陕西高一高中化学期中考试带答案解析

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陕西高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________
一、选择题
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A .过滤 B .蒸馏 C .分液
D .萃取
2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A .①和② B .①和③
C .③和④
D .①和④
3.下列物质中属于氧化物的是 A .O 2 B .Na 2O
C .NaClO
D .FeSO 4
4.下列说法正确的是A
A .电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B .强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C .酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D .常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A .Na 2S B .Cl 2 C .NaHCO 3
D .CO 2
6.能用H ++OH -= H 2O 表示的是 ( ) A .NaOH 溶液和CO 2的反应 B .Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C .NaOH 溶液和盐酸反应 D .氨水和稀H 2SO 4的反应
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A .K +、MnO 4-、Na +、Cl -
B .K +、Na +
、NO 3-、CO 32-
C .Na +、H +、NO 3-、SO 42-
D .Fe 3+、Na +
、Cl -、SO 42-
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液;② 加入稍过量的NaOH 溶液;③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④
9.下列叙述正确的是
A .1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B .CH 4的摩尔质量为16g
C .3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g
D .标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
10.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ,则X 气体的摩尔质量是 A .16g B .32g C .64g /mol
D .32g /mol
11.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3和H 2相同的是 A .原子数 B .分子数 C .体积 D .物质的量
12.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A .O 2 B .CH 4 C .CO 2
D .SO 2
13.用NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为1 NA
B .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 NA C .通常状况下,1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D .物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1 NA
14.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液,正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A .①② B .②③ C .①③
D .①②③
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A .氯化铜溶液与铁粉反应:Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu
B .稀 H 2SO 4与铁粉反应:2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
C .氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应:Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
D .碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H +
=H 2O+CO 2↑
16.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A .Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl -
B .K +
、Na +
、HCO 3-、NO 3-
C .OH -、HCO 3-、Ca 2+、Na +
D .Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-
17.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A .Na +、K +、OH -、Cl -
B .Na +、Cu 2+
、SO 42-、NO 3-
C .Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
D .Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K +
18.下列叙述正确的是 A .固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B .铜丝能导电,所以铜是电解质
C .氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D .SO 3溶于水能导电,所以SO 3是电解质
19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是 A .甲一定是氢氧化钙溶液 B .乙一定是硝酸钾溶液 C .丙不可能是碳酸钠溶液 D .丁只能是盐酸
20.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是B A .NaHCO 3与Ca (OH)2 B .Ba(OH)2与H 2SO 4 C .HCl 与Na 2CO 3 D .Ca(HCO 3)2与NaOH
二、填空题
1.(1)1.2gRSO 4中含0.01molR 2+,则RSO 4的摩尔质量是 ;R 的相对原子质量约是 。

(2)0.5 mol H 2O 的质量为 ,其中含有 个水分子,共有 个原子。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液,需要CuSO 4·5H 2O ____ g 。

2.下列物质: ⑴Na ⑵ Br 2 ⑶Na 2O ⑷NO 2 ⑸CO 2 ⑹ SO 3 ⑺NH 3 ⑻H 2S ⑼HCl ⑽ H 2SO 4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl 溶液。

(1)属于电解质的是 ,(2)属于非电解质的是 , (3)能导电的是 。

3.写出下列物质的电离方程式: NaHSO 4 , K 2SO 4 , NH 4NO 3 。

4.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO 3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。

5.用98%的浓H 2SO 4(ρ=1.84g/cm 3)配制500ml0.5mol/L 的稀H 2SO 4,请按要求填空: ⑴所需浓H 2SO 4的体积为 。

⑵如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒,应选用 mL 量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、500mL 容量瓶。

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 。

②定容时俯视刻度线 。

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

三、实验题
由A 和B 两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A 、B 分别是 。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。

