黄冈市2016年中考化学模拟试卷(E卷)(含解析)

湖北省黄冈市2016年中考化学模拟试卷（E卷）
（word版,含解析）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）
1．下列物质露置在潮湿的空气中，质量都会变大，其中不涉及到化学变化的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．生石灰D．铁粉
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途；化学变化和物理变化的判别．
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可．必须注意强调不涉及化学变化和质量变大两点．
【解答】解：A、浓硫酸因较强吸水性其质量增加，并且浓硫酸吸水属于物理变化，故符合题意；
B、氢氧化钠固体因吸水后能与二氧化碳反应，质量变大但发生化学变化，故不合题意；
C、生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加但发生化学变化，故不符合题意；
D、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反应生成铁锈，质量变大但发生化学变化，故不合题意；
故选A．
2．化学概念之间具有如下图所示的并列、包含、交叉等关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）
A．化合物与酸、碱、盐属于并列关系
B．纯净物与混合物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．
【分析】A、根据酸碱盐的定义作答；
B、根据纯净物与混合物定义解答；
C、根据单质和化合物的定义解答；
D、根据氧化反应与化合反应的定义解答；
【解答】解：A、酸、碱、盐属于化合物，故化合物与酸、碱、盐属于包含关系，故选项错误．
B、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误．
C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误．
D、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物是一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故此选项正确；
故选D
3．下列图示操作正确的是（）
A．
液体读数B．
滴加液体C．
加热固体D．
倾倒液体
【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的固体加热．
【分析】A、根据量筒的读数方法判断；
B、根据胶头滴管的使用方法解答；
C、根据给试管中的固体物质加热解答；
D、根据液体药品的取用方法解答．
【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
C、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误．
故答案选C．
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误．
B、烧碱固体、硝酸铵固体分别溶于水放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误．
C、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确．
D、羊毛面料燃烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶面料燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误．
故选：C．
5．三氧化二碳（C2O3）是金星大气的成分之一，实验证明其化学性质与CO 相似，下列有关三氧化二碳的说法中，不正确的是（）
A．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2
B．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铜
D．C2O3的密度比空气大
【考点】一氧化碳的化学性质．
【分析】一氧化碳具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价．
【解答】解：A、根据CO具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3充分燃烧的产物是CO2；故正确；
B、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故错误；
C、根据CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断
C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铜，正确；
D、C2O3的密度比空气大，正确．
故选B．
6．下列粒子符号或化学式书写不正确的有（）
①3个氨分子3NH3②葡萄糖C6H12O6③2个碳酸根离子2CO3﹣2④氧化铁
FeO⑤熟石灰CaO⑥氧化铜中的铜元素显正二价O⑦氦气He2⑧磷酸二氢
钙Ca（H2PO4）2．
A．①②③⑤ B．③④⑤⑦ C．②③⑦⑧ D．③④⑥⑧
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以故3个氨分子可表示为：3NH3；正确；
②葡萄糖的化学式为：C6H12O6；故选项正确；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多
个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣；故选项错误；
④氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；故选项错误；
⑤熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；故选项错误；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所
以氧化铜中的铜元素显正二价，故可表示为：O；故选项正确；
⑦氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；故选项错误；
⑧磷酸二氢钙中钙元素显+2价，氢元素显+1价，磷酸根显﹣3价，其化学式为：Ca（H2PO4）2；故选项正确；
故选B
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确是（）A．若丙为盐，丁为水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．甲、乙、丙、丁不可能含有同种元素
D．若丙为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐
【考点】中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有盐和水生成，但不是中和反应解答；
B、根据两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应解答；
C、根据甲烷在氧气中燃烧解答；
D、举例说明丙为为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐．
【解答】解：
A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，有盐和水生成，但不是中和反应，故错误；
B、甲、乙、丙、丁均为化合物，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故错误；
C、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物和生成物中都含有氧元素，甲、乙、丙、丁含有同种元素，故错误；
D、丙为为AlCl3，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱、盐，例如为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；氢氧化铝和盐酸反应能生成氯化铝和水；碳酸铝和盐酸反应生成氯化铝、水和二氧化碳；故正确．
故选D．
8．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；③滤渣中一定有Ag；④滤液中一定有Fe（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2．以上说法中正确的个数为（）
A．1个B．2 个C．3个D．4个
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，Mg＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Mg和Fe的粉末，Mg首先与硝酸银溶液反应，当Mg反应完后，铁与与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了Mg已完全反应，滤渣中一定含有银，由以上分析可知：
①由于铁的量不确定，所以不能判断金属铁是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于铁的量不确定，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，故③正确；
④由上述分析可知，在滤液中一定含有Mg（NO3）2溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错．
故选A
二、填空题（本题包括4小题，共17分．）
9．化学是以实验为基础的学科．根据图1、图2、图3回答下列问题：
（1）图1是测定空气中氧气含量的实验，实验后发现测定空气中氧气含量偏低，原因可能是装置气密性不好或红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹（填一种即可）．
（2）图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中未预先装少量的水或铺一层细沙，可能引起的后果是生成的高温熔融物炸裂瓶底．
（3）图3是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针偏右，该反应是否遵守质量守恒定律是（填“是”或“否”）．造成指针偏右的原因原因是生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右．
【考点】空气组成的测定；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项进行解答；铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热，能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂；
（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析，根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
