浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷

浙江省2020-2021年高一上学期第一次联考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . CH4O
B . C7H8O
C . C5H10
D . C2H4Cl2
2. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）
A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存
3. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
C . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA
D . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）
A . 98g H2SO4的摩尔数为1
B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023
C . 氧的摩尔质量为32
D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60
6. （2分）下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
B . 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C . 用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出
D . 欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）
A . 溶液
D . 胶体
8. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）
A . 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2 两种气体的总原子数
B . 等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C . 等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D . 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
9. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
B . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键
C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA
10. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）
选项操作1操作2操作3操作4
A溶解结晶蒸发过滤
B蒸发过滤冷却过滤
C蒸发结晶结晶蒸发
D过滤结晶冷却结晶
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏
D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
13. （2分）若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（）
A . ρ/400 mol·L－1
B . mol·L－1
C . 2.5ρ mol·L－1
D . 1.25ρ mol·L－1
14. （2分） (2016高一下·南通月考) 标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）
A . ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1
D . b 点对应的溶液导电性最强
15. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）
A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
B . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/L
C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol
16. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
17. （2分）由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（）
A . 14.2%
B . 16%
C . 17.8%
D . 19.4%
18. （2分）由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0，8mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.3 mol•L﹣1
D . 0.4 mol•L﹣1
二、填空题． (共4题；共12分)
19. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子．
20. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是________
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．
21. （1分） 20mL X2和60mL Y2（g）化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________．
22. （8分）将饱和FeCl3溶液滴入________ 中，液体变为________ 色，得到的是________ 胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________ ，这说
明此胶体带________ 电，这种现象称为________
（2）向其中加入离子发生的现象是________
（3）提纯此分散系常用的方法是________
三、简答题． (共3题；共23分)
23. （10分） (2018高二上·新疆期中) 草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 ＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。

试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平：________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是________（2）实验中，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为 ________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A . 盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C . 读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）在滴定过程中若用 c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

24. （8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________；
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH）2 MgO Mg B．Mg（OH）2 MgO Mg
C．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D． Mg（OH）2 MgCl2 Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是________；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成．检验SO42﹣的方法是________；
④C装置的作用是________．
25. （5分）将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题． (共4题；共12分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
三、简答题． (共3题；共23分) 23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、
24-1、24-2、
25-1、。