湖北省随州市高考理综-化学一模试卷

湖北省随州市高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）
A . 蛋白质溶液具有丁达尔效应
B . 蛋白质是一种基本营养物质
C . 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品，可选用灼烧的方法进行鉴别
D . 浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是物理变化
2. （2分）(2020·深圳模拟) 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

下列描述合理的是（）
A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是
B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
3. （2分）(2020·深圳模拟) 芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是（）
A . 分子式为
B . 分子中所有碳原子共平面
C . 在铜催化下被氧化为醛
D . 与溴的溶液反应，产物仅有两种
4. （2分）(2020·深圳模拟) 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是（）
A . 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B . 在过程Ⅱ中实现了TBA，的再生
C . 理论上每生成，可得到
D . 过程Ⅲ中的反应是
5. （2分）(2020·深圳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是（）。

A . 简单离子的半径：
B . 简单氢化物的热稳定性：
C . W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D . Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
6. （2分）(2020·深圳模拟) 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 放电时，X极为负极
B . 充电时，向X极迁移
C . 放电时，Y极反应为
D . 电极材料中，单位质量金属放出的电能：
7. （2分）(2020·深圳模拟) 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。

实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知。

下列说法不正确的是（）
A . 常温下，的水解平衡常数数量级为
B . 体系中，水的电离程度大小关系为
C . 点时，溶液中
D . 点溶液中，
二、非选择题 (共5题；共31分)
8. （8分）
（1） 1mol NH4+质量为________，其中电子的数目为________。

（2）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是________。

9. （8分） (2016高一下·湖北月考) 化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，
今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B . PH小于7的雨水都是酸雨
C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）
②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________
④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________
10. （3分）(2020·深圳模拟) 大气环境中NOX的减量化排放受到国内外广泛关注。

利用碳还原NO的反应为：。

回答下列问题：
（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的 ________0(填“ ”“ ”或“ ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。

（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。

在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。

不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、
去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。

A．及时分离出 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率 ________ ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

11. （6分）(2020·深圳模拟) 含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。

回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为________。

（2）分子的立体构型为________。

（3）某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：
①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“ ”标出的配位键________。

（4） Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

（5）的酸性强于的原因是________，的键角小于的原因是________。

（6）如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni原子占据的空隙类型为________。

已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为________ (设阿伏加德罗常数的值为NA)
12. （6分）(2020·深圳模拟) 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：
已知：
①R-COO H+R′-NH2 +H2O；
②R-CN
回答下列问题：
（1） X为醛类物质，其名称为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）C→D的反应类型为________。

（3）化合物F的结构简式为________。

（4） B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。

（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与溶液发生显色反应，② 与足量金属Na 反应生成，③结构中含“ ”，Y共有________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质为________(写出其中一种结构简式)。

（6）设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) ________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共31分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、12-6、。