2020年高考化学二轮复习专题十二 大题题空逐空突破晶胞的结构
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(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
密度的计算(a为 晶胞边长，NA为 阿伏加德罗常数)
4×58.5 g·mol－1 168.5 g·mol－1 4×97 g·mol－1
(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体
结构
4×40 g·mol－1
(2)密度： ρ(SiC)＝ NA×a3 ；
4×42 g·mol－1
4×41 g·mol－1
ρ(BP)＝ NA×a3 ；ρ(AlN)＝ NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
2.常见分子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
干冰
(1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个
CO2
(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
(3)密度＝4×44 g·mol－1
常数)
NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
白磷
(1)面心立方最密堆积 (2)密度＝4×1N2A4×g·am3ol－1 (a为晶胞边长，NA为阿伏加德 罗常数)
3
8×24＋16×64
＝__4_a__pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__N__Aa_3_×__1_0_－_3_0__g·cm－3
(列出计算表达式)。
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解析 观察图(a)和图(b)知，4 个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝ 42a。镁原子堆积方式类似金刚石，有 y＝ 43a。已知 1 cm＝1010 pm，晶胞体积为(a× 10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
④面心立方最密堆积
如图所示，原子的半径为 r，面对角线为 4r，a＝2 2r，V 晶胞＝a3＝(2 2r)3＝16 2r3, 1 个晶胞中有 4 个原子，则空间利用率＝VV晶球胞×100%＝41×6 432πrr33×100%≈74%。
(3)晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微 粒的相对分子质量)；若该晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量 为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。
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解析 由题给信息可知，2 mol Li(g)变为2 mol Li＋(g)吸收1 040 kJ热量，因此Li原子 的第一电离能为520 kJ·mol－1；0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量，因此 O==O键的键能为498 kJ·mol－1；Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol－1。
专题十二 大题题空逐空突破(十七)
1 高考必备
1.常见原子晶体结构分析 晶体 晶体结构
结构分析
金刚石
(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内
(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之
比为1∶2
空间利用率＝晶胞体积×100%，球体积为金属原子的总体积。 ①简单立方堆积 如图所示，原子的半径为 r，立方体的棱长为 2r，则 V 球＝43πr3，V 晶胞＝(2r)3＝8r3， 空间利用率＝VV晶球胞×100%＝438πrr33×100%≈52%。
②体心立方堆积
如图所示，原子的半径为 r，体对角线 c 为 4r，面对角线 b 为 2a，由(4r)2＝a2＋b2 得 a＝ 43r。1 个晶胞中有 2 个原子，故空间利用率＝VV晶球胞×100%＝2×a433πr3×100% ＝2×4343rπr33×100%≈68%。
解析 由(4)可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心，I、O 之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。
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7.[2017·全国卷Ⅱ，35(4)]R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中 含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 _6_0_M2_a_3_d_(_或__a_3Md_N__A_×__1_0_－_2_1)__。 解析 根据密度的定义：d＝aN×yA×10M－73 g·cm－3，解得 y＝d×a×1M0－73×NA＝602Ma3d (或a3MdNA×10－21)。
NA×a3
NA×a3
NA×a3
4×78 g·mol－1 NA×a3
(2)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数 据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷、阴阳离子间的距离、离子晶体的 结构类型有关。离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高， 硬度越大。
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(二)2018高考试题汇编 3.[2018·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber 循环计算得到。
可 知 ， Li 原 子 的 第 一 电 离 能 为 __5_2_0__kJ·mol － 1 ， O==O 键 键 能 为 _4_9_8___kJ·mol － 1 ， Li2O晶格能为__2_9_0_8___kJ·mol－1。
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2.[2019·全国卷Ⅱ，35(4)]一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm 和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两 者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为_S__m_F_e_A_s_O__1－__xF_x_；通过测 定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它
