天津市西青区中考化学模拟考试试卷

天津市西青区中考化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共23分)
1. （2分）在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（）
A . 石蜡融化
B . 纸张燃烧
C . 酒精挥发
D . 冰雪融化
2. （2分） (2016九上·无棣期中) 氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（）
A . 在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁
B . 在点燃的条件下，氢气在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C . 铁、碳、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D . 氧气能与大多数物质发生反应，所以氧气可做燃料
3. （2分）(2019·高新模拟) 下列化学用语正确的是（）
A . 2个氢原子: H2
B . 2个氮分子: 2N
C . 氯酸钾: KClO3
D . 氧化铁: FeO
4. （2分）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出不符合题意结论。

下列类推正确的是（）
A . 原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B . 锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C . 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D . H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+ ，则HCl在水溶液中也能电离出H+
5. （2分）在元素周期表中，磷元素的某些信息如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 磷元素为非金属元素
B . 磷原子核外有15个电子
C . 磷的原子序数为15
D . 相对原子质量为30.97g
6. （2分）现有一定量的NaHCO3固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g
7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO3得占原固体中NaHCO3得质量分数为（NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（）
A . 50%
B . 60%
C . 70%
D . 80%
7. （2分）(2013·贵港) O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）
A . C和HCl
B . CH2Cl2和HCl
C . CCl4和HCl
D . CCl4和H2
8. （5分）(2017·广安) 材料与人类生活密切相关．
（1）下列物质中，属于合成材料的是
A . 棉花
B . 蚕丝
C . 聚乙烯塑料
D . 钢制单杠
（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式________．
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有________（填操作名称）．
③操作Ⅰ所得固体物质的化学式为________．
9. （2分）(2017·河南模拟) 下列各组物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（）
A . HCl、AgNO3、KMnO4
B . CuSO4、FeCl3、NaNO3
C . NaNO3、K2CO3、K2SO4
D . BaCl2、（NH4）2SO4、Na2CO3
10. （2分） (2016九下·横县期中) 下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是（）
A . MgO
B . BaSO4
C . Zn
D . Hg
二、填空题 (共3题；共9分)
11. （3分）(2020·盘县模拟) 已知A，B，C，D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C，D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，请回答下列问题：
（1）写出A，C形成化合物的分子式：________。

（2）画出D的原子结构示意图：________。

（3） B，D两种元素按质量比3∶16形成化合物的化学式：________。

12. （3分）硒元素（元素符号：Se）具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。

硒的某含氧酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，化学性质与硫酸相似。

（1）这种硒的含氧酸的化学式为H2SeO4 ，应读做________；Se元素的化合价为________
（2）这种硒的含氧酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为：________。

13. （3分）(2017·新化模拟) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．
（1）上述两种物质中，________（填化学式）的溶解度受温度影响较小．
（2）在40℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是________．
甲：KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．
乙：KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．
丙：40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．
三、实验探究题 (共2题；共28分)
14. （16分） (2019九上·千阳期中) 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问
题：
（1）请写图中标有字母的仪器名称：a________，b ________，c ________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ________，请写出该反应的文字表达式：________，反应的基本类型属于 ________反应。

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是 ________，请写出反应的文字表达式：________，其中二氧化锰 ________作用．
（4）收集氧气可以选择装置________，原因是________．若用D或C装置收集氧气，检验其是否收集满的方法是________。

（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起的后果是________。

（6）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：________；
（7）实验室常用大理石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下制取二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，且能溶于水，可选用________装置制备二氧化碳，收集二氧化碳气体时选用装置________。

15. （12分） (2016九上·大庆期中) 实验室制取气体所需装置如图1所示，请回答以下问题：
（1）利用A装置制取氧气的符号表达式为________；利用B装置制取氧气的符号表达式为________．
（2）其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是________，在进行制取氧气的操作时，假如药品之前必须进行的一步操作是________，收集比较纯净的氧气做好选用________装置．
（3）查阅资料：实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液成为氨水．根据查阅资料，制氨气应选择的发生装置是________，收集装置是________（填序号）．
（4）下表是某同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据：
MnO2与KClO3的质量比1﹕401﹕201﹕101﹕51﹕31﹕22﹕31﹕12﹕1
生成1升O2所需的时间1247950547593106153240
（s）
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反应速率最快；
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，可能原因是________；
③通过上述数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量________（填“是”或“不是”）越多越好．
（5）如图2所示的装置，用排水法收集氧气，气体应该从________端通入；用排空气法收集氧气，气体应该从________端进入．
四、计算题 (共1题；共10分)
16. （10分） (2017九上·莆田期末) 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是________（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________．
（3）第③步反应属于________（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4 ，则X的化学式为________．．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是________．
（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2 CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共23分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
8-2、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共3题；共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
三、实验探究题 (共2题；共28分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
四、计算题 (共1题；共10分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、。