【解答】解：（1）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是装置气密性不好、红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹．故填：装置气密性不好或红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
（2）铁丝在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，集气瓶中未预先装少量的水或铺一层细沙，可能引起的后果是生成的高温熔融物炸裂瓶底，故填：生成的高温熔融物炸裂瓶底；
（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律．盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
故填：是；生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右．
10．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能．（2）用赤铁矿石等物质为原料，高炉炼铁的主要反应原理是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O．
【考点】乳化现象与乳化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据洗涤剂的作用进行分析；
（2）根据一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能；
（2）高炉以赤铁矿为原料炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁早高温下
反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O；
（4）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：（1）乳化；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）CO2+Ca（OH）
2═CaCO3↓+H2O；（4）CH4+2O2CO2+2H2O．
11．下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气②水③氧化铜④铁丝⑤盐酸⑥稀硫酸
⑦碳酸钙⑧氢氧化钡溶液⑨二氧化碳=10 ⑩硝酸钠溶液．按要求回答下
列问题：
（1）按物质分类，属于氧化物的有②③⑨（填序号）
（2）有沉淀生成的中和反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）
2═BaSO4↓+2H2O
（3）常温下能发生反应的个数是10个
（4）能发生复分解反应的物质有③⑤⑥⑦⑧（填序号）
（5）任写一个有气体生成的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【考点】复分解反应及其发生的条件；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）②水③氧化铜都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，都属于氧化物；
（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（3）常温下，氧气能与铁丝反应，水与铁丝能反应，氧化铜能与盐酸、硫酸反应，铁丝能与盐酸、硫酸反应，盐酸能与碳酸钙、氢氧化钡反应，硫酸能与碳酸钙、氢氧化钡反应，所以能发生反应的个数是10个；
（4）氧化铜能与盐酸、硫酸反应，盐酸能与碳酸钙、氢氧化钡反应，硫酸能与碳酸钙、氢氧化钡反应，且都属于复分解反应；
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）②③⑨；（2）H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；（3）10个；（4）③⑤⑥⑦⑧；（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
12．A～F初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系）．其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，A、B 的水溶液呈碱性，C是一种常见的气体，E是胃酸的主要成分，F是一种棕红色粉末．
（1）E在日常生活中的一种用途除铁锈等．
（2）D在金属活动顺序中位于氢的前面．
（3）写出B转化为A的化学方程Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）写出E与B反应的化学方程Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】A、B、C、D、E是不同类别的物质，A、B的水溶液呈碱性，C是一种常见的气体，E是胃酸的主要成分，F是一种棕红色粉末，则E为盐酸，F是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应能生成二氧化碳，盐酸与碳酸钠等反应
能生成二氧化碳，C为二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠溶液能相互转化，碳酸钠溶液显碱性，则B为碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液显碱性，与碳酸钠溶液能相互转化，则A为氢氧化钠溶液；由题意，D在金属活动顺序中，则D为金属；据此进行分析解答．
【解答】解：A、B、C、D、E是不同类别的物质，A、B的水溶液呈碱性，C 是一种常见的气体，E是胃酸的主要成分，F是一种棕红色粉末，则E为盐酸，F是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应能生成二氧化碳，盐酸与碳酸钠等反应能生成二氧化碳，C为二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠溶液能相互转化，碳酸钠溶液显碱性，则B为碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液显碱性，与碳酸钠溶液能相互转化，则A为氢氧化钠溶液；由题意，D在金属活动顺序中，则D 为金属．
（1）E在日常生活中的一种用途，即稀盐酸的用途，稀盐酸可用于除铁锈等．（2）D能与稀盐酸反应，D在金属活动顺序中位于氢的前面．
（3）B转化为A，即碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）E与B反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）除铁锈等；（2）前；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
三．计算题（本题包括1小题，共4分）
13．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】最后剩余固体的质量是铜的质量；
根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；根据锌的质量可以计算硫酸的质量．
【解答】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，
由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g，
故填：13．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
13g x
x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
四．探究与实验题（本题包括2小题，共11分）
14．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①分液漏斗．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程2H2O2
2H2O+O2↑．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，所选用的发生装置和收集装置是BE．（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶中的液面上升，液体变红色．
（5）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．若用F装置收集硫化氢气体，气体应从a端通入（填“a”或b“”）．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据双氧水在二氧化锰的催化作用下分解进行分析；
（3）根据氨气的性质和制取装置分析；
（4）根据氨气溶于水形成氨水显碱性分析；
（5）根据气体的性质进行分析；
【解答】解：（1）图中标号的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验室用A装置和过氧化氢、二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，所以选用的发生装置应是B，氨气易溶于水，密度比空气小，所以收集装置应是E；
（4）因为氨气极易溶于水，当集气瓶倒扣在水中时，瓶内压强减小，使瓶内液面上升，同时氨气溶于水后，其水溶液成碱性，能使滴有无色酚酞试液的溶液变红，故答案为：集气瓶内液面上升，溶液变红色；
（5）硫化氢密度比空气大，若用F装置收集硫化氢气体，气体应从长端进；
故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）BE；（4）集气瓶中的液面上升，液体变红色；（5）a；
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
（1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显．
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙．
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙．
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据氧化钙和水反应能够放出热量进行分析；
【结论与反思】（1）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色进行分析；
（3）根据氧化钙能够吸收空气中的水蒸气进行分析；
【总结与提升】根据在定量实验时一定要用到的实验操作是称量进行分析．【解答】解：（1）此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．【结论与反思】（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；
（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
故答案为：（1）水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显；
【结论与反思】（1）1；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2，氢氧化钙使无色酚酞溶液变红；
（3）在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】称量．。