2 真题演练
(一)2019高考试题汇编
1.[2019·全国卷Ⅰ，35(4)]图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面
体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对
2 角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝__4_a__pm，Mg原子之间最短距离y
3.常见金属晶体结构分析
积
体心 立方堆积
六方 最密堆积
面心立方 最密堆积
晶胞
配位数
6
8
12
12
原子半径(r)和晶胞边 长(a)的关系
2r＝a
2r＝
3a 2
2r＝
2a 2
一个晶胞内原子数目
1
2
2
4
原子空间利用率
52%
68%
74%
74%
(2)金属晶胞中原子空间利用率计算 球体积
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解析 由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中 Sm 的原子个数为 4×12＝2，Fe 的原子个数为 1＋4×14＝2，As 的原子个数为 4×12＝2，O 或 F 的原子个数为 8×18＋ 2×12＝2，即该晶胞中 O 和 F 的个数之和为 2，F－的比例为 x，O2－的比例为 1－x，故 该化合物的化学式为 SmFeAsO1－xFx。 1 个晶胞的质量为2×[150＋56＋75N＋A16×1－x＋19x]g＝2[281＋16N1A－x＋19x]g， 1 个晶胞的体积为 a2c pm3＝a2c×10－30cm3，故密度 ρ＝2[281a＋2c1N6A×1－10x－＋30 19x]g·cm－3。 原子 2 位于底面面心，其坐标为12，12，0；原子 3 位于棱上，其坐标为0，0，12。
③六方最密堆积
如图所示，原子的半径为 r，底面为菱形(棱长为 2r，其中一个角为 60°)，则底面面积 S＝2r× 3r＝2 3r2，h＝236r，V 晶胞＝S×2h＝2 3r2×2×236r＝8 2r3,1 个晶胞中有 2 个原子，则空间利用率＝VV晶球胞×100%＝28×432πr3r3×100%≈74%。
(5)密度＝8×12 g·mol－1 NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
常数)
SiO2
SiC、 BP、AlN
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“ 12O”，因此二氧化 硅晶体中Si与O的个数比为1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si (4)密度＝8×6N0A×g·ma3ol－1 (a为晶胞边长，NA为阿伏加 德罗常数)
面心点的距离，因此正八面体的边长为
2 2a
nm。
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5.[2018·全国卷Ⅲ，35(5)]金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称 为_六__方__最__密__堆__积__(_A_3_型__)_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值
65×6 为NA，Zn的密度为__N_A_×__6_×___43_×__a_2_c__g·cm－3(列出计算式)。
2[281＋161－x＋19x] 们关系表达式：ρ＝_____a_2_c_N_A_×__1_0_－__30_____g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中 原子1的坐标为 12，12，12， 则原子2和3的坐标分别 为_12_，__12_，__0__、__0_，__0_，__12__。
解析 根据晶胞结构可知，K 与 O 间的最短距离为面对角 线的一半，即 2×20.446nm≈0.315 nm。K、O 构成面心立 方，配位数为 12(同层 4 个，上、下层各 4 个)。
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(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_体__心___位置，O处 于_棱__心___位置。
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4.[2018·全国卷Ⅱ，35(5)]FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对 式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_N_4A_Ma_3_×__1_0_2_1 g·cm－3；
2 晶胞中Fe2＋位于 S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__2__a_nm。
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(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德 8×7＋4×16
罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__N__A_0_._4_6_6_5_×__1_0_－_7__3_g·cm－3(列出计算式)。
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解析 由题给图示可知，Li 位于晶胞内部，O 位于顶点和面心，因此一个晶胞有 8 个 Li，O 原子个数＝6×12＋8×18＝4。因此一个 Li2O 晶胞的质量为8×7＋NA4×16 g，一个 晶胞的体积为(0.466 5×10－7)3 cm3，即该晶体的密度为NA80×.4676＋54××1106－73 g·cm－3。
(三)2017高考真题汇编 6.[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面 心位置，如图所示。K与O间的最短距离为__0_.3_1_5_(_或__2_2_×__0_.4_4_6_)_ nm，与K紧邻的O个 数为__1_2___。
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解析 分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱心和体心，S22－位于顶点和面心，因此每个晶胞
中含有的 Fe2＋个数为 12×14＋1＝4，每个晶胞中含有的 S22－个数为 6×12＋8×18＝4，
