【2019最新】高一化学上学期期中试卷(含解析) (3)

【2019最新】高一化学上学期期中试卷（含解析） (3)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）
1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯．
A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部
2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量
B．摩尔是一个物理量
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
4．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）
A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（）
A．A B．B C．C D．D
7．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣
9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N A
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子
10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）
A．金属氧化物氧化铁 FeO
B．非金属氧化物二氧化硫 SO2
C．酸硫酸 H2SO3
D．碱纯碱 Na2CO3
11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液
D．50 m L 3 mol•L﹣1MgCl2溶液
12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
B．碱性氧化物肯定是金属氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．A B．B C．C D．D
14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）
A．B．C．D．
15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）
A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH H2SO4+KOH
D．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣
C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣
17．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）
①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．
A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞I﹣＞Br﹣ C．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣
20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）
A．2H2S+SO2═3S+2H2O
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2H2O2H2↑+O2↑
22．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH
23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）
A．Na+B．NO3﹣C．Mg2+D．OH﹣
24．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1B．1.25ρmol•L﹣1C．mol•L﹣1D．0.63mol•L﹣1
25．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算
二、填空题
26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．
27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）
28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度．．
29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量
为．
30．Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有
mol Na+，Na+的个数约为．
31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
电解质：；能导电的：．
32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．
33．区分溶液与胶体的根本方法是．
34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：．
（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：．
（5）请任意写出一个符合CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：．
35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）HI表现的性质是（填序号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为．
36．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列
其中定容的具体操作是
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：
①定容时俯视刻度线：；
②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：．
37．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．
2015-2016学年溆浦一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）
1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯．
A．仅①②B．仅①②③ C．仅①②③④D．全部
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；
②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；
③根据碱液的腐蚀性分析；
④根据给液体加热注意事项进行解答；
⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．
【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；
②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故
②正确；
③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；
④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；
⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．
【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．
2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量
B．摩尔是一个物理量
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
【考点】物质的量的单位--摩尔．
【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；
B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；
C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；
D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，
故选B．
【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．
【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有 Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；
B、钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；
C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．
【解答】解：A、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A 错误；
B、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba （NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；
C、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）
A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
【解答】解：A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A 错误；
B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；
D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
（）
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能；
B．二者均与盐酸反应；
C．二氧化碳与石灰水反应；
D．二者均与NaOH反应．
【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A正确；
B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；
C．二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；
D．二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
7．胶体区别于其它分散系的特征是（）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．
8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．
【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，
所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N A
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、根据体积V=来计算；
B、溶液体积不明确；
C、求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．
【解答】解：A、CO的体积V===4.48L，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量
n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C
错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）
A．金属氧化物氧化铁 FeO
B．非金属氧化物二氧化硫 SO2
C．酸硫酸 H2SO3
D．碱纯碱 Na2CO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．
【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；
B、二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；
C、硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误；
D、碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．
11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液
D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，
A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；
B、75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣浓度为1.5mol•L﹣1×3=4.5mol•L﹣1，故B错误；
C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；
D、50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；
故选：C；
【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
B．碱性氧化物肯定是金属氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、非金属氧化物可能是不成盐氧化物．
B、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
D、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．
【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；
B、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；
D、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；
B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；
D、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．
14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）
A．B．C．D．
【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题．
【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．
【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，
故选A．
【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．
15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）
A．HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B．HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH H2SO4+KOH
D．BaCl2+Na2SO4 BaCO3+H2SO4
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；
B．离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；
D．BaCO3在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A 不选；
B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣
+2H+=CO2↑+H2O，故B选；
C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；
D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣
C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
17．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；
C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化。