S溶液
黄色沉淀转OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸
二、沉淀的溶解
实验3-3
二、沉淀的溶解
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了 OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。
4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，MgF2的Ksp＝7.4×10－ 11。下列说法正确的是( A)A．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量 的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同 浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
沉淀溶解平衡教学课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
CONTENTS
• 沉淀溶解平衡引言 • 沉淀溶解平衡的基本原理 • 影响沉淀溶解平衡的因素 • 沉淀溶解平衡的应用
01
沉淀溶解平衡引言
沉淀溶解平衡的定义和意义
定义
沉淀溶解平衡是指在一定条件下，溶液中的沉淀物与溶解物 之间达到动态平衡状态，使得溶液中沉淀物的浓度保持恒定 的现象。
学习重点与难点
重点
理解沉淀溶解平衡的原理和影响因素，掌握沉淀溶解平衡的计算方法；
难点
如何运用沉淀溶解平衡原理解决实际化学问题，需要具备一定的分析问题和解 决问题的能力。同时，对于复杂体系中的沉淀溶解平衡，需要进行综合分析和 判断。
02
沉淀溶解平衡的基本原理
溶解度与溶解平衡
溶解度概念
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最 大溶解量。
溶解平衡
当溶质在溶液中的溶解速率与析出速率相 等时，达到溶解平衡状态。
影响因素
温度、压力、溶剂种类、溶质性质等因素 均可影响溶解度和溶解平衡。
沉淀的生成与溶解
沉淀生成
当溶液中离子浓度乘积超 过其对应难溶电解质的 Ksp时，会发生沉淀生成 反应。
沉淀溶解
沉淀在一定条件下可重新 溶解，通常通过增加溶液 中某种离子的浓度或改变 温度、pH等条件实现。
盐效应
在溶液中加入其他盐类物质时，由于离子间相互作用的影响，会导致沉 淀溶解度发生变化。通常盐效应会促使沉淀溶解平衡向溶解方向移动， 增加沉淀的溶解度。
竞争离子效应
当溶液中存在与沉淀离子竞争的其他离子时，会影响沉淀的生成和溶解 。这种竞争作用取决于离子的浓度和相对亲和力。
04
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的转化
人教版高中化学选择性必修第1册 第22讲 沉淀溶解平衡的应用(学生版)
一、沉淀的生成 1．应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．方法 方法实例 操作及原理调节pH 法除去NH 4Cl 中的FeCl 3溶于水，加氨水调节pH ：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+除去CuCl 2中的FeCl 3加入Cu(OH)2或CuO ，①Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②Cu(OH)2 + 2H +=== Cu 2++ 2H 2O CuO+ 2H +=== Cu2++ 2H 2O沉淀剂除去废水中的Hg 2+加入Na 2S ：S 2-+ Hg 2+=== Hg S↓知识精讲知识导航第22讲沉淀溶解平衡的应用二、沉淀的溶解1．原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2．Mg(OH)2沉淀溶解实验①Mg(OH)沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)沉淀溶解，溶H+ 与OH- 反应，使OH-浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡不断右移，最终完全溶解。
3. 方法①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。
②盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2NH4+=== Mg2+ + 2NH3·H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2+ 3S + 2NO↑+ 4H2O④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O三、沉淀的转化1. AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀实验原理Ag+ + Cl- ==AgCl↓AgCl(s)+ KI AgI(s)+KCl2AgI(s)+ Na2S Ag2S(s)+2NaI实验结论溶解度：Ag2S<AgI<AgCl2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀实验原理Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+ 2FeCl32Fe(OH)3(s)+3MgCl2实验结论Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。
3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学 人教版(2019)选择性必修1
第四节 沉淀溶解平衡
探究导学
【思考】将AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物质的量均为1mol且充分反应， 可以生成多少物质的量的AgCl？此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 【实验】少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应， 取适量反应后上层清液，再滴入少量 KI 溶液，认真观察现象并解释原因。
时所溶解的质量。符号：S 溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
1
10
S /g
习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
注 ： 化 学 上 通 常 认 为 ， 当 溶 液 中 剩 余 离 子 的 浓 度 小 于 1×10 － 5
mol·L－1时，已沉淀完全。
认识难溶电解质的沉淀溶解平衡
时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表 ——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理
条件改变 升温
加水（有固体剩余） 加Mg(OH)2(s) 加MgCl2(s) 加NaOH(s) 加盐酸
移动方向
正向 正向 不移动 逆向 逆向 正向
C(Mg2＋)
增大 不变 不变 增大 减小 增大
C(OH－）
增大 不变 不变 减小 增大 减小
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
导练
1.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)
不变，可采取的措施是 A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体
【课件】沉淀溶解平衡课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
固体浓度
2、表达式： Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
视为定值
思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式
3、影响Ksp的因素: Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 T↑，Ksp↑ [Ca(OH)2 相反]
4、Ksp的意义: Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，相同温度下， Ksp越大→S(溶解度)越大 ，不同类型的难溶电解质，应通过计算 才能进行比较。
5、溶度积规则
①离子积 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc= c(Am+)n ·c(Bn-)m
Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的， 为此瞬间溶液中的实际浓度. ②溶度积规则 Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至达到平衡. Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡. Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
6.9×10-4 3×10-9
溶解性表
OH- NO3- ClK+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶
Ag+ 一 溶 不
SO42- CO32溶溶 溶溶
微不 微不
讨论: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到 哪些相关信息？谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶” 与“不溶”的理解。
加浓盐酸Cl-的浓度增加，平衡向左移， NaCl析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反 应发生的条件之一。
【实验】AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色
【课件】沉淀溶解平衡的应用++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
②加沉淀剂法：
问题思考 如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？
写出反应离子方程式 CuS、HgS为极难溶的硫化物 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀 的方向移动。
如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生 成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1.沉淀的生成和溶解。 2.从定量角度分析沉淀的生成与转化。
问题导学
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