陕西高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A .过滤 B .蒸馏 C .分液
D .萃取
【答案】C 【解析】略
2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A .①和② B .①和③
C .③和④
D .①和④
【答案】D 【解析】略
3.下列物质中属于氧化物的是 A .O 2 B .Na 2O
C .NaClO
D .FeSO 4
【答案】B 【解析】略
4.下列说法正确的是A
A .电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B .强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C .酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D .常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
【答案】A 【解析】略
5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A .Na 2S B .Cl 2 C .NaHCO 3
D .CO 2
【答案】D 【解析】略
6.能用H ++OH -= H 2O 表示的是 ( ) A .NaOH 溶液和CO 2的反应 B .Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C .NaOH 溶液和盐酸反应 D .氨水和稀H 2SO 4的反应
【答案】C 【解析】略
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A .K +、MnO 4-、Na +、Cl -
B .K +、Na +
、NO 3-、CO 32-
C .Na +、H +、NO 3-、SO 42-
D .Fe 3+、Na +
、Cl -、SO 42-
【答案】B 【解析】略
8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液;② 加入稍过量的NaOH 溶液;③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④
【答案】A 【解析】略
9.下列叙述正确的是
A .1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B .CH 4的摩尔质量为16g
C .3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g
D .标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
【答案】C 【解析】略
10.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ,则X 气体的摩尔质量是 A .16g B .32g C .64g /mol
D .32g /mol
【答案】D 【解析】略
11.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H 3,在相同条件下,等质量的H 3和H 2相同的是 A .原子数 B .分子数 C .体积 D .物质的量
【答案】A 【解析】略
12.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A .O 2 B .CH 4 C .CO 2
D .SO 2
【答案】B 【解析】略
13.用NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A .标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为1 NA
B .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 NA C .通常状况下,1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D .物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1 NA
【答案】D 【解析】略
14.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液,正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中,再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A .①② B .②③ C .①③
D .①②③
【答案】B 【解析】略
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A .氯化铜溶液与铁粉反应:Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu
B .稀 H 2SO 4与铁粉反应:2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
C .氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应:Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
D .碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H +
=H 2O+CO 2↑
【答案】A 【解析】略
16.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A .Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl -
B .K +
、Na +
、HCO 3-、NO 3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】略
17.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
【答案】C
【解析】略
18.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
【答案】C
【解析】略
19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是
A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸
【答案】B
【解析】略
20.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A.NaHCO3与Ca (OH)2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
【答案】B
【解析】略
二、填空题
1.(1)1.2gRSO
4中含0.01molR2+,则RSO
4
的摩尔质量是;R的相对原子质量约是。

(2)0.5 mol H
2
O的质量为,其中含有个水分子,共有个原子。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO
4溶液,需要CuSO
4
·5H
2
O ____ g。

【答案】(1)120g/mol 24 (2)9g 0.5N
A 1.5N
A
(3) 2.5
【解析】略
2.下列物质:⑴Na⑵ Br
2⑶Na
2
O ⑷NO
2
⑸CO
2
⑹ SO
3
⑺NH
3
⑻H
2
S ⑼HCl ⑽ H
2
SO
4
⑾Ba(OH)
2
⑿NaCl ⒀蔗糖
⒁NaCl溶液。

(1)属于电解质的是,(2)属于非电解质的是,(3)能导电的是。

【答案】(1)⑶⑻(9)(10)(11)(12);
(2)(4)(5)(6)(7)(13);
(3)(1)(14)
【解析】略
3.写出下列物质的电离方程式:
NaHSO
4

K 2SO 4 , NH 4NO 3 。

【答案】略 【解析】略
4.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO 3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;
如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。

【答案】HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ;因产生CO 2压力增大而加剧胃壁穿孔; Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ; 【解析】略
5.用98%的浓H 2SO 4(ρ=1.84g/cm 3)配制500ml0.5mol/L 的稀H 2SO 4,请按要求填空: ⑴所需浓H 2SO 4的体积为 。

⑵如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒,应选用 mL 量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、500mL 容量瓶。

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 。

②定容时俯视刻度线 。

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

【答案】⑴13.6mL ⑵20胶头滴管⑶偏高;偏高⑷重新配制 【解析】略
三、实验题
由A 和B 两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A 、B 分别是 。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。

【答案】K 2CO 3、CuSO 4(可对换),Cu 2++C O32-=CuCO 3↓ 【解析】略。

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