海南省高二下学期期中化学试卷

海南省高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）
A . n分子中所有原子都在同一个平面上
B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应
C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9
D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
2. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质属于同分异构体的是（）
A . 和
B . O2和O3
C . CH3CH2OH和CH3OCH3
D . 12C和13C
3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（）
实验操作实验目的A向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚
B向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙
醇
C向3mL5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，
检验醛基加热
D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是（）
A . 对二甲苯的一氯代物有三种
B . 对二甲苯的所有原子可能在同一平面内
C . 对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色
D . 在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
5. （2分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）
A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/L
D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
6. （2分）有人用全钒液流电池：VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+ ，在空气中电解水（酸性条件下）的
方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2═3H2O2+O3 ，其中H2O2只为还原产物．下列说法正确的是（）
A . 原电池放电时正极反应为VO2++2H++e﹣═VO2++H2O
B . 充电时阴极反应为V2+﹣e﹣═V3+
C . 电解池的阴极反应式为3O2+6H2O+6e﹣═3H2O2+6OH﹣
D . 电解池中生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 mol电子
7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）
8. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快
C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
9. （2分）某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（）
A . a=b
B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L
C . 混合液中Kw=c2（OH﹣）
D . c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
10. （2分）下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（）
A .
B .
C .
D . CH3－－CH3
11. （2分） (2020高二上·新乡期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。

某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A . p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)>c(CO32-)
B . M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C . 由图可知该温度下：KSP(BaSO4)<KSP(BaCO3)
D . BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
12. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 室温下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D . b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
13. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）
A . 等于1.6 mol
B . 等于1.2 mol
C . 大于1.6 mol
D . 小于1.2 mol
14. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．
A . ①②④⑤
B . ①②④⑦
C . ①②⑥⑦
D . ③④⑤⑥
15. （2分）(2016·三亚模拟) 以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（）
A . 阳极电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
B . 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
C . 灰绿色浑浊是Fe（OH）2
D . 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性
16. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列叙述正确的是（）
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．
A . ②⑤
B . ①④⑤
C . ②③④
D . ①⑤
二、填空题 (共6题；共36分)
17. （1分） (2016高二上·淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________．
18. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．
（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________
（填“增大”、“减小”或“不
变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．
（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＜0
D . △H＜0，△S＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2．
19. （8分）氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
．实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1 ， NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol﹣1 ，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol﹣1 ．
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式________ ．
（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）________ v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）________ M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是________ ．
④A点气体的颜色比C点________ （填“深”、“浅”或“相同”），原因是________ ．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．
时间/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=________ mol•L﹣1•s﹣1 ．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是________ mol•L﹣1 ．
20. （8分）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K= ________ ；△H________0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•S﹣1 ，则6S时c（A）=________ mol•L﹣1；C的物质的量为________ mol．（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________ ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）判断该反应是否达到平衡的依据为________ （填正确选项的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________
21. （6分）(2018·江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。

以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________。

已知部分物质的熔沸点如下表：
22. （4分）某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重
7.2克，N增重13.2克．
②测定相对分子质量为60．
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为________；（2）写出A的分子式________；
（3） A发生消去反应的化学方程式________；（4） A与乙酸反应的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共36分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、。