2021学年-有答案-山东省泰安市某校高一(上)第一次月考化学试卷 (1)

2021学年山东省泰安市某校高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共20小题，1-10小题每题2分，11-20每题3分，满分50分）)
1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
2. 下列物质的分离方法不正确的是（）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
3. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2
D.CaCO3 CO2+CaO
4. 下列叙述正确的是（）
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol⋅L−1
5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.K+、Cu2+、NO3−、SO42−
B.K+、Na+、Cl−、CO32−
C.Zn2+、NH4+、NO3−、Cl−
D.K+、Na+、MnO4−、SO42−
6. 下列说法中，不正确的是（）
A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B.氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C.用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
7. 下列物质的分类不正确的是（）
A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
8. 下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
9. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
10. 以下说法正确的是（）
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是（）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③
12. 下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）
A.碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞
13. 实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（）
A.NaOH、Na2SO4、NaCl
B.NaCl、Na2SO4、NaOH
C.NaOH、NaCl、Na2SO4
D.Na2SO4、NaOH、NaCl
14. 下列说法不正确的是（）
A.检验Cl−的试剂是硝酸银和硝酸
B.检验SO42−的试剂是氯化钡和盐酸
C.向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32−或HCO32−
D.向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42−
15. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
A.②④
B.①②④
C.①③⑤
D.②③④
16. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N A
C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N A
D.75 mL 3 mol⋅L−1 FeCl3溶液中，c(Cl−)是3 mol⋅L−1
17. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
18. 下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol−1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A.④⑥
B.①③⑤
C.③④⑥
D.①④⑥
19. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）
I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2．
A.I−、Fe2+、Cl−、SO2
B.Cl−、Fe2+、SO2、I−
C.Fe2+、I−、Cl−、SO2
D.SO2、I−、Fe2+、Cl−
20. 0.1mol⋅L−1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10−3mol的XO4−离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
二、解答题（共9小题）)
21. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液。

溶液的配制过程如图所示：
（1）把配制过程中两处明显错误改正过来：________、________。

（2）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）。

①用“左物右码”的方法称量（使用游码）
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出
（3）向标准配制的0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L−1的
Ba(OH)2溶液50mL．该过程中发生反应的离子方程式为________；反应后所得溶液中
22. 处于下列状态的物质：
A．氯化钠晶体B．CO2气体C．无水醋酸D．铁E．AgCl固体F．酒精G．氨水（1）上述物质中能导电的是________（填字母，下同）；
（2）上述物质中属于氧化物的是________；
（3）上述物质中属于盐的是________；
（4）上述物质属于电解质的是________；
（5）上述物质属于非电解质的是________。

23. NH3的摩尔质量为________；25.5g NH3的物质的量为________，所含NH3分子数为________。

24. 含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42−的物质的量是________，A13+的质量是________。

25. 已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为多少________________？
26. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b则c g该气体在标准状况下的体积是：________．
27. 某氢氧化钠溶液的质量分数为14%，密度为1.14g⋅cm−3，则其物质的量浓度为________。

28. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________（填离子符号）。

（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为________。

（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：________（填选项）。

a．Cl− b．OH− c．CO2− d．NO−
29. 已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为________．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为________．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为________．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________．
参考答案与试题解析
2021学年山东省泰安市某校高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（共20小题，1-10小题每题2分，11-20每题3分，满分50分）
1.
【答案】
D
【考点】
常见的化学仪器及使用方法
【解析】
根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．
【解答】
解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等；
故选D。

2.
【答案】
C
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
A．泥沙不溶于水，而食盐可以；
B．自来水中水的沸点较低；
C．酒精与水互溶，不分层；
D．金与沙的密度不同。

