全国卷2020高考化学满分冲刺——第二辑：考点五 物质结构 元素周期律 考前冲刺查缺补漏 Word版含解析

（一）元素周期表的结构与应用
1．元素周期表的结构：
特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气
体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2．元素周期表的应用：
（1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；
（2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；
（3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质．
（二）元素周期律
1．元素周期律的概念：
元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律．元素周期律由俄国的
门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表．2．元素周期律的实质：（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行．
（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行．
注意：①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律．
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，
他将元素按相
对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

（三）同周期或同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系
（四）微粒（原子及离子）半径大小比较规律：
1．影响原子（或离子）半径大小的因素
①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小．
2．具体规律
①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大．如：F-＜Cl-＜Br-＜I-；Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．
②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）．如：Na＞Mg＞Al ＞Si＞P＞S＞Cl．
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小．如：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
④同种元素的微粒半径：阳离子＜原子＜阴离子．如Na+＜Na；Cl＜Cl-．
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小．如Fe＞Fe2+＞Fe3+．
⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）．
（五）位置结构性质的相互关系应用
1．“位、构、性”之间的关系：
2．“位、构、性”关系的应用：
（1）元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；
（2）元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；
（3）根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；
（4）根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

（六）化学键
1．化学键：
2．
3．注意：
（1）首先必须相邻，不相邻一般就不强烈；
（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键；
（3）“相互作用”不能说成”相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）
一定要注意”相邻”和”强烈”．如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

4．化学键的分类：离子键、共价键、金属键、配位键（氢键不是化学键）。