①调节pH法：
问题讨论 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式
将其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]， Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
沉淀溶解平衡课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
(已知：常温下Cu(OH)2的Ksp = 2.0×10−20)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
二、溶度积
练4.不同温度(T1和T2)时硫酸钡在水 中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示， 已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。 下列说法正确的是( D ) A. T1＞T2 B. 加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点 C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等
现象：向分离出AgCl沉淀后的上层清液中滴加KI溶液，出现 黄色浑浊。
原因：等量的Ag＋和Cl－由于不能够完全沉淀而剩下来的(Ag＋)
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
现象：向分离出AgCl沉淀后的上层清液中滴加KI溶液，出现 黄色浑浊。 原因：等量的Ag＋和Cl－由于不能够完全沉淀而剩下来的(Ag＋)
二、溶度积
常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25oC)
难溶物
Ksp
AgCl 1.77×10−10
AgBr 5.35×10−13
AgI 8.51×10−17
溶解度/g 1.5×10−4 8.4×10−6 2.1×10−7
难溶物
Ksp
BaSO4 1.07×10−10
Fe(OH)3 2.64×10−39
CaF2 1.46×10−10
一、难溶电解质的溶解平衡
练. 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) 的是( D )
Ca2+(aq)＋2OH−(aq)，下列叙述正确
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
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高二化学沉淀溶解平衡人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
沉淀溶解平衡
二. 重点、难点：
1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点
2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点
三. 具体内容：
1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因
2. 溶解平衡的概念
3. 溶解平衡的特征
4. 溶解平衡的移动
5. 溶度积的表达式
6. 溶度积的规律
7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化
【典型例题】
[例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？
答案：固体质量增加；固体质量减少。
解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。
[例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？
答案：1.56×10－10
解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。
[例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. 氨水
D. MgO
答案：D
解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。
[例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？
（已知：K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
答案：能析出Ag2CrO4沉淀
解析：考察Q C和K sp的比较应用。
[例5] 下列叙述中正确的是（）
A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大
B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
答案：B
解析：考察基本的概念辨析。
[例6] 已知在室温下，碘化铅的溶度积为7.1×10－9mol3/L3，计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度？
答案：1.2×10－3mol/L；2.4×10－3mol/L。
解析：考察溶度积和浓度之间的换算。
[例7] 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）·c （OH-）=K w，存在等式c（M+）·c（X-）=K sp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（）
A. 20mL 0.01mol/L KCl溶液
B. 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
C. 40mL 0.03mol/L HCl溶液
D. 10mL蒸馏水
E. 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
答案：DACBE
解析：考察沉淀溶解平衡的影响因素。
[例8] 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A. Na2S溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
答案：B
解析：考察溶解平衡的移动。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________。
2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A. 溶液中钡离子数目减少
B. 溶液中钡离子浓度减小
C. 溶液中氢氧根离子浓度增大
D. pH减小
3. 向AgCl饱和溶液中加入水，下列叙述正确的是（）
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、K sp均不变
C. AgCl的K sp增大
D. AgCl的溶解度、K sp增大
4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A. 只有AgBr沉淀生成
B. AgCl与AgBr沉淀等量生成
C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
5. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）
A. 1mol/L H2SO4溶液
B. 2mol/L H2SO4溶液
C. 纯水
D. 0.1mol/L H2SO4溶液
6. 下列说法正确的是（）
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7. 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A. 溶液中Ca2+数目减少
B. 溶液中c（Ca2+）增大
C. 溶液pH值不变
D. 溶液pH值增大
8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
9. 下列说法正确的是（）
A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B. AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。
10. 某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。
11. 已知25℃，AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10－5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是_________。
12. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）
A. MgO
B. MgCO3
C. NaOH
D. Mg（OH）2
试题答案
1. Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液，由于H＋与Al（OH）
电离出来的少量OH－中和生成水，使该溶解平衡向正反应方向移动；Al（OH）3的酸式电3
离为Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2O，加入碱溶液，由于OH－与H＋反应生成水，使c（H+）
减少，使该溶解平衡向正反应方向移动。
2. A
3. B
4. D
5. C
6. C
7. C
8. C
9. C
10. I-、Br-、Cl-；黄色、浅黄色、白色
11. c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
12. C
试题解析
3. 在一定温度和指定溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。
4. 由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶
解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。
5. 能使BaSO4Ba2＋＋SO42－平衡发生右移的因素都能使BaSO4的溶解度增大。
加入
H2SO4，由于同离子效应，使得平衡左移。
7. 生石灰和水反应，生成氢氧化钙，形成一样的平衡，所以pH和离子浓度不变，但因为
反应消耗了水，从溶解度的角度考虑，水少了，溶质会析出，钙离子的数目会减少。
8. 沉淀转化的原理是向溶解度更小的沉淀转化。
9. D中盐酸电离出Cl－，使得平衡向左移动。
10. 根据溶解度越小的沉淀越先产生。
11. 因为K＋没有生成沉淀，所以浓度最大；而K＋比NO3－的浓度大，因为其由两种物质
提供；而沉淀的溶解度是AgI更小，所以I－在溶液中最少；而Ag＋与两种离子产生沉淀，所以比Cl－的浓度小。
12. C会引入新杂质Na＋。