【解答】
A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C 错误；
D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；
3.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，而不含元素化合价变化的反应不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】
A．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
【答案】
C
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B．摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．根据N＝nN A计算出二氧化硫的物质的量，再根据m＝nM计算出其质量；
D．2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L．
【解答】
A．水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B．g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
=0.5mol，0.5mol二氧化硫的C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n=3.01×1023
6.02×1023
质量为：64g/mol×0.5mol＝32g，故C正确；
D．氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D
错误；
5.
【答案】
C
【考点】
离子共存问题
【解析】
强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】
A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；
B．H+、CO32−结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4−为紫色，与无色不符，故D错误；
6.
【答案】
A
【考点】
胶体的重要性质
【解析】
A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；
B、血液是胶体；
C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；
D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．
【解答】
解：A.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；
B.血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；
D.电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．
故选A．
7.
【答案】
C
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
A．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
B．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
【解答】
A．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和
干冰(CO2)都属于氧化物，故A正确；
B．H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++SO42−，HNO3电离方程式为HNO3＝H++NO3−、H2CO3⇌H++HCO3−，HCO3−⇌H++CO32−，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故B
正确；
C．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；
D．NaHSO4电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42、CuSO4电离方程式为CuSO4＝
Cu2++SO42−，KMnO4电离方程式为KMnO4＝K++MnO4−，NaHSO4、CuSO4和
KMnO4都属于盐，故D正确；
8.
【答案】
C
【考点】
强电解质和弱电解质的概念
【解析】
A．电离不需要通电，据此解答；
B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；
C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；
D．电解质的电离必须是自身电离；
【解答】
A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；
B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；
C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；
D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，
但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
9.
【答案】
C
电解质与非电解质
【解析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．
【解答】
解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选C。

10.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．
【解答】
A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确。

11.
【答案】
D
【考点】
粗盐提纯
【解析】
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【解答】
除去粗盐中的Ca2+可以加入碳酸钠溶液，除去Mg2+可以加入氢氧化钠溶液，除去SO42−可以加入氯化钡溶液；加入氯化钡溶液后，引入了新的杂质离子钡离子，可以通过加入碳酸钠溶液除去，因此加入碳酸钠溶液的顺序应晚于加入氯化钡，用碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子后，过滤沉淀，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，正确顺序应为⑤②④①③，故选D。

12.
【答案】
D
【考点】
【解析】
A．根据萃取操作分析；
B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；
C．下层液体从下口流出；
D．上层液体从上口倒出．
【解答】
A．用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故A正确；
B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种
液体相互污染，故D错误。

13.
【答案】
B
【考点】
常见离子的检验
【解析】
将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序
为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu(OH)2沉淀）、K2CO3（生成BaCO3沉淀）．【解答】
A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu(OH)2沉淀，不能
逐一分离沉淀，故A错误；
B、先加入氯化钠，将银离子沉淀完全，再加入硫酸钠可以将钡离子沉淀完全，最后加入氢氧化钠，可以将铜离子沉淀，故B正确；
C、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu(OH)2沉淀，不能
逐一分离沉淀，故C错误；
D、先加入硫酸钠，则银离子和钡离子也会同时形成沉淀，故D错误。

14.
【答案】
D
【考点】
常见离子的检验
【解析】
A．检验Cl−的试剂是硝酸银和稀硝酸；
B．检验SO42−，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；
C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32−．
【解答】
A．检验Cl−，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl−，故A正确；B．检验SO42−的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色
沉淀生成，证明含有SO42−，故B正确；
C．某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32−或HCO32−，故C正确；
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32−，不一定是SO42−，故D错误；
15.
【答案】
B
【考点】
电解质与非电解质
氧化还原反应
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和
两性氧化物等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；
⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．
【解答】
①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和
两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电
子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；
③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，
故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；
⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全
电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误。

16.
【答案】
A
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、FeCl3溶液中c(Cl−)＝3c(FeCl3)。

【解答】
A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量均为
1mol，个数均为N A个，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，
故含有的原子数小于N A个，故B错误；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N A个电子，故C错误；
D、FeCl3溶液中c(Cl−)＝3c(FeCl3)，故3 mol⋅L−1 FeCl3溶液中c(Cl−)是9mol⋅L−1，
故D错误。

17.
【答案】
B
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化镁和水；
C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不用沉淀符号；
D．电荷不守恒。

【解答】
A．铜与盐酸不反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O△Fe(OH)3
（胶体）+3H+，故C错误；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；18.
【答案】
A
【考点】
物质的量的相关计算
阿伏加德罗常数
【解析】
①物质的状态不明确；
②氢气的所处的状态不明确；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol；
⑤气体摩尔体积的数值和状态有关；
⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，根据分子个数N＝nN A；
【解答】
①物质的状态不明确，不一定为气体，故标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积不一定是22.4L，故①错误；
②氢气的所处的状态不明确，不一定是标况下，故体积不一定为11.2L，故②错误；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故
③错误；
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，在标况下为
22.4L，故④正确；
⑤气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为22.4L/mol，故⑤错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，由于分子个数N＝nN A，故分子个数相同，故⑥正确。