即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的质量＝4NMA g，晶胞的体积＝(a×10－7)3 cm3， 该晶体的密度＝NAa×4M10－73 g·cm－3＝N4AMa3×1021 g·cm－3。正八面体的边长即为两个
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解析 金属 Zn 晶体为六方最密堆积方式(A3 型)。六棱柱底边边长为 a cm，则六棱柱 上下面的面积均为 6× 43a2 cm2，则六棱柱的体积为 6× 43a2c cm3，锌原子在六棱柱 的顶点、上下面心和晶胞内，一个晶胞含锌原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，因此一 个晶胞中 Zn 的质量＝65N×A 6 g，由此可知，Zn 的密度为NA×66×5×463×a2cg·cm－3。
4.常见离子晶体结构分析 (1)典型离子晶体模型
NaCl型
晶胞
CsCl型
ZnS型
CaF2型
配位数 配位数及 影响因素 影响
因素
6
8
4
F－：4；Ca2＋：8
阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还 与阴、阳离子的电荷比有关等
密度的计算(a为 晶胞边长，NA为 阿伏加德罗常数)
4×58.5 g·mol－1 168.5 g·mol－1 4×97 g·mol－1
(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体
结构
4×40 g·mol－1
(2)密度： ρ(SiC)＝ NA×a3 ；
4×42 g·mol－1
4×41 g·mol－1
ρ(BP)＝ NA×a3 ；ρ(AlN)＝ NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
2.常见分子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
干冰
(1)每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个
CO2
(2)每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个
(3)密度＝4×44 g·mol－1
常数)
NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
白磷
(1)面心立方最密堆积 (2)密度＝4×1N2A4×g·am3ol－1 (a为晶胞边长，NA为阿伏加德 罗常数)
3
8×24＋16×64
＝__4_a__pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__N__Aa_3_×__1_0_－_3_0__g·cm－3
(列出计算表达式)。
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解析 观察图(a)和图(b)知，4 个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝ 42a。镁原子堆积方式类似金刚石，有 y＝ 43a。已知 1 cm＝1010 pm，晶胞体积为(a× 10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
④面心立方最密堆积
如图所示，原子的半径为 r，面对角线为 4r，a＝2 2r，V 晶胞＝a3＝(2 2r)3＝16 2r3, 1 个晶胞中有 4 个原子，则空间利用率＝VV晶球胞×100%＝41×6 432πrr33×100%≈74%。
(3)晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M为微 粒的相对分子质量)；若该晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量 为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。
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解析 由题给信息可知，2 mol Li(g)变为2 mol Li＋(g)吸收1 040 kJ热量，因此Li原子 的第一电离能为520 kJ·mol－1；0.5 mol氧气生成1 mol氧原子吸收249 kJ热量，因此 O==O键的键能为498 kJ·mol－1；Li2O的晶格能为2 908 kJ·mol－1。
专题十二 大题题空逐空突破(十七)
1 高考必备
1.常见原子晶体结构分析 晶体 晶体结构
结构分析
金刚石
(1)每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内
(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之
比为1∶2
空间利用率＝晶胞体积×100%，球体积为金属原子的总体积。 ①简单立方堆积 如图所示，原子的半径为 r，立方体的棱长为 2r，则 V 球＝43πr3，V 晶胞＝(2r)3＝8r3， 空间利用率＝VV晶球胞×100%＝438πrr33×100%≈52%。
②体心立方堆积
如图所示，原子的半径为 r，体对角线 c 为 4r，面对角线 b 为 2a，由(4r)2＝a2＋b2 得 a＝ 43r。1 个晶胞中有 2 个原子，故空间利用率＝VV晶球胞×100%＝2×a433πr3×100% ＝2×4343rπr33×100%≈68%。
解析 由(4)可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心，I、O 之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。
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7.[2017·全国卷Ⅱ，35(4)]R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中 含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 _6_0_M2_a_3_d_(_或__a_3Md_N__A_×__1_0_－_2_1)__。 解析 根据密度的定义：d＝aN×yA×10M－73 g·cm－3，解得 y＝d×a×1M0－73×NA＝602Ma3d (或a3MdNA×10－21)。
NA×a3
NA×a3
NA×a3
4×78 g·mol－1 NA×a3
(2)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数 据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。 ②影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷、阴阳离子间的距离、离子晶体的 结构类型有关。离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高， 硬度越大。
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(二)2018高考试题汇编 3.[2018·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber 循环计算得到。
