全国各地高中化学试题高2017届高2014级湖南省衡阳市第八中学高三第二次质检化学试题及参考答案解析

2017届湖南省衡阳市第八中学高三第二次质检化学试题及参
考答案解析
第I卷(选择题)
一、单选题
1.下列化学用语表示正确的是
A.Mg2＋的结构示意图:
B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
C.H2O2的电子式:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4═H22＋＋SO42﹣
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子
B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2N A
C.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
D.28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A
3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用浓盐酸与铁屑反应制取H2:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.用醋酸除去水垢:CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2＋3OH－＝PO23－＋3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－
5.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是
A.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应,通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)
B.取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,称量得b克固体
6.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是
A.NH4＋、Mg2＋
B.Mg2＋、Fe2＋
C.NH4＋、Fe2＋
D.Mg2＋、Al3＋
7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素.X与Z位于同一主族,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是
A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B.原子半径:Y＞Z＞W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:X＜Z＜W
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＝1
9.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2－甲基丁烷也称异丁烷
B.三元轴烯()与苯互为同分异构体
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.烷烃的正确命名是2－甲基－3－丙基戊烷
11.在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)＋C(g),△H＝－Q kJ/mol(Q＞O)。

一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。

下列分析不正确的是
A.两次平衡时,C(g)的浓度相等
B.平衡时,单位时间内n(B)生成:n(C)消耗＝1:1
C.若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动
D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,则达到平衡时吸收QkJ热量
12.下列热化学方程式书写正确的
A.甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－158.4kJ·mol－1
C.NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2589.6kJ·mol－1
13.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下图所示反应合成。

下列对X、Y、Z的叙述,正确的是
A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应
C.Y既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应
D.Y分子中所有原子不可能共平面
14.下列实验装置中能达到实验目的是
A.图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B.装置②可用于氯化氢气体溶于水
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D.装置④可用于除去Cl2中的HCl
15.下列设计的实验方案能达到实验目的是
A.制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡
B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间
C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤
D.检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时
间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象16.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
第II卷(非选择题)
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二、综合题
17.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为.
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根).请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因.
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用: .
18.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:
(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是.(按前后顺序填写)
a.过滤洗涤
b.蒸发浓缩
c.冷却结晶
d.灼烧
e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2＋.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2＋.
(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；
主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、、定容、摇匀.
(3)步骤2中,加入锌粉的目的是.
(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为: .
(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体).研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式.
三、实验题
19.
第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热；
第一步:控制温度在30－35 ℃。

边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟；
第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干；
第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,
已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。

有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:
回答下列问题:
(1)反应温度控制在30－35℃范围内,应采取的加热方法为,反应温度不能高于35℃的理由是.
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子(用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入(填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。

测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l－2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1－2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是(填写标号)
a.使用容量瓶前检验它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用
e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)＝。

20.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为.
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是.步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是. (3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知:2Na2S2O3＋I2═Na2S4O6＋2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果如图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是.
②已知:K sp[Cr(OH)3]＝6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3＋)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为.
参考答案
1.A
【试题解答】A,镁是12号元素,其原子核外有12个电子,当它失去最外层两个电子后变成镁离子,A正确。

B,葡萄糖分子中有1个醛基和5个羟基,C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点,B错误。

C,双氧水是共价化合物,分子中无离子,所以C错。

D,硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根,D错。

2.C
【试题解答】A,氯化钠属于离子晶体,其结构粒子是阴阳离子不是分子,所以A错。

B,常温常压下,22.4L氯气不是1mol,所以它与足量镁粉反应转移的电子数不是2N A.C,2.3gNa的物质的量为0.1mol,当它与足量氧气反应后,不论生成氧化钠还是生成过氧化钠,其转移的电子数都是0.1N A.,所以C正确。

D,乙烯和环丙烷的最简式都是CH2,28g该混合物含CH2(摩尔质量为14g/mol)原子团2mol,所以含有的原子数为6N A.
点睛:1.在使用气体摩尔体积Vm进行计算时,首先要看计算的对象是不是气体,然后再看是否为标准状况(0℃,101kPa)。

