2022年高考化学冲刺卷01(江苏卷)

2022年高考冲刺卷（1）（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Mn55Fe56Zn65
第I卷选择题共40分
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
【答案】D
【解析】
考点：考查了化学与生活、生产的相关知识
2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4Br的电子式：
C．34S2-的结构示意图：
D．邻羟基甲苯酸的结构简式：
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在甲烷分子中C原子比H原子大，因此其球棍模型应该为，错误；B．NH4Br是离子化合物，阴离子Br-
最外层有8个电子，因此其电子式是，错误；C．S 是16号元素，原子获得2个电子变为S2-，所以34S2-的结构示意
图：，正确；D．邻羟基甲苯酸的结构简式是：，错误。

考点：考查化学用语正误判断的知识
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2、K、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊显红色的溶液：Na、K、S2-、NO3-
C．
5
7
2
44
法正确的是
A．整个反应过程中：cHcNacNH4=cOH-cSO42-
B．当滴入30mLNaOH溶液时（LNaOH溶液时：
2cSO42-=cNH3·H2OcNH4
D．当溶液呈中性时：cNH4＞cSO42-＞cNa＞cH=cOH-
【答案】B
【解析】
根据电荷守恒可得：cHcNacNH4=cOH-2cSO42-，所以
ccNacNH4=2cSO42-，结合cSO42->cNH4可知：cNa＞cSO42-，所以溶液中离子浓度大小为：cNa＞cSO42-＞cNH4＞cH=cOH-。

考点：考查离子浓度大小比较的知识
第II卷非选择题共80分
16．12分工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2易被空气中的O2氧化，其离子方程式为▲。

能提高烧渣浸取速率的措施有___▲______（填字母）。

A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液
L容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出，用·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠Na2C2O4氧化：
2MnO4-5C2O42-16H=2Mn210CO2↑8H2O
MnO2C2O42-4H=Mn22CO2↑2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲写出计算过程。

【答案】1×10-6mol/L
2ol=
滴定250mL稀释后溶液，消耗nMnO4-=L××10=
根据氧化还原反应中得失电子数相等
nMnO2×2×5=×2，nMnO2=
wMnO2=×100%=%
【解析】
4nC2O42-=÷134g/mol=
滴定250mL稀释后溶液，消耗nMnO4-=L××10=
根据氧化还原反应中得失电子数相等
nMnO2×2×5=×2，nMnO2=
wMnO2=×100%=%，故答案为：%。

考点：考查了物质制备实验方案的设计、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识
19．（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为▲．将制备的Cl2通过装置B可除去▲（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是▲．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液
的混合方式为▲．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，▲（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．
【答案】（1）2MnO4﹣16H10Cl﹣=2Mn25Cl2↑8H2O；HCl；
（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；
（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．
【解析】
20．（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3s3Cs＝2Fes3COgΔH1＝·mol-1 Fe2O3s3COg＝2Fes3CO2gΔH2＝·mol-1
则CsCO2g＝2COg△H＝▲J·mol-1。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH33g2H2g
第二步：HCOOCH33OHgCOg
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是▲。

在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲
（写两条措施）。

3节能减排是要控制温室气体CO2的排放。

①氨水可用于吸收低浓度的CO2。

请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：▲。

②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe1-y O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe1-y O]同时生成▲mol氧气。

③固体氧化物电解池SOEC用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气CO＋H2，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。

写出电极c上发生的电极反应式：▲。

若电解得到的1:1的合成气CO＋H2则通入的CO2和H2O物质
的量比值为▲。

【答案】
1·mol-1；
2①△H>0；②升高温度、降低压强；
3①NH3·H2OCO2=NH4HCO3；②1－4y/6；③H2O＋2e-===H2＋O2-；1:2
【解析】
考点：考查了盖斯定律的应用、电化学中电极方程式的书写、化学反应的方向等相关知识
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A
题评分。

A．【物质结构与性质】
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Cu2基态的核外电子排布式可表示为▲。

②CO32-的空间构型是▲（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲。

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲。

③1molCO2中含有的σ键数目为▲。

【答案】（1）①1s22s22ol或2××1023或2N A；
【解析】
考点：考查了物质的结构与性质、电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等的相关知识
B．【实验化学】
实验室用粗锌含铅等杂质与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温
度/℃0
1
2
3
4
6
8
1
00
溶
解度/g
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的
名称为▲。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为▲。

X的化学式为▲。

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲。

（4）结晶的操作为▲。

（5）用酒精进行洗涤的原因是▲。

【答案】⑴抽滤瓶；⑵PbSO4；ZnO或ZnOH2；⑶制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解；⑷蒸发浓缩、冷却结晶；⑸减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；
【解析】
考点：考查了物质提纯、分离的流程分析判断的相关知识。