19.
【答案】
D
【考点】
氧化性、还原性强弱的比较
【解析】
依据氧化还原反应中的还原性强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的来判断．【解答】
①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI，还原剂SO2的还原性大于还原产物I−，即SO2>I−；
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+，即Fe2+>Cl−；
③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I−的还原性大于还原产物Fe2+，即
I−>Fe2+，
综上所述还原性强弱顺序为：SO2>I−>Fe2+>Cl−。

20.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应的计算
【解析】
根据n＝cV计算出亚硫酸钠溶液中亚硫酸钠的物质的量，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，
化合价升高2价；设X被还原后的化合价为+x，XO4−离子中X的化合价为+7，则化合价
降低了(7−x)价，根据氧化还原反应中化合价变化相等计算出x即可．
【解答】
亚硫酸钠的物质的量为：n(Na2SO3)＝0.1mol/L×0.015L＝0.0015mol，
反应中Na2SO3为还原剂，SO32−中的+4价S被氧化为+6价的SO42−，化合价升高：(6−4)＝2，化合价升高的物质的量为：0.0015mol×2＝0.003mol，
XO4−为氧化剂，X元素化合价为为+7价，XO4−离子的物质的量为1×10−3mol，X的化
=3，
合价变化为：0.003mol
1×10−3mol
X元素化合价降低了3价，即从+7价降到+4价，
二、解答题（共9小题）
21.
【答案】
称量的碳酸钠的质量应为10.6g,定容时视线应与刻度线、凹液面相切
④
CO32−+Ba2+＝BaCO3↓,0.2mol/L
【考点】
物质的量浓度的相关计算
配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】
（1）由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，据此计算所需的碳酸钠的质量；定容时应平视；
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（2）根据c=n
V
（3）向标准配制的0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L−1的
Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，恰好完全反应生成BaCO3和NaOH，据此分析。

【解答】
由于实验室无480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，故所需的
碳酸钠的质量m＝CVM＝0.2mol/L×0.5L×106g/mol＝10.6g，故所称量的碳酸钠的
质量错误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切；
故答案为：称量的碳酸钠的质量应为10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；
①用“左物右码”的方法称量（使用游码）是正确的，故所配溶液的浓度无影响；
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低；
③容量瓶未经干燥使用对浓度无影响；
④称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏高；
⑤移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低。

故答案为：④；
0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液50mL，两者物质的量相等，且均为0.01mol。

混合后恰好完全反应生成BaCO3和
NaOH:Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH，离子方程式为：CO32−+Ba2+＝BaCO3↓．由于Na2CO3和Ba(OH)2的物质的量均为0.01mol，则生成的NaOH的物质的
=0.2mol/L。

量为0.02mol，由于溶液体积为100mL，故浓度为c=0.02mol
0.1L
故答案为：CO32−+Ba2+＝BaCO3↓；0.2mol/L。

22.
【答案】
DG
B
AE
ACE
BF
【考点】
电解质与非电解质
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【解析】
（1）物质中有自由移动的电子或离子，则物质能导电；
（2）由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
（3）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
（4）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
（5）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析。

【解答】
物质中有自由移动的电子或离子，则物质能导电，故DG能导电，故答案为：DG；
由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故B．CO2气体为氧化物，故答案为：B；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故AE为盐，故答案为：AE；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故ACE为电解质，故答案为：ACE；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故BF为非电解质，故答案为：BF。

23.
【答案】
17g/mol,1.5mol,1.5N A
【考点】
物质的量的相关计算【解析】
根据n=N
N A =V
Vm
=m
M
结合物质的构成计算。

【解答】
NH3的摩尔质量为17g/mol，n(NH3)=25.5g
17g/mol
=1.5mol，N(NH3)＝1.5N A，24.
【答案】
0.6mol,10.8g
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42−)＝2:3；m(A13+)＝n(Al3+)M。

【解答】
Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42−)＝2:3，故n(SO42−)=3
2n(Al3+)=3
2
×0.4mol＝0.6mol；
m(A13+)＝n(Al3+)M＝0.4mol×27g/mol＝10.8g，
25.
【答案】
106g/mol
【考点】
摩尔质量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的
质量为4.24克；M=m
n = 4.24g
0.04mol
=106g/mol。

26.
【答案】
22.4bc
aN A
L
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
计算cg气体含有分子数目，再根据n=N
N A
计算cg气体物质的量，根据V＝nVm计算cg 气体的体积．
【解答】
a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为cg
ag ×b=bc
a
，则cg
该气体的物质的量为
bc
a
N A mol−1
=bc
aN A
mol，标况下，cg该气体的体积为bc
aN A
molmol×
22.4L/mol=22.4bc
aN A
L，。