2.如果混合物中各组分有着相同的最简式,在计算原子数时根据其最简式求解可直达目的。

3.C
【试题解答】A,浓盐酸没有强氧化性,不能将铁氧化为＋3价铁离子,不论是浓盐酸还是稀盐酸,都只能将铁氧化为＋2价的亚铁离子,所以A错。

B,高锰酸钾具有强氧化性,可以把浓盐酸氧化为氯气,无法证明高锰酸钾溶液是被双氧水还原的,所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,B错。

C,碳酸钙难溶,醋酸是弱酸,所以C正确。

D,次氯酸是弱酸,在离子方程式中要写化学式,所以D错。

点睛:判断离子方程式是否正确,一般先看产物是否符合客观事实,二看化学式拆分是否正确,三看是否漏离子反应,四看反应物的配比是否正确,五看各种符号是否齐全。

4.D
【试题解答】A,根据题干信息,次磷酸根也具有较强的还原性,所以阳极上是次磷酸根失去电子被氧化,A错。

B,次磷酸是一元酸,不是三元酸,所以B错。

C,次磷酸具有较强的还原性,当它遇到强氧化剂酸性重铬酸钾溶液时,它会被氧化,P的化合价可能会升高到＋5价,所以其氧化产物可能为磷酸,C错。

次磷酸为一元弱酸,在水溶液中可以有一小部分电离为氢离子和次磷酸根离子,所以D正确。

点睛:本题是信息迁移题,考查的是学生提取信息并且联系已有知识解决新问题的能力,我们一般用类比推理和演绎推理的方法解决新问题,如本题中作为一元弱酸可类比常见一元弱酸CH3COOH,由次磷酸的还原性,联想S2－、I－、Cl－的放电能力都比OH－强,推理次磷酸根在阳极放电被氧化。

5.B
【试题解答】A,尽管在给定条件下二氧化碳的溶解度比较小,但是还是有一部分溶于水,无法准确测量二氧化碳的体积,所以A错。

B,ag混合物与足量硝酸银溶液反应后生成碳酸银和氯化银的混合物,质量为bg,根据这两个数据可列出方程组求解出氯化钠的质量,所以B正确。

C,二氧化碳不能完全排出,而且二氧化碳中还混有水蒸气,都能被碱石灰吸收,所以无法根据碱石灰的增重求得碳酸钠的质量,也就无法求氯化钠的质量分数,C错。

D,混合物与氢氧化钡反应后生成碳酸钡,过滤后直接称重,沉淀表面吸附的杂质也一起称量了,所以b偏大,导致碳酸钠的质量分数偏大,氯化钠质量分数偏小,D错。

6.C
【试题解答】向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液并微热后,铵根转化为氨气,镁离子转化为氢氧化镁沉淀,亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀,铝离子转化为偏铝酸根。

搅拌时,氢氧化亚铁易被溶解在水中的氧气氧化为氢氧化铁。

再加入过量盐酸后,沉淀全部溶解,生成Mg2＋、Fe3＋,偏铝酸根与过量的酸反应转化为Al3＋。

综上所述,NH4＋和Fe2＋大量减少,所以C正确。

7.B
【试题解答】A,① ② ③ ④ ⑤ 5个反应中都有元素的化合价发生了变化,所以都是氧化还原反应。

反应④⑤不是在水溶液中发生的反应,所以不是离子反应,A错。

B,反应⑤是置换反应,铝是还原剂,锰是还原产物,所以铝的还原性强于锰,B正确。

C,反应③中氧元素的化合价是从－1升高到0,而反应④中氧元素的化合价是从－2升高到0,所以两者转移的电子数之比为1:2,C错。

D,反应①的化学方程式为MnO2＋4HCl＝MnCl2＋＋Cl2↑＋2H2O,参加反应的HCl 中有一半被氧化,所以氧化剂和还原剂之比为1:2,所以D不正确。

8.C
【试题解答】由题意知,X的最外层电子数是次外层的2倍,可知最外层为L层有4个电子,次外层为K层有2个电子,所以X为C元素；X和Z同主族,所以Z为Si元素:Y的单质既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应,所以Y是Al元素；四种元素的最外层电子数之和为18,所以W 是Cl元素。

