福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷

福建省宁德市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择題 (共17题；共35分)
1. （2分）(2019·天津) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）
A . 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B . 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C . 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D . 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C . 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D . 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
3. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B . 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
D . 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离
4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）
A . 分子式为C20H14O4
B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C . 含有的官能团有羟基、酯基
D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
5. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
B . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
C . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
D . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA
6. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．
A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．
D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．
7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A . 干冰、铁、氯化氢
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 烧碱、液态氧、碘酒
D . 空气、氮气、胆矾
8. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
9. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
11. （2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）
A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
12. （2分）下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）
A . 150mL1mol/L氯化镁溶液
B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液
D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液
13. （2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶
液
收集气体证明乙炔可使溴水褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2 ，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）
A . 原溶液的浓度为0.1mol/L
B . 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C . 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
D . 原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L
15. （2分）下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）
A . Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B . NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C . NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D . NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
16. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）
A . ④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①②④⑥
D . ②③④
17. （2分） (2018高一上·大港期中) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2 ，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。

下列说法中，错误的是（）
A . 氧化性ClO－＞N2
B . 还原性NH4+< Cl－
C . 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D . 经此法处理过的废水不可以直接排放
二、解答题 (共6题；共34分)
18. （4分） (2016高一上·哈尔滨期中) 分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为________．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑还原剂是________ 还原产物是________
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移________ mol电子．
19. （8分）节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力开发新能源，调整能源结构。

下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

A . 氢能
B . 天然气
C . 石油
D . 生物质能
（2）工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。

I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2 ，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：________。

（3）人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。

如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?________
20. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A 萃取分液
B 升华
C 结晶
D 分液
E 蒸馏 F过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
③________分离水和汽油的混合物．
④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
⑤________分离出混在沙土中的碘单质．
21. （4分） (2017高一上·浙江期中) 实验室配制480mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有________．（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的________．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是________．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．
22. （7分） (2019高三上·衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。

一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以________。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是________，
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4 ，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为________；酸溶时温度不能过高，原因是________。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是________。

（5）焙烧2的目的是________；
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为________。

23. （6分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是________ ．
（2） H+的物质的量最大的是________（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（）
A . 加热
B . 加很稀的NaOH溶液
C . 加NaOH固体
D . 加水
E . 加固体CH3COONa
F . 加入锌粒．
参考答案一、选择題 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、解答题 (共6题；共34分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、。