可 知 ， Li 原 子 的 第 一 电 离 能 为 __5_2_0__kJ·mol － 1 ， O==O 键 键 能 为 _4_9_8___kJ·mol － 1 ， Li2O晶格能为__2_9_0_8___kJ·mol－1。
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2.[2019·全国卷Ⅱ，35(4)]一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm 和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两 者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为_S__m_F_e_A_s_O__1－__xF_x_；通过测 定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它
2 真题演练
(一)2019高考试题汇编
1.[2019·全国卷Ⅰ，35(4)]图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面
体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对
2 角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝__4_a__pm，Mg原子之间最短距离y
3.常见金属晶体结构分析
积
体心 立方堆积
六方 最密堆积
面心立方 最密堆积
晶胞
配位数
6
8
12
12
原子半径(r)和晶胞边 长(a)的关系
2r＝a
2r＝
3a 2
2r＝
2a 2
一个晶胞内原子数目
1
2
2
4
原子空间利用率
52%
68%
74%
74%
(2)金属晶胞中原子空间利用率计算 球体积
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解析 由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中 Sm 的原子个数为 4×12＝2，Fe 的原子个数为 1＋4×14＝2，As 的原子个数为 4×12＝2，O 或 F 的原子个数为 8×18＋ 2×12＝2，即该晶胞中 O 和 F 的个数之和为 2，F－的比例为 x，O2－的比例为 1－x，故 该化合物的化学式为 SmFeAsO1－xFx。 1 个晶胞的质量为2×[150＋56＋75N＋A16×1－x＋19x]g＝2[281＋16N1A－x＋19x]g， 1 个晶胞的体积为 a2c pm3＝a2c×10－30cm3，故密度 ρ＝2[281a＋2c1N6A×1－10x－＋30 19x]g·cm－3。 原子 2 位于底面面心，其坐标为12，12，0；原子 3 位于棱上，其坐标为0，0，12。
③六方最密堆积
如图所示，原子的半径为 r，底面为菱形(棱长为 2r，其中一个角为 60°)，则底面面积 S＝2r× 3r＝2 3r2，h＝236r，V 晶胞＝S×2h＝2 3r2×2×236r＝8 2r3,1 个晶胞中有 2 个原子，则空间利用率＝VV晶球胞×100%＝28×432πr3r3×100%≈74%。
(5)密度＝8×12 g·mol－1 NA×a3
(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗
常数)
SiO2
SiC、 BP、AlN
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si,4个“ 12O”，因此二氧化 硅晶体中Si与O的个数比为1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si (4)密度＝8×6N0A×g·ma3ol－1 (a为晶胞边长，NA为阿伏加 德罗常数)
面心点的距离，因此正八面体的边长为
2 2a
nm。
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5.[2018·全国卷Ⅲ，35(5)]金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称 为_六__方__最__密__堆__积__(_A_3_型__)_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值
65×6 为NA，Zn的密度为__N_A_×__6_×___43_×__a_2_c__g·cm－3(列出计算式)。
2[281＋161－x＋19x] 们关系表达式：ρ＝_____a_2_c_N_A_×__1_0_－__30_____g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中 原子1的坐标为 12，12，12， 则原子2和3的坐标分别 为_12_，__12_，__0__、__0_，__0_，__12__。
解析 根据晶胞结构可知，K 与 O 间的最短距离为面对角 线的一半，即 2×20.446nm≈0.315 nm。K、O 构成面心立 方，配位数为 12(同层 4 个，上、下层各 4 个)。
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(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_体__心___位置，O处 于_棱__心___位置。
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4.[2018·全国卷Ⅱ，35(5)]FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对 式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_N_4A_Ma_3_×__1_0_2_1 g·cm－3；
2 晶胞中Fe2＋位于 S22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__2__a_nm。
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(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德 8×7＋4×16
罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__N__A_0_._4_6_6_5_×__1_0_－_7__3_g·cm－3(列出计算式)。
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解析 由题给图示可知，Li 位于晶胞内部，O 位于顶点和面心，因此一个晶胞有 8 个 Li，O 原子个数＝6×12＋8×18＝4。因此一个 Li2O 晶胞的质量为8×7＋NA4×16 g，一个 晶胞的体积为(0.466 5×10－7)3 cm3，即该晶体的密度为NA80×.4676＋54××1106－73 g·cm－3。