碳和硅的最高氧化物SiO2在高温下可以发生置换反应生成Si,这是工业上制粗硅的反应,所以
A正确。

同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所B正确。

同一主族元素的非金属生从上到下逐渐减弱,所以C的非金属性强于Si,所以碳酸的酸性强于硅酸,C不正确。

W的气态氢化物HCl的水溶液是盐酸。

它是强酸,完全电离,所以0.1mol/L HCl的pH＝1是正确的。

9.C
【试题解答】当开关置于M处时,此装置为原电池,锌比铁活泼,所以锌是负极,铁是正极,负极锌溶解失去电子,电子通过外电路传到正极保护了铁,这种铁的防护方法在电化学上称为牺牲阳极的阴极保护法。

所以A不正确。

当开关置于N处时,此装置为电解池,碳电极连接电源正极作阳极,铁电极作阴极被保护起来,此法称为外接电流的阴极保护法,B不正确。

当开关置于M处时,此装置为原电池,铁比铜活泼,铁作负极失去电子,电子经外电路流向正极铜,溶液中铜离子在正极表面得到电子被还原为铜附着在铜表面,所以铜棒质量增加,C正确。

当开关置于N处时,此装置为电镀池,阳极铜失电子变为铜离子进入溶液,溶液中铜离子在阴极表面得到电子被还原为铜镀到铁棒表面,因为阴阳两极得失电子守恒,所以溶液中铜离子浓度保持不变,D错了。

点睛:电解池与原电池的最大区别是电解池有外接电源。

在原电池中,一般是较活泼金属作负极,有一个自发进行的氧化还原反应发生,还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子经外电路流向正极,氧化剂在正极得到电子发生还原反应,化学能转化为电能。

在电解池中,先分析阳极材料,如果是惰性电极,则阳极上是溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应,阴极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应；如果阳极为活泼电极,则阳极金属会失去电子发生氧化反应而溶解。

10.B
【试题解答】A,2－甲基丁烷主链有4个C原子,还有1个甲基,所以总共有5个C原子,在习惯命名法中称为异戊烷,所以A错误。

B,三元轴烯分子中有6个C、3个碳碳双键和1个三元环,共有4个不饱和度,分子式为C6H6,所以与苯互为同分异构体,B正确。

C,C4H9Cl是丁烷的一氯代物。

丁烷有两种同分异构体,正丁烷和异丁烷。

正丁烷的一氯代物有2种,异丁烷的一氯代物有2种,所以它们的一氯代物共有4种,C错。

D,该烷烃的最长碳链上有6个C原子,2号碳上有1个甲基,3号C上有1个乙基,所以用系统命名法正确命名为2－甲基－3－乙基己烷,D
错。

11.D
【试题解答】A,温度不变时,加压,化学平衡向气体体积减小的方向移动,但是化学平衡常数不变,因为K＝c(B)•c(C)不变,所以B和C的浓度是不变的,A正确。

B,化学平衡状态的正反应速率和逆反应速率是相等的,表现在具体物质上就是在同一容器中,单位时间内反应物和生成物的物质的量的变化量与它们的化学计量数成正比,所以单位时间内n(B)生成:n(C)消耗＝1:1表示的就是v((正)＝v(逆),B正确。

C,向平衡体系中加入少量A并不能改变固体反应物A的浓度,所以平衡不移动,C正确。

D,根据A(s)B(g)＋C(g),△H＝－Q kJ/mol(Q＞O)可知,1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ热量,1 mol B和1 mol C完全化合为1molA可吸收QkJ 热量。

若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,由于该反应为可逆反应,B和C不能完全化合为A,则达到平衡时吸收的热量小于QkJ ,所以D不正确。

点睛:对于可逆反应,在一定条件下正反应的反应热(即△H)与逆反应的反应热数值相等但是符号相反,如本题中正反应的△H＝－Q kJ/mol(,那么逆反应的△H＝Q kJ/mol(。

可逆反应的反应热是完全反应的反应热而不是平衡状态的反应热,如本题的正反应的反应热要理解为1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ热量。

12.D
【试题解答】A,燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,如C元素要转化为二氧化碳气体,H元素转化为液态水。

A中水是气态的,所以A错。

B,在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,由于该反应为可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,所以不能据此求出反应热,B错。

C,强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时的反应热为－57.3kJ·mol－1,本题中1mol氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的浓硫酸反应放出的热量显然要比57.3kJ多,所以C错。

D,2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,由此求出2molC2H2(质量为52g)气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量,所以该热化学方程式正确。

13.B
【试题解答】A,X、Z都有能和NaOH溶液反应的官能团酚羟基,而Y没有,所以A错。

B,X、Z 都有官能团酚羟基,酚羟基的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢根强,所以X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应,B正确。

C,Y有官能团碳碳双键,所以能发生加聚反应,但没有能发生缩聚反应的官能团,所以C错。

D,Y分子可以看成由乙烯基和苯基两部分组成,乙烯分子是6原子共面结构,而苯分子是12原子共面结构,所以当乙烯基绕其与苯环相连的碳碳单键旋
转时,有可能共面,D错。

点睛:有机物的性质是官能团决定的,所以有机化学就是官能团的化学。

分析一种有机物的性质,首先要分析它有哪些官能团,然后联系这些拥有官能团的代表物的化学性质进行类比。

分析有机物的空间结构时,必须以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本结构为基础,根据碳碳单键可以旋转来分析分子中的原子共面、共线问题。

14.B
【试题解答】A,该装置没有酒精灯加热,所以不能制氯气,因为用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热,A错。

B,HCl不溶于四氯化碳,所以当其通入四氯化碳时不会引起倒吸,从四氯化碳逸出后遇到上层的水就会溶解在其中,所以B正确。

C,氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,当气体到达试管口附近会化合成氯化铵固体,所以收集不到氨气,C错。

D,氯气也能被氢氧化钠溶液吸收,所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,D错。

15.B
【试题解答】A,从试管口向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时,会把空气中的氧气带入溶液中将生成的氢氧化亚铁氧化,振荡时又会加快氧化的过程,所以不能用些法制备氢氧化亚铁,A错。

B,当稀硫酸与锌反应生成氢气后,锥形瓶中的气体进入注射器,可以记录收集到一定价格体积的气体所用的时间,计算出单位时间内生成氢气的体积作为氢气的生成速率。

用这种方法可以比较不同活泼金属与酸反应生成氢气的快慢,所以B正确。

C,向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,溴与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中,无法过滤除去,C错。

D,检验淀粉是否水解,就是检验有没有葡萄糖生成。

检验葡萄糖所用的新制的氢氧化铜悬浊液是碱性的,必须先用氢氧化钠中和淀粉水解时所加入的催化剂稀硫酸。

D实验中没加氢氧化钠,所D错了。

点睛:1.氢氧化亚铁容易被氧化,所以制备氢氧化亚铁要尽量避免氧气的干扰,所用的试剂必须用煮沸过的蒸馏水来配制,向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠时要用胶头滴管在液面下加入。

2.根据相似相溶原理,三溴苯酚易溶于苯中,所以要除去苯中苯酚杂质,不能使用溴水,可以用氢氧化钠溶液将苯酚转化为苯酚钠,由于苯酚钠易溶于水,而苯不溶于水,所以可以用分液漏斗分液,上层是苯。

3.用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验葡萄糖的反应都是在碱性环境下发生的,所以要中和淀粉水解所用的催化剂硫酸才能检验。

以上三个实验都是高中化学的重要实验,类似的还有检验卤代烃中的卤素原子要用稀硝酸中和作催化剂的氢氧化钠,要务必用心记住这几个实验的